1、“.....溶液最后得到的固体成为，该项错项应溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度，该项错项是碳酸氢钠和硫酸铝，该项错。答案借题发挥盐溶液蒸干灼烧后固体产物的判断弱碱挥发性酸形成的盐不包括铵盐最后得到的是金属氧化物。如等溶液。难挥发性酸弱碱金属盐最后得到原溶质固体。酸式碳酸盐不包括铵盐最后得到正盐固体。的碳酸正盐偏铝酸盐溶液最后得原来的盐。由于具有还原性，大部分亚硫酸盐溶液蒸干得硫酸盐。沉淀的生成条件离子浓度积大于溶度积。应用分离离子同类型的难溶电解质，如，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。控制溶液的来提纯物质，如除去中的就可以向溶液中加入或等物质，将转化为而除去。要点四溶度积在沉淀溶解平衡中的“三大应用”沉淀的溶解当溶液中溶度积小于时，沉淀可以溶解......”。

2、“.....物料守恒电解质溶液中，由于些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如溶液中都能水解，故原子以三种形式存无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数定等于阳离子所带正电荷总数。如溶液中存在着，存在如下关系素电离因素。如相同浓度的和氨水混合液中，离子浓度顺序为。电解质溶液中的微粒浓度的三种守恒规律电荷守恒电解质溶液中，要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度溶液溶液溶液，三种溶液中由大到小的顺序是。混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素如溶液所以。不同溶液中同离子浓度的比较电离水解理论发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度......”。

3、“.....如溶液中多元弱酸第步电离程度远远大于第二步挥突破酸式盐溶液酸碱性判断的方法中学常见酸式盐溶液中，强酸酸式根离子有,完全电离弱酸酸式根离子的电离大于水解其它水解大于电离。在酸式盐溶液中要点二溶液中粒子浓度的关填或。已知二元酸的电离方程式是，电离常数，请判断溶液显性。答案。借题发仔细阅读后回答已知二元酸的电离方程式是，。若溶液的，则溶液中显酸性，水解，显碱性。如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如果水解程度大于电离程度，则显碱性。典例示范为更深入了解酸式盐水溶液的相关知识，设计以下相关内容，请液呈中性，如。强酸的酸式盐只电离，不水解，定显酸性，如。弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡电离，全......”。

4、“.....溶液呈酸性，如生成的弱酸的电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶，溶液呈酸性，如等。强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，如，等。强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。弱酸弱碱盐，其水解程度大于两类，有的甚至水解完电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求。要点盐溶液酸碱性的判断方法强酸与弱碱生成的盐水解淀溶解平衡是化学平衡的种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。溶度积大的难溶电解质的溶解度不定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。复分解反应总是向着些离子浓度减小的方向进行......”。

5、“.....沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。溶度积大的难溶电解质的溶解度不定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。复分解反应总是向着些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求。要点盐溶液酸碱性的判断方法强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，如等。强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，如......”。

6、“.....强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。弱酸弱碱盐，其水解程度大于两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况生成的弱酸的电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如生成的弱酸的电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如。强酸的酸式盐只电离，不水解，定显酸性，如。弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡电离，显酸性，水解，显碱性。如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如果水解程度大于电离程度，则显碱性。典例示范为更深入了解酸式盐水溶液的相关知识，设计以下相关内容，请仔细阅读后回答已知二元酸的电离方程式是，。若溶液的，则溶液中填或。已知二元酸的电离方程式是，电离常数，请判断溶液显性。答案......”。

7、“.....强酸酸式根离子有,完全电离弱酸酸式根离子的电离大于水解其它水解大于电离。在酸式盐溶液中要点二溶液中粒子浓度的关系溶液中微粒浓度的大小比较理论依据电离理论发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度，如溶液中多元弱酸第步电离程度远远大于第二步电离水解理论发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度，如溶液中≫多元弱酸酸根离子的水解以第步为主微粒浓度大小比较规律考虑水解因素如溶液所以。不同溶液中同离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度溶液溶液溶液，三种溶液中由大到小的顺序是。混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素电离因素。如相同浓度的和氨水混合液中，离子浓度顺序为。电解质溶液中的微粒浓度的三种守恒规律电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性......”。

8、“.....如溶液中存在着，存在如下关系。物料守恒电解质溶液中，由于些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如溶液中都能水解，故原子以三种形式存在，它们之间有如下守恒关系。质子守恒如水溶液中的质子转移作用图示如下由图可得到水溶液中质子守恒式或。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。典例示范四川南充适应性测试常温下，下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是等的氨水溶液溶液中将溶液逐滴滴入盐酸中或。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。典例示范四川南充适应性测试常温下，下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是等的氨水溶液溶液中将溶液逐滴滴入盐酸中向溶液中滴加溶液至元弱酸溶液和溶液等体积混合后的溶液答案解析项......”。

9、“.....等的氨水溶液溶液中项，将溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应，最终得到和的混合溶液，项，根据电荷守恒有，由于故有，错误。项，反应后得到等物质的量浓度的和的混合溶液，由电荷守恒，物料守恒，消去可得。要点三盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性溶液显酸性，原因是配制或贮存易水解的盐溶液配制溶液时，加入少量，防止水解判断盐溶液干产物溶液蒸干灼烧时的产物为胶体的制取制取胶体的离子反应胶体物质的提纯除去溶液中的，可加入镁粉或离子共存的判断与等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为与，发生反应为↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为胶体化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用典例示范河南洛阳质检下列说法中正确的是溶液和溶液加热蒸发浓缩结晶灼烧，所得固体的成分相同配制溶液时，将固体溶解在硫酸中......”。