1、“.....平衡向正反应方向移动若逆正，平衡向逆反应方向移动新旧压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不样，平衡向着体积缩小的方向移动加压体积缩小浓度增大正反应速率增大逆反应速率增大正逆平衡向正反应方向移动。压强前提条件结论反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小即气体化学计量数减少体积增大即气体化学计量数增多说明正逆正逆”正”逆逆正增大压强速率时间关系图图象观察思考对于反应如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动高温催化剂速率时间关系图正浓度对化学平衡的影响实验分析过程实验编号步骤滴加饱和滴加现象结论步骤滴加溶液滴加溶液现象结论红色变深红色变深增大反应物编号步骤溶液滴加滴浓滴加滴浓溶液橙色加深溶液黄色加深结论增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动......”。

2、“.....平衡向正反应方向移动正逆，平衡向逆反应方向移动化学平衡移动方向的判断浓度回忆影响化学反应的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。正逆正逆条件改变平衡不平衡平衡建立新平衡破坏旧平衡正逆定时间三化学平衡的移动化学平衡移动的定义研究对象本质原因平衡时间内消耗的同时生成气体的物质的量浓度不变在固定体积的的密闭容器中发生反应红棕色无色该反应达到平衡的标志是课前练习可逆反应中，旧化学平衡容器内的总压强不随时间变化全部混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不变混合气体的密度不变混合气体的压强不变单位标志是生成的速率与分解的速率相等单位时间内生成，同时生成的浓度不再变化的分子数之比为单位时间内生成，同时生成反应不断进行......”。

3、“.....正逆，平衡被打破，外界条件定时，正逆，平衡建立。课前练习•在定温度下，可逆反应达到平衡的逆平衡时，各组分浓度含量保持不变恒定条件改变，平衡发生改变强调在平衡状态时存在的现象与本质正逆是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象动与静正反应和逆件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征逆等动定变可逆反应或可逆过程正逆用同物质浓度表示动态平衡。正提条件实质标志化学平衡状态的特征逆动等定变同达到平衡状态的标志正逆各组分的含量不变正负，符合系数“变”的不变复习化学平衡状态的定义化学反应的限度定条的是混合气体的压强混合气体的密度气体的平均相对分子质量气体的总物质的量若为气体，则选若改为，则选无小结化学平衡状态的定义前子数之比是和不再化合成使用催化剂正逆都发生变化，但变化的倍数相等在定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的同时生成的单位时间内生成的同时生成的反应正反应是放热反应......”。

4、“.....下列说法中正确的是容器内压强不随时间变化的分正逆定温度下，反应达到平衡的标志是单位时间内反应的同时生成的容器内的总压强不随时间的变化而变化单位时间内生成可逆反应的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是正正正逆正逆可逆反应的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是正正正逆正逆正逆定温度下，反应达到平衡的标志是单位时间内反应的同时生成的容器内的总压强不随时间的变化而变化单位时间内生成的同时生成的单位时间内生成的同时生成的反应正反应是放热反应，达到平衡状态时，下列说法中正确的是容器内压强不随时间变化的分子数之比是和不再化合成使用催化剂正逆都发生变化，但变化的倍数相等在定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的是混合气体的压强混合气体的密度气体的平均相对分子质量气体的总物质的量若为气体，则选若改为......”。

5、“.....符合系数“变”的不变复习化学平衡状态的定义化学反应的限度定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征逆等动定变可逆反应或可逆过程正逆用同物质浓度表示动态平衡。正逆平衡时，各组分浓度含量保持不变恒定条件改变，平衡发生改变强调在平衡状态时存在的现象与本质正逆是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象动与静正反应和逆反应不断进行，而各组分的含量保持不变内因和外因条件改变时，正逆，平衡被打破，外界条件定时，正逆，平衡建立。课前练习•在定温度下，可逆反应达到平衡的标志是生成的速率与分解的速率相等单位时间内生成，同时生成的浓度不再变化的分子数之比为单位时间内生成......”。

6、“.....旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。正逆正逆条件改变平衡不平衡平衡建立新平衡破坏旧平衡正逆定时间三化学平衡的移动化学平衡移动的定义研究对象本质原因平衡正逆改变条件速率不变平衡不移动速率改变程度相同正逆平衡不移动程度不同正逆，平衡向正反应方向移动正逆，平衡向逆反应方向移动化学平衡移动方向的判断浓度回忆影响化学反应速率的外界条件主要有哪些化学反应速率温度压强催化剂也就是通过改变哪些条件来打破旧平衡呢思考与交流有哪些条件能改变化学平衡呢滴加滴浓硫酸滴加滴橙色黄色编号步骤溶液滴加滴浓滴加滴浓溶液橙色加深溶液黄色加深结论增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。影响化学平衡的条件浓度对化学平衡的影响实验分析过程实验编号步骤滴加饱和滴加现象结论步骤滴加溶液滴加溶液现象结论红色变深红色变深增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动产生红褐色沉淀，溶液红色变浅减小反应物的浓度......”。

7、“.....溶液呈红色。分析过程在其他条件不变的情况下增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动结论引起正逆引起正逆正逆逆,正正逆正逆平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率时间关系图增加任何种反应物的浓度,正逆，平衡向正反应方向移动图像分析正逆逆,正正逆正逆平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ减小反应物浓度速率时间关系图当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动减少任何种反应物的浓度,正逆，平衡向逆反应方向移动学评正逆正逆逆正正逆增大生成物的浓度正逆正逆正逆正逆减小生成物的浓度平衡正向移动平衡逆向移动图像分析减小生成物浓度增大生成物浓度图像分析引起正逆引起逆正由以上四图可以得出结论改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率改变浓度瞬间若正逆，平衡向正反应方向移动若逆正，平衡向逆反应方向移动新旧压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不样......”。

8、“.....压强前提条件结论反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小即气体化学计量数减少体积增大即气体化学计量数增多说明正逆正逆”正”逆逆正增大压强速率时间关系图图象观察思考对于反应如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动高温催化剂速率时间关系图正逆正逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数样，正逆，平衡不移动。练习下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动向哪个方向移动移动的根本原因是什么正逆逆不移不移恒温下,反应达到平衡后,把容器体积压缩到原来的半且达到新平衡时,的物质的量浓度由增大到,下列判断正确的是•教学后记压强对化学反应速率的影响比较抽象,关键是要转换成浓度,学生不会转换,且不能理解为什么要这样......”。

9、“.....正逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。正逆正逆催化剂对可逆反应的影响平衡移动原理勒沙特列原理改变影响平衡的个条件如浓度温度压强等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。此原理只适用于已达平衡的体系平衡移动方向与条件改变方向相反。移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。注意例题下列事实不能用勒夏特列原理解释的是由蒸气组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅使用催化剂可加快转化为的速率在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。在密闭容器中，反应达平衡后，的浓度是，保持温度不变，将容器体积增大倍，达到新平衡时，的浓度变为，则平衡向正反应方向移动了物质的转化率减小了的质量分数增加了例题温度下，气气。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是加压时体积变小，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动保持体积不变，加入少许，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动保持体积不变......”。