1、“.....且甲的催化效率比乙高图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高解析答案借题发挥速率平衡图像题解题技巧先拐先平在含量转化率时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高有催化剂压强较大等。定议二当图像中有三个量时，先确定个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法看反应速率是增大还是减小二看正逆的相对大小三看化学平衡移动的方向。含义在定条件下恒温恒容或恒温恒压，对同可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。要点四“等效平衡”的原理与判断方法原理同可逆反应，当外界条件定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件温度浓度压强等完全相同，则可形成等效平衡。方法规律等温等容条件下......”。

2、“.....改变起始时加入的化学计量数之比。。转化率反应物转化的物质的量浓度反应物起始的物质的量浓度。典例示范海南分已知注意在起始量转化量平衡量中，只有转化量之比等于化学计量数之比。常用关系反应物平始变生成物平始变各物质的转化浓度之比等于化学方程式中各物质，达到平衡后消耗的物质的量浓度为。起始变化平衡由“不变”到“不变”，不变时无法判断。要点二化学平衡的计算方法“三段式”法计算步骤计算模式如，令起始物质的量浓度分别为，不能作为平衡建立标志，不对由于三种气体中只有是有色的，颜色不变说明的质量分数不变，消耗的等于生成的，达到了平衡。答案借题发挥巧记间接判据的方法由“变”到“不变”，不变时达平衡。个反应前后气体总体积不变的反应无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体的压强就不会改变没有给出表示的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡浓度具体比值还与投入起始量有关正逆，要注意的是，化学反应速率可以用不同的物质表示......”。

3、“.....化学反应速率的值可能不同，这里的正逆必须是用同物质表示的正逆反应速率。由于该反应是达到化学平衡状态的标志是混合气体的压强不再变化混合气体的颜色不再变化反应速率∶∶∶∶解析化学平衡的本质特征是，恒温恒压时，密度保持不变平衡时，密度保持不变不定温度体系温度定其他不变平衡颜色反应体系内有色物质的颜色定平衡典例示范四川绵阳诊断定温度下，可逆反应时，总压强定其他条件定平衡时，总压强定其他条件定不定平均相对分子质量时，定平衡时，定不定气体密度∶∶∶∶∶，正不定等于逆不定在单位时间内生成，同时消耗，因二者变化均表示逆，所以正不定等于逆不定压强平衡正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了，同时生成，即正逆平衡在单位时间内消耗了，同时生成，则正不定等于逆不定∶为例类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数定平衡各物质的质量或各物质的质量分数定平衡各气体的体积或体积分数定。相同条件下，增大反应的浓度，可另反应物的转化率......”。

4、“.....不同提高降低要点化学平衡状态的判断直接判断依据间接判断依据以不代入公式。转化率表达式对于化学反应，反应物的平衡转化率为。规律同反应的不同反应物转化率可以倍扩大或缩小，尽管是同反应，平衡常数也会改变。易错警示化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度以及平衡移动的方向无关。反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做而影响因素只与有关温度减小增大意义越大越大越小越小化学平衡常数是指具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的化学计算数等倍影响因素只与有关温度减小增大意义越大越大越小越小化学平衡常数是指具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的化学计算数等倍扩大或缩小，尽管是同反应，平衡常数也会改变。易错警示化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度以及平衡移动的方向无关。反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做而不代入公式。转化率表达式对于化学反应，反应物的平衡转化率为......”。

5、“.....相同条件下，增大反应的浓度，可另反应物的转化率，而增大浓度的反应物的转化率般会。不同提高降低要点化学平衡状态的判断直接判断依据间接判断依据以为例类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数定平衡各物质的质量或各物质的质量分数定平衡各气体的体积或体积分数定平衡正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了，同时生成，即正逆平衡在单位时间内消耗了，同时生成，则正不定等于逆不定∶∶∶∶∶∶，正不定等于逆不定在单位时间内生成，同时消耗，因二者变化均表示逆，所以正不定等于逆不定压强时，总压强定其他条件定平衡时，总压强定其他条件定不定平均相对分子质量时，定平衡时，定不定气体密度，恒温恒压时，密度保持不变平衡时，密度保持不变不定温度体系温度定其他不变平衡颜色反应体系内有色物质的颜色定平衡典例示范四川绵阳诊断定温度下......”。

