1、“.....正逆反接应用思考在容积可变的恒压容器中，充入种不反应的气体，化学平衡是否移动提示此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度减小，相当于减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动。栏目链接重点突破栏目链接加深外反应物，生成物的浓度未变化。例如，可逆反应，达到平衡后，在温度和气体体积不变的条件下充入，因均未发生变化，故化学平衡不移动。栏目链衡后，增加或移去部分固体，化学平衡不移动。栏目链接应用思考在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入种不能发生化学反应的气体，化学平衡是否移动提示化学平衡不移动，原因是气态种改变栏目链接应用思考增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响提示增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如可逆反应在温度达到平链接续上表催化剂能改变正逆反应速率，对平衡移动结论如果改变影响平衡的条件之......”。

2、“.....即向右移动，因此的转化率增大，但比原来小升高温度向热反应方向移动体系温度降低，但比原来高降低温度向热反应方向移动体系温度升高，但比原来低续上表正减小增大吸放栏目无影响，项错误催化剂只能降低反应的活化能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变，项错误增大种反应物会增大另反应物的转化率，但本身的转化率是下降的，项错误降低温度后，平衡向着放热方衡时，下列说法正确的是减小容器体积，平衡向右移动加入催化剂，的产率增大增大，的转化率增大降低温度，的转化率增大栏目链接解析该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强对该反应浓度均降低，则正逆反应速率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则逆正，趋势相同，但减小程度不同。答案栏目链接►变式应用反应，达到平方向移动逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动正逆反应速率都增大......”。

3、“.....体积增大，反应物和生成物的件，对正逆反应的速率影响相同，则平衡不发生移动。栏目链接例对已达化学平衡的下列反应，减小压强时，对反应产生的影响是逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应化学平衡移动的实质是因为外界条件改变时，正逆反应速率变化程度不同而导致正逆，从而破坏了平衡状态，使平衡发生移动，分析时应注意条件改变的瞬间及以后的速率变化趋势，从而确定平衡移动的方向。若改变条积增大的方向移动。栏目链接重点突破栏目链接加深外界条件的改变对化学平衡影响的理解以为例栏目链接续上表栏目链接续上表栏目链接♨特别提示均未发生变化，故化学平衡不移动。栏目链接应用思考在容积可变的恒压容器中，充入种不反应的气体，化学平衡是否移动提示此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度减小，相当于减压，化学平衡向气体体学平衡是否移动提示化学平衡不移动，原因是气态反应物，生成物的浓度未变化。例如，可逆反应，达到平衡后，在温度和气体体积不变的条件下充入，因在温度达到平衡后，增加或移去部分固体......”。

4、“.....栏目链接应用思考在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入种不能发生化学反应的气体，化学在温度达到平衡后，增加或移去部分固体，化学平衡不移动。栏目链接应用思考在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入种不能发生化学反应的气体，化学平衡是否移动提示化学平衡不移动，原因是气态反应物，生成物的浓度未变化。例如，可逆反应，达到平衡后，在温度和气体体积不变的条件下充入，因均未发生变化，故化学平衡不移动。栏目链接应用思考在容积可变的恒压容器中，充入种不反应的气体，化学平衡是否移动提示此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度减小，相当于减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动。栏目链接重点突破栏目链接加深外界条件的改变对化学平衡影响的理解以为例栏目链接续上表栏目链接续上表栏目链接♨特别提示化学平衡移动的实质是因为外界条件改变时，正逆反应速率变化程度不同而导致正逆，从而破坏了平衡状态，使平衡发生移动......”。

5、“.....从而确定平衡移动的方向。若改变条件，对正逆反应的速率影响相同，则平衡不发生移动。栏目链接例对已达化学平衡的下列反应，减小压强时，对反应产生的影响是逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动栏目链接解析减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正逆反应速率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则逆正，趋势相同，但减小程度不同。答案栏目链接►变式应用反应，达到平衡时，下列说法正确的是减小容器体积，平衡向右移动加入催化剂，的产率增大增大，的转化率增大降低温度，的转化率增大栏目链接解析该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强对该反应无影响，项错误催化剂只能降低反应的活化能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变，项错误增大种反应物会增大另反应物的转化率，但本身的转化率是下降的......”。

6、“.....平衡向着放热方向移动，即向右移动，因此的转化率增大，但比原来小升高温度向热反应方向移动体系温度降低，但比原来高降低温度向热反应方向移动体系温度升高，但比原来低续上表正减小增大吸放栏目链接续上表催化剂能改变正逆反应速率，对平衡移动结论如果改变影响平衡的条件之，平衡将向着的方向移动即勒夏特列原理同等程度无影响能减弱这种改变栏目链接应用思考增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响提示增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如可逆反应在温度达到平衡后，增加或移去部分固体，化学平衡不移动。栏目链接应用思考在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入种不能发生化学反应的气体，化学平衡是否移动提示化学平衡不移动，原因是气态反应物，生成物的浓度未变化。例如，可逆反应，达到平衡后，在温度和气体体积不变的条件下充入，因均未发生变化，故化学平衡不移动。栏目链接应用思考在容积可变的恒压容器中，充入种不反应的气体......”。

7、“.....但各气态物质的浓度减小，相当于减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动。栏目链接重点突破栏目链接加深外界条件的改变对化学平衡影响的理解以为例栏目链接续上表栏目链接续上表栏目链接♨特别提示化学平衡移动的实质是因为外界条件改变时，正逆反应速率变化程度不同而导致正逆，从而破坏了平衡状态，使平衡发生移动，分析时应注意条件改变的瞬间及以后的速率变化趋势，从而确定平衡移动的方向。若改变条件，对正逆反应的速率影响相同，则平衡不发生移动。栏目链接例对已达化学平衡的下列反应，减小压强时，对反应产生的影响是逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动栏目链接解析减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正逆反应速率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则逆正，趋势相同，但减小程度不同。答案栏目链接►变式应用反应......”。

8、“.....下列说法正确的是减小容器体积，平衡向右移动加入催化剂，的产率增大增大，的转化率增大降低温度，的转化率增大栏目链接解析该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强对该反应无影响，项错误催化剂只能降低反应的活化能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变，项错误增大种反应物会增大另反应物的转化率，但本身的转化率是下降的，项错误降低温度后，平衡向着放热方向移动，即向右移动，因此的转化率增大，项正确。栏目链接例高考重庆卷在恒容密闭容器中通入并发生反应，温度下的物质的量的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是栏目链接栏目链接解析项，根据图像可知点消耗的的物质的量大于点消耗的物质的量，因此根据热化学方程式可知点放出的热量多，不正确项，下，在时间内的浓度减小了，则根据方程式可知的浓度增加了。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以表示的反应速率为，不正确栏目链接项，根据图像可知，温度为时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是......”。

9、“.....且点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即点的逆反应速率小于点的正反应速率，因此点的正反应速率大于点的逆反应速率，正确项，由于反应前后均是种物质，因此点时再加入定量的，则相当于是增大压强，正反应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以的转化率升高，不正确。答案栏目链接►变式应用揭阳中高二月考己知若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是栏目链接解析项，升高温度该反应的速率变大，反应先达到平衡，而且平衡向逆反应方向移动，含量就小，正确项，加压该反应的速率变大，反应先达到平衡，而且平衡向逆反应方向移动，含量就小，正确项，升高温度该反应的速率变大，反应先达到平衡，而且平衡向逆反应方向移动，含量就小，不正确项，使用催化剂，该反应的速率变大，但化学平衡不移动，含量不变，正确故答案为。栏目链接现有可逆反应，下图中甲乙丙分别表示在不同的条件下......”。