1、“.....考纲要求考点考题类型高考频度命题规律了解热化学方程式的含义。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。热化学方程式的书写及正误判断选择题非选择题考查热化学方程式的正误判断和书写。考纲要求考点考题类型高考频度命题规律了解焓变与反应热的含义。了解反应产物反应物表达式的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。盖斯定律及其应用选择题非选择题与化学键有关的反应热计算。盖斯定律的应用。焓变反应热焓变与反应热的关系焓变在恒温恒压条件下，化学反应过程中的热效应。符号，单位。反应热定温度下，化学反应过程中的热量......”。

2、“.....吸收或放出恒温恒压吸热反应和放热反应吸热反应放热反应概念吸收热量的反应放出热量的反应实质旧化学键断裂吸收的总能量新化学键形成放出的总能量旧化学键断裂吸收的总能量新化学键形或，综上所述应选。答案借题发挥“五看”法判断热化学方程式的正误看方程式是否配平或若生成，热化学方程式应为和断键吸收能量，和形成放出能量，变为释放能量。若生成，热化学方程式应为解析由图示可知反。典例示范四川德阳诊断化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是微粒数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相强。反应热单位或......”。

3、“.....化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的态应还是完全反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应，计算可逆反应的反应热时，要注意其不能进行到底。在，时进行的反应，可不标明温度和压强，不在此条件下进行的反应需要标明温度和压溶液。书写热化学方程式要注明焓变的号，表示吸热，表示放热。反应热要和参加反应的物质的量相对应。要点热化学方程式的书写书写热化学方程式应注意的四个问题物质状。易错防范书写热化学方程式要注明反应时环境的温度与压强对于时进行的反应，可以不注明。书写热化学方程式要注明各物质的聚集状态，即固体液体气体有关，而与无关......”。

4、“.....相同始态终态反应途径如由反应物生成产物可以设计如下两条途径则的关系可以表示为和完全反应生成液态，放出的热量盖斯定律内容不管化学反应是步完成或分几步完成，其反应热是的。应用化学反应的反应热只与和表示在条件下，。物质的量反应热物质变化能量变化示参加反应的和的关系的化学方程式。意义表明了化学反应中的和。如中和热的计算放式中放为中和反应放出的热量，为中和反应生成的物质的量，为中和热。环形玻璃搅拌棒温度计热化学方程式盖斯定律热化学方程式概念表表示。中和热的测定测定原理其中为生成的物质的量。强强装置如图在横线上填出仪器的名称物燃烧反应放出的热量为可燃物的物质的量为可燃物的燃烧热。稳定的氧化物中和热概念在稀溶液中......”。

5、“.....单位般用物燃烧反应放出的热量为可燃物的物质的量为可燃物的燃烧热。稳定的氧化物中和热概念在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成水时的反应热叫中和热，单位般用表示。中和热的测定测定原理其中为生成的物质的量。强强装置如图在横线上填出仪器的名称中和热的计算放式中放为中和反应放出的热量，为中和反应生成的物质的量，为中和热。环形玻璃搅拌棒温度计热化学方程式盖斯定律热化学方程式概念表示参加反应的和的关系的化学方程式。意义表明了化学反应中的和。如表示在条件下，。物质的量反应热物质变化能量变化和完全反应生成液态，放出的热量盖斯定律内容不管化学反应是步完成或分几步完成，其反应热是的。应用化学反应的反应热只与和有关，而与无关......”。

6、“.....相同始态终态反应途径如由反应物生成产物可以设计如下两条途径则的关系可以表示为。易错防范书写热化学方程式要注明反应时环境的温度与压强对于时进行的反应，可以不注明。书写热化学方程式要注明各物质的聚集状态，即固体液体气体溶液。书写热化学方程式要注明焓变的号，表示吸热，表示放热。反应热要和参加反应的物质的量相对应。要点热化学方程式的书写书写热化学方程式应注意的四个问题物质状态应还是完全反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应，计算可逆反应的反应热时，要注意其不能进行到底。在，时进行的反应，可不标明温度和压强，不在此条件下进行的反应需要标明温度和压强。反应热单位或。符号放热反应为吸热反应为......”。

7、“.....并不表示物质的微粒数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。典例示范四川德阳诊断化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是解析由图示可知和断键吸收能量，和形成放出能量，变为释放能量。若生成，热化学方程式应为或若生成，热化学方程式应为或，综上所述应选。答案借题发挥“五看”法判断热化学方程式的正误看方程式是否配平看各物质的聚集状态是否正确看的符号是否正确看反应热的单位是否为看反应热的数值与化学计量数是否对应......”。

8、“.....不要只比较数值的大小，还要考虑其符号。参加反应物质的量当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的越小，吸热反应的越大。反应的程度参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。典例示范山东烟台统考用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知。若在标准状况下恰好能将定量还原成和，则整个过程中放出的热量为解析由盖斯定律知还原生成和的热化学方程式为......”。

9、“.....放出的热量为。答案借题发挥利用盖斯定律计算反应热时的注意事项当热化学方程式乘除以个数时，也相应乘除以同个数将热化学方程式进行加减运算时，也同样要进行加减运算，且要带符号进行运算，即把看作个整体进行运算。将个热化学方程式颠倒书写时，的符号也随之改变，但数值不变。考纲要求考点考题类型高考频度命题规律了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应放热反应反应热等概念。律进行有关反应焓变的简单计算。化学反应中能量变化的有关概念辨析选择题考查反应热的基本概念。考纲要求考点考题类型高考频度命题规律了解热化学方程式的含义。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础......”。