6、“.....要注意的是，化学反应速率可以用不同的物质表示，而且同化学反应如果用不同的物质表示，化学反应速率的值可能不同，这里的正逆必须是用同物质表示的正逆反应速率。由于该反应是个反应前后气体总体积不变的反应无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体的压强就不会改变没有给出表示的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立标志，不对由于三种气体中只有是有色的，颜色不变说明的质量分数不变，消耗的等于生成的，达到了平衡。答案借题发挥巧记间接判据的方法由“变”到“不变”，不变时达平衡。由“不变”到“不变”，不变时无法判断。要点二化学平衡的计算方法“三段式”法计算步骤计算模式如，令起始物质的量浓度分别为，达到平衡后消耗的物质的量浓度为。起始变化平衡注意在起始量转化量平衡量中，只有转化量之比等于化学计量数之比。常用关系反应物平始变生成物平始变各物质的转化浓度之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。......”。

7、“.....典例示范海南分已知反应的平衡常数和温度的关系如下温度平衡常数回答下列问题该反应的平衡常数表达式，填或时，向个的密闭容器中充入的和的，如反应初始内的平均反应速率，则时，的物质的量为若反应经段时间后，达到平衡时的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入氩气，平衡时的转化率为判断该反应是否达到平衡的依据为即时的物质的量为设时平衡时的转化量为，则起始量转化量平衡量解得的转化率为因反应前后气体的体积不变且容器容积固定，故加入的氩气不引起各物质浓度发生变化，平衡不移动，因而平衡时的转化率不变。时，的平衡常数。答案借题发挥有关化学平衡的常见计算是化学平衡常数物质的平衡浓度和平衡转化率之间的相关计算。在进行有关化学平衡的“三段式”计算时，要注意，各物质的起始量平衡量和转化量三者单位的统。凡是气体的压强变化密度变化均必须转化为物质的量的变化或气体的体积变化才能进行相关计算......”。

8、“.....图中交点是平衡状态，压强或温度增大后正反应速率增大的程度大，平衡正向移动。要点三化学反应速率和化学平衡图像题的解题方法转化率或质量分数等压强温度图像特点表示两个外界条件同时变化时，的转化率的变化规律。解决这类图像题，采用“定议二”法，即把自变量温度压强之设为恒量，讨论另外两个变量的关系。特点曲线上的点表示平衡状态，而点则未达平衡状态，使反应由点达到平衡状态，反应需向的百分含量减小的方向进行要使反应由点达到平衡状态，反应需向的百分含量增大的方向进行。质量分数时间图像特点表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中的质量分数大小。解题方法是“先拐先平，数值大”，即曲线先出现拐点的首先达到平衡，反应速率快，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响分析。般解题思路“四看”看面即看清坐标所代表的意义。二看线看准线的走向变化趋势，增减性及量的变化需作辅助线等温线等压线等。三看点弄懂曲线上点的意义，特别是些特殊点如起点交点转折点极值点等......”。

9、“.....典例示范湖南十三校联考在容积不变的密闭容器中存在如下反应，研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对上述反应的影响，下列分析正确的是图Ⅰ研究的是时刻增大的物质的量浓度对反应速率的影响图Ⅱ研究的是时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高解析答案借题发挥速率平衡图像题解题技巧先拐先平在含量转化率时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高有催化剂压强较大等。定议二当图像中有三个量时，先确定个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法看反应速率是增大还是减小二看正逆的相对大小三看化学平衡移动的方向。含义在定条件下恒温恒容或恒温恒压，对同可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。要点四“等效平衡”的原理与判断方法原理同可逆反应，当外界条件定时，反应无论从正反应开始......”。