1、“.....原理与明矾样。练习些活泼金属如镁与强酸弱碱盐如溶液反应为什么能产生书后溶解性表中，为何在提到和时显示的是“三个守恒”以溶液为例。⒈电荷守恒因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。⒉物料守恒关键元素的原子数目守恒。碳元素守恒⒊质子守恒水的电离守恒“大小比较”⒈溶液有那些离子，大小如何⒉溶液有那些离子大小如何⒊溶液有那些离子大小如何练习已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠生成沉淀或气体。与等。与等发生完全双水解不能在溶液中大量共存。灭火器原理玻璃筒里面放入的什么药品外筒钢质放入的是什么药品泡沫灭火器里的药品是增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”......”。

2、“.....水解程度离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。如，若测得其中分别为单位为分别为单位为,则下列判断正确的是判断溶液中离子能否大量共存了解弱酸根离子与弱碱阳盐水解的应用比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练时，在浓度均为的三种溶液中，若测得其中等溶液，值由大到小的顺序为为什么蒸干并灼烧溶液，最后得到什么物质吸水解判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液了浓度，使平衡向逆反应方向移动......”。

3、“.....温度盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。升温，水解平衡向反应方向移动。问题性增强水解但溶液酸性或碱性减小。溶液的酸碱性溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例加酸与反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了的水解。加碱增加的浓度增大盐的浓度可使平衡向方向移动，水解程度减小盐溶液中加水稀释，也可使平衡向方向移动，盐的水解程度增大，例碳酸钠溶液加水稀释，水解程度，溶液的碱性，。增大减弱变小水解但溶液的酸性或碱式。应用平衡移动原理，分析影响其水解的因素有哪些盐浓度溶液酸碱性温度由此可见影响盐水解外界因素有那些如何影响二外界条件温度，浓度，外加酸碱外因。盐乙酸钠碳酸钠次氯酸钠溶液碱性参考书本第页盐的水解常数练习......”。

4、“.....请写出水解方程身的性质内因。盐与水生成弱电解质的倾向越大弱电解质的电离常数越小，则水解的程度越大。水解常数与弱酸弱碱的电离常数的关系式了解例酸性乙酸碳酸次氯酸水解程度强。多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成步完成。多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。水解平衡属于化学平衡广义中的种，所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。主要因素盐本的程度般是很小的，通常用表示，同时无沉淀和气体产生。多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的和溶液，溶液碱性比溶液中含有哪些粒子盐类水解的溶液中含有哪些粒子盐类水解的程度般是很小的，通常用表示，同时无沉淀和气体产生。多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第步水解程度比第二水解程度大......”。

5、“.....溶液碱性比强。多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成步完成。多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。水解平衡属于化学平衡广义中的种，所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。主要因素盐本身的性质内因。盐与水生成弱电解质的倾向越大弱电解质的电离常数越小，则水解的程度越大。水解常数与弱酸弱碱的电离常数的关系式了解例酸性乙酸碳酸次氯酸水解程度乙酸钠碳酸钠次氯酸钠溶液碱性参考书本第页盐的水解常数练习,书本页第题结论“越弱越水解”溶液能否发生水解如果可以，请写出水解方程式。应用平衡移动原理，分析影响其水解的因素有哪些盐浓度溶液酸碱性温度由此可见影响盐水解外界因素有那些如何影响二外界条件温度，浓度，外加酸碱外因。盐的浓度增大盐的浓度可使平衡向方向移动，水解程度减小盐溶液中加水稀释......”。

6、“.....盐的水解程度增大，例碳酸钠溶液加水稀释，水解程度，溶液的碱性，。增大减弱变小水解但溶液的酸性或碱性增强水解但溶液酸性或碱性减小。溶液的酸碱性溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例加酸与反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了的水解。加碱增加了浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了的水解。温度盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。升温，水解平衡向反应方向移动。问题蒸干并灼烧溶液，最后得到什么物质吸水解判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液等溶液，值由大到小的顺序为为什么盐水解的应用比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练时......”。

7、“.....若测得其中分别为单位为,则下列判断正确的是判断溶液中离子能否大量共存了解弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。如，若测得其中分别为单位为,则下列判断正确的是判断溶液中离子能否大量共存了解弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。如完全双水解特例与等发生完全双水解，生成沉淀或气体。与等。与等发生完全双水解不能在溶液中大量共存。灭火器原理玻璃筒里面放入的什么药品外筒钢质放入的是什么药品泡沫灭火器里的药品是溶液和溶液......”。

8、“.....它们是如何产生二氧化碳的混合时，两个水解平衡相互促进，形成沉淀，分解为，总反应为↑些易水解盐溶液的配制例配制溶液，由于因生成难溶的而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊，如何防浑浊加少量硫酸可以吗。配制等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。为什么选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干等溶液时，得不到晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制的水解，才能得到其固体。请解释化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰有效成分水解呈碱性。些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如等水解呈碱性......”。

9、“.....因为水解应会产生，腐蚀玻璃。溶液中，些离子的除杂，需考虑盐的水解。练习为了除去氯化镁酸性溶液中的离子，可在加热搅拌下加入种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是氧化镁氢氧化钠碳酸钠碳酸镁明矾净水氯化铁也能净水，原理与明矾样。练习些活泼金属如镁与强酸弱碱盐如溶液反应为什么能产生书后溶解性表中，为何在提到和时显示的是“三个守恒”以溶液为例。⒈电荷守恒因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。⒉物料守恒关键元素的原子数目守恒。碳元素守恒⒊质子守恒水的电离守恒“大小比较”⒈溶液有那些离子，大小如何⒉溶液有那些离子大小如何⒊溶液有那些离子大小如何练习已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系......”。