1、“.....反应物生成物反低常见的吸热反应晶体与晶体反应与等还原反应作还原剂的反应绝大多数分解反应。水煤气水解反应。反应热和焓变反应热化学反应中所吸收或放出的热量。恒温恒压下，反应热称“焓变”。焓变符号单位或•注单位中的每是与整个反应对应的，即反应热表示每反应放出或吸收的热量。表示方法放热反应体系能量降低∆，∆为所谓体系是指被研究的物质系统而体系以外的其他部分就称为环境化学反应中能量变化的原因旧键断裂吸收能量新键形成放出能量反应物的键能总和生成物的键能总和焓变与键能的关系微观反应物的键能总和生成物的键能总和例与反应生成和，需要吸收的热量，该反应的反应热为。例拆开键键≡键分别需要的能量是验结果更准确。思考大小烧杯放置时，为何要使两杯口相平填碎泡沫塑料或碎纸条的作用是什么对此装置......”。

2、“.....另外铁的导热性好，这样拌棒通过，如图所示。实验步骤答案两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失填碎纸条的作用是为了达到保温隔热减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热密封性能更好的装置如保温杯会使实产生的反应热保温。在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅效应。大烧杯小烧杯温度计量筒两个﹑泡沫塑料或纸条﹑泡沫塑料板或硬纸板中心有两个小孔﹑环形玻璃搅拌棒实验目的实验用品中和热在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成水所位无必须表明意义表示化学反应中的物质变化不仅表示化学反应中的物质变化......”。

3、“.....体验化学反应的热状态化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，即表示微粒个数，又表示物质的量整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求表明必须在分子式后表明正负号及单状态化完全燃烧生成和时，放出的热量。则下列热化学方程式中正确的是正确的是生成，需吸收的热量写出热化学方程式。∆例沼气的主要成分是甲烷。完全燃烧生成和时，放出的热量。则下列热化学方程式中。∆∆∆例与适量反应对值相等，符号相反。反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。热化学方程式般不要写反应条件。例当气态与气态反应生成气态，放出的热量，请写出该反应的热化学方程式空格与标有物质状态的化学方程式隔开数值及单位放热系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数故系数可以是整数分数小数的值与系数相匹配。系数加倍，值也加倍......”。

4、“.....时不注明定标明各物质的状态只放右边，以的量和反应热的关系的化学方程式。定义含义表示气态与气态碘完全反应，生成气态时，放出的热量。书写要点只表示物质变化例在时，与碘蒸气作用生成的反应，科学文献上表示为二热化学方程式能表示参加反应物质的只表示物质变化例在时，与碘蒸气作用生成的反应，科学文献上表示为二热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。定义含义表示气态与气态碘完全反应，生成气态时，放出的热量。书写要点般应注明反应的温度压强与实验的条件物质的状态有关！，时不注明定标明各物质的状态只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开数值及单位放热系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数故系数可以是整数分数小数的值与系数相匹配。系数加倍，值也加倍。正逆反应的绝对值相等，符号相反......”。

5、“.....所释放或吸收的热量。热化学方程式般不要写反应条件。例当气态与气态反应生成气态，放出的热量，请写出该反应的热化学方程式。∆∆∆例与适量反应生成，需吸收的热量写出热化学方程式。∆例沼气的主要成分是甲烷。完全燃烧生成和时，放出的热量。则下列热化学方程式中正确的是状态化完全燃烧生成和时，放出的热量。则下列热化学方程式中正确的是状态化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，即表示微粒个数，又表示物质的量整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求表明必须在分子式后表明正负号及单位无必须表明意义表示化学反应中的物质变化不仅表示化学反应中的物质变化，还表明化学反应中能量的变化小结化学方程式与热化学方程式的比较三中和反应反应热的测定测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应......”。

6、“.....酸与碱发生中和反应生成水所产生的反应热保温。在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图所示。实验步骤答案两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失填碎纸条的作用是为了达到保温隔热减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热密封性能更好的装置如保温杯会使实验结果更准确。思考大小烧杯放置时，为何要使两杯口相平填碎泡沫塑料或碎纸条的作用是什么对此装置，你有何更好的建议思考为什么不用环形铁搅拌棒铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好，这样都会造成热量的损失。用个量筒最取盐酸，倒入小烧杯中......”。

7、“.....记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。思考温度计上的酸为何要用水冲洗干净冲洗后的溶液能否倒入小烧杯为什么答因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使溶液的总质量增加，而导致实验结果误差。用另个量筒量取溶液，并用温度计测量溶液的温度，记入下表。思考实验中所用和的物质的量比为何不是∶而是过量答为了保证的盐酸完全被中和，采用溶液，使碱稍稍过量。思考酸碱混合时，为何要把量筒中的溶液次倒入小烧杯而不能缓缓倒入答因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的溶液次倒入小烧杯注意不要洒到外面。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液......”。

8、“.....记为终止温度，记入下表。重复实验两到三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。温度实验次数起始温度终止温度温度差平均值实验数据处理取三次测量所得数据的平均值作为计算依据如果次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办计算反应热的盐酸的质量的氢氧化钠溶液的质量中和后生成的溶液的比热容反应放出的热量为生成时放出的热量为参考值若改用的盐酸和的溶液，所测得中和热的数值是否约为本实验结果的两倍假定各步骤操作没有失误答否。因为中和热是指酸与碱发生中和反应生成时放出的热量，其数值与反应物的量无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同。第章化学反应与能量第节化学反应与能量的变化化学反应的特征物质变化能量变化质量守恒能量守恒化学反应中能量的变化吸收和放出，可以及其它形式的能量表现出来。光能热能电能•当能量变化以热能的形式表现时......”。

9、“.....反应物生成物生低常见的放热反应物质与的氧化反应燃烧，生锈等中和反应酸碱金属与水酸的反应绝大多数化合反应与。•吸热反应•放热反应有时也需要加热才能发生！高温生高吸热反应化学反应中吸收热量的反应。反应物生成物反低常见的吸热反应晶体与晶体反应与等还原反应作还原剂的反应绝大多数分解反应。水煤气水解反应。反应热和焓变反应热化学反应中所吸收或放出的热量。恒温恒压下，反应热称“焓变”。焓变符号单位或•注单位中的每是与整个反应对应的，即反应热表示每反应放出或吸收的热量。表示方法放热反应体系能量降低∆......”。