1、“.....这是因为能量相同的原子轨道在全充满如和半充满如和和全空如和状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如第四周期中基态原子核外电子排布表示方法中的注意事项在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误当出现轨道时，虽然电子按顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把放在前，如正确，错误。注意对比原子电子排布式简化电子排布式元素外围电子排布式的区别与联系。如简化电子排布式外围电子排布式根据元素周期表进行书写如第周期中各元素基态原子的电子排布式有如下规律位于区的ⅠⅡ族分别为位于区的主族元素族序数族除外位于区的副族元素族序数，Ⅷ族除外位于区的副族元素族序数。典例示范山东日照联考代表种元素。请填空元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有个电子，其元素符号子存在的共价键分子内原子排列重合不重合非极性键或极性键非极性键或极性键对称不对称溶解性“相似相溶”电离和溶解度等产生影响......”。

2、“.....称为氢键。表示方法„特征具有定的性和性。分类氢键包括氢键和氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔沸点，对点沸点越高，硬度越大。般来说，相似的物质，随着的增加，范德华力逐渐。范德华力氢键普遍组成和结构相对分子质量增大氢键形成已经与的原子形成共价键的该氢原子几分子间作用力概念物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。分类分子间作用力最常见的是和。强弱范德华力氢键化学键。范德华力范德华力主要影响物质的熔点沸点硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔位键结合形成的化合物。组成形成条件配位体有中性分子如和等。离子如等。中心原子如等。孤电子对有空轨道四个原子提供对电子与另个接受电子的原子形成的。配位键的表示方法表示孤电子对的原子......”。

3、“.....分子具有相似的立体构型常见等电子体微粒通式价电子总数立体构型直线形直线形直线形三角形三角形四面体形四面体形三角锥形形形用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序用价层电子对互斥理论推测简单分子型离子电子对数电子对空间构型分子空间构型实例直线形平面三角形正四面体形价层电子对互斥理论与分子构型价层电子对数成键数孤成共同电子对，这时形成离子键。同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。二分子的立体结构杂化轨道的类型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角杂化轨道空间分布数对分子性质的影响键参数与分子稳定性的关系键能越，键长越，分子越稳定......”。

4、“.....才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大大于时，不会形非极性键共用电子对原子间共用电子对的数目单键原子间有对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对头碰头发生偏移不发生偏移键参数键参性质共价键本质在原子之间形成共用电子对。特征具有饱和性和方向性。分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云重叠键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对元素的电负性相同依次增多相同依次递增依次减小依次增大依次增大的趋势依次减小依次增大依次减小原子结构与元素性质的关系分子结构与性元素的电负性相同依次增多相同依次递增依次减小依次增大依次增大的趋势依次减小依次增大依次减小原子结构与元素性质的关系分子结构与性质共价键本质在原子之间形成共用电子对。特征具有饱和性和方向性......”。

5、“.....键长越，分子越稳定。大短稳定性空间构型只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大大于时，不会形成共同电子对，这时形成离子键。同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键......”。

6、“.....分子具有相似的立体构型常见等电子体微粒通式价电子总数立体构型直线形平面三角形形正四面体形三角锥形直线形正四面体形三配位键和配合物配位键由个原子提供对电子与另个接受电子的原子形成的。配位键的表示方法表示孤电子对的原子，表示共用电子对的原子。共价键提供接受配位化合物定义金属离子或原子与些分子或离子称为配体以配位键结合形成的化合物。组成形成条件配位体有中性分子如和等。离子如等。中心原子如等。孤电子对有空轨道四分子间作用力概念物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。分类分子间作用力最常见的是和。强弱范德华力氢键化学键。范德华力范德华力主要影响物质的熔点沸点硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点沸点越高，硬度越大。般来说，相似的物质，随着的增加，范德华力逐渐......”。

7、“.....称为氢键。表示方法„特征具有定的性和性。分类氢键包括氢键和氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔沸点，对电离和溶解度等产生影响。电负性很强氢原子电负性很强方向饱和分子内分子间升高五分子性质分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电中心和负电中心的分子正电中心和负电中心的分子存在的共价键分子内原子排列重合不重合非极性键或极性键非极性键或极性键对称不对称溶解性“相似相溶”的规律非极性溶质般能溶于，极性溶质般能溶于。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成，如果成酸元素相同，则值越大，的正电性越高，使中的电子向偏移，在水分子的作用下越易电离出，酸性越强，如酸性......”。

8、“.....有的分子原子阴阳离子范德华力共价键金属键离子键较小很大很大很小较大熔沸点有的，有的溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电传热性般不导电，溶于水后有的导电般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电较低很高很高很低较高物质类别及举例大多数非金属单质气态氢化物酸非金属氧化物除外绝大多数有机物有机盐除外部分非金属单质如金刚石硅晶体硼，部分非金属化合物如金属单质与合金如青铜金属氧化物如强碱如绝大部分盐如典型晶体模型晶体晶体结构晶体详解。金属晶体的熔沸点差别很大，如钨铂等熔沸点很高，汞镓铯等熔沸点很低，金属晶体般不参与比较。原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔沸点高。如熔点金刚石石英碳化硅硅。离子晶体般地说，阴阳离子所带电荷数越多，离子半径越小......”。

9、“.....其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点。分子晶体分子间作用力越大，物质的熔沸点越高具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高。如。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，如。同分异构体，支链越多，熔沸点越低。例如要点基态原子核外电子排布式和轨道表示式的书写第四周期基态原子核外电子排布的特殊性在过渡金属中，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有个电子的偏差。这是因为能量相同的原子轨道在全充满如和半充满如和和全空如和状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如第四周期中基态原子核外电子排布表示方法中的注意事项在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误当出现轨道时，虽然电子按顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把放在前，如正确，错误。注意对比原子电子排布式简化电子排布式元素外围电子排布式的区别与联系......”。