1、“.....分子晶体对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。原子晶体键长越短，键能越大，则熔沸点越高。常温常压下状态熔点固态物质液态物质沸点液态物质气态物质。题组集训全国卷Ⅰ，能与金属形成，该化合物熔点为，沸点为，其固体属于晶体。碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示分子在石墨烯晶体中，每个原子连接个六元环，每个六元环占有个原子。在金刚石晶体中，原子所连接的最小环也为六元环，每个原子连接个六元环，六元环中最多有个原子在同平面。新课标全国卷Ⅰ，改编为半导体材料，在其立方晶胞内部有个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。单质为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示单质的密度。，其中氧原子的杂化方式为。江苏，节选中原子轨道杂化类型为。题组集训形和江苏，面三角形三角锥形正四面体形全国卷Ⅰ......”。

2、“.....原子的杂化轨道类型是。山东理综，通入稀溶液中可生成，分子构型为互判断中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互判断。分子组成为中心原子中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型示例直线形形形平电子对时，两者的构型不致。电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例直线形直线形三角形三角形形四面体四面体形三角锥形形中心原子杂化类型和分子空间构型的相分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型致。当中心原子有孤原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。杂化类型杂化轨道数目杂化轨道夹角空间构型实例直线形平面三角形正四面体形的变化规律......”。

3、“.....用小黑点标出三种元素的相对位置。答案考点三两大理论与分子构型知识精讲分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与比的填“大”或“小”。三Ⅳ小山东理综，下列曲线表示卤族元素种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。福建理综，依据第二周期元素第电离能有种。安徽理综，改编已知的基态原子最外层电子排布式为，的种核素的质量数为，中子数为。则位于元素周期表第周期第族。的第电离能对电子数分别为和，且原子序数相差为。四种元素中第电离能最小的是，电负性最大的是填元素符号。山东理综，第电离能介于之间的第二周期元素。新课标全国卷Ⅱ，前四周期原子序数依次增大的元素中，和的价电子层中未成对电子均只有个，并且和的电子数相差为与位于同周期的和，它们价电子层中的未成。题组集训四川理综，已知基态原子的层与层电子数相等，则所在周期中第电离能最大的主族元素是......”。

4、“.....增大减小福建理综，和所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。新课标全国卷Ⅱ，改编在中第电离能最大的是负性元素电负性的周期性变化元素的电负性不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化同周期从左到右，主族元素电负性逐渐同主族从上到下，判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强反之越弱。判断元素的化合价如果元素的≫，则该元素的常见化合价为价，如钠元素≫，所以钠元素的化合价为价。元素的电增大大小减小说明同周期元素，从左到右第电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全满半满时较相邻元素要大即第Ⅱ族第Ⅴ族元素的第电离能分别大于同周期相邻元素。如。元素电离能的应用第电离能的周期性变化随着原子序数的递增......”。

5、“.....第电离能有逐渐的趋势，稀有气体的第电离能最，碱金属的第电离能最同主族从上到下，第电离能有逐渐的趋势。增第电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第电离能呈周期性变化同周期从左到右，第电离能有逐渐的趋势，稀有气体的第电离能最，碱金属的第电离能最同主族从上到下，第电离能有逐渐的趋势。增大大小减小说明同周期元素，从左到右第电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全满半满时较相邻元素要大即第Ⅱ族第Ⅴ族元素的第电离能分别大于同周期相邻元素。如。元素电离能的应用判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强反之越弱。判断元素的化合价如果元素的≫，则该元素的常见化合价为价，如钠元素≫，所以钠元素的化合价为价。元素的电负性元素电负性的周期性变化元素的电负性不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增......”。

6、“.....主族元素电负性逐渐同主族从上到下，元素电负性呈现的趋势。增大减小福建理综，和所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。新课标全国卷Ⅱ，改编在中第电离能最大的是。题组集训四川理综，已知基态原子的层与层电子数相等，则所在周期中第电离能最大的主族元素是。解析第三周期元素中第电离能最大的主族元素为。新课标全国卷Ⅱ，前四周期原子序数依次增大的元素中，和的价电子层中未成对电子均只有个，并且和的电子数相差为与位于同周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为和，且原子序数相差为。四种元素中第电离能最小的是，电负性最大的是填元素符号。山东理综，第电离能介于之间的第二周期元素有种。安徽理综，改编已知的基态原子最外层电子排布式为，的种核素的质量数为，中子数为。则位于元素周期表第周期第族。的第电离能比的填“大”或“小”。三Ⅳ小山东理综......”。

7、“.....正确的是。福建理综，依据第二周期元素第电离能的变化规律，参照下图中元素的位置，用小黑点标出三种元素的相对位置。答案考点三两大理论与分子构型知识精讲分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。杂化类型杂化轨道数目杂化轨道夹角空间构型实例直线形平面三角形正四面体形分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型致。当中心原子有孤电子对时，两者的构型不致......”。

8、“.....二者之间可以相互判断。分子组成为中心原子中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型示例直线形形形平面三角形三角锥形正四面体形全国卷Ⅰ，节选分子中，原子的杂化轨道类型是。山东理综，通入稀溶液中可生成，分子构型为，其中氧原子的杂化方式为。江苏，节选中原子轨道杂化类型为。题组集训形和江苏，节选醛基中碳原子的轨道杂化类型是。新课标全国卷Ⅰ，节选乙醛中碳原子的杂化类型为。四川理综，已知为红棕色气体，与可形成，则离子的立体构型是，离子的轨道中有个电子，则在的水合离子中，提供孤电子对的原子是。形新课标全国卷Ⅱ，改编周期表前四周期的元素原子序数依次增大。的核外电子总数与其周期数相同，的价电子层中的未成对电子有个，的最外层电子数为其内层电子数的倍，与同族的最外层只有个电子，但次外层有个电子。则和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形......”。

9、“.....分子的中心原子的价层电子对数为的酸根呈三角锥结构的酸是。福建理综，中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。三角锥形山东理综，和中心原子的杂化方式分别为和。江苏，已知元素基态原子的轨道上有个电子，元素的原子最外层电子数是其内层的倍，则在的氢化物分子中，原子轨道的杂化类型是，的空间构型为。正四面体知识精讲考点四微粒作用与分子性质共价键共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目分为单键双键三键。按共用电子对是否偏移分为极性键非极性键。按原子轨道的重叠方式分为键和键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。键参数键能气态基态原子形成化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。键长形成共价键的两个原子，热运动使冰的结构部分解体，水分子的空隙减小，密度反而增大，超过时，才由于热运动加剧......”。