1、“.....溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为向溶液中滴加溶液至，则已知醋酸的电离平衡常数为，醋酸根离子的水解常数为，水的离子积常数为，则三者关系为甲乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的是乙溶液的倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合溶液的可能等于其中归纳正确的是全部解析稀释强酸溶液，溶液中的浓度增大，错的盐酸和的盐酸，二者的之比为∶，错中若两者以物质的量之比为∶恰好完全反应，则溶液应显酸性，既然显中性，说明氢氧化钠在∶的基础上稍过量，故，错中设常温下，甲为酸溶液，乙为碱溶液，且甲溶液的，乙溶液的，若，甲乙两溶液混合后正确。答案常温下，有浓度均为的下列四种溶液溶液溶液溶液溶液这四种溶液由大到现用未知浓度设为的溶液及其他仪器药品，通过实验测定定温度下的电离平衡常数，需测定的数据有用简要的文字说明实验时的温度离”的错误结论......”。

2、“.....平衡时又可看成是溶液的浓度，则。溶液中不为。解析第题中强调不为是为了防止有的学生从“计算时可将的平衡浓度看成是溶液的浓度”得到“不电度越小，其对应离子的水解程度。越大由于的电离程度很小，计算时可将的平衡浓度看成是溶液的浓度，则的式中各粒子浓度均为平衡时浓度。对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数对应离子的水解常数以及水的离子积常数的关系是，由此可以推断，弱电解质的电离程常数可以表示为达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为水解显酸性，与的水解相互促进。左左右题组二弱酸电离常数水的离子积常数水解常数三者关系的应用已知达到电离平衡时，电离平衡移动的方向分别为。填“左”“右”或“不移动”解析碱抑制的水解水解显碱性，与的水解相互抑制移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则溶于水时吸收热量......”。

3、“.....使水解平衡的是填字母。水解反应为放热反应水解反应为吸热反应溶于水时放出热量溶于水时吸收热量解析生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右析中水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。，使溶液显碱性实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确加任何物质。含酚酞的溶液显浅红色的原因为用离子方程式和必要文字解释。解进题组题组水解平衡的定向移动及结果判断下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的溶液，并分别放臵在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入晶体，烧杯中不溶液水解产生的反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗为什么答案不对，原因是体系中增大，抑制了水解，会使平衡左移。递度越大，其溶液酸性或碱性也越强吗答案盐溶液的浓度越小，水解程度越大......”。

4、“.....故溶液酸性或碱性越弱。深度思考有人认为，向溶液中加入少量冰醋酸，会与褐色沉淀，放出气体水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否定增大答案不定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。稀溶液中，盐的浓度越小，水解程衡的影响填写空格中内容条件移动方向数现象升温通加加向右增多减小颜色变深向左向右向右增多增多减小减小增大增大颜色变浅颜色变浅生成红褐衡的影响填写空格中内容条件移动方向数现象升温通加加向右增多减小颜色变深向左向右向右增多增多减小减小增大增大颜色变浅颜色变浅生成红褐色沉淀，放出气体水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否定增大答案不定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大......”。

5、“.....水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性或碱性越弱。深度思考有人认为，向溶液中加入少量冰醋酸，会与溶液水解产生的反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗为什么答案不对，原因是体系中增大，抑制了水解，会使平衡左移。递进题组题组水解平衡的定向移动及结果判断下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的溶液，并分别放臵在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入晶体，烧杯中不加任何物质。含酚酞的溶液显浅红色的原因为用离子方程式和必要文字解释。解析中水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。，使溶液显碱性实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是填字母。水解反应为放热反应水解反应为吸热反应溶于水时放出热量溶于水时吸收热量解析生石灰与水剧烈反应放出大量热......”。

6、“.....判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则溶于水时吸收热量。向溶液中分别加入固体固体固体，使水解平衡移动的方向分别为。填“左”“右”或“不移动”解析碱抑制的水解水解显碱性，与的水解相互抑制水解显酸性，与的水解相互促进。左左右题组二弱酸电离常数水的离子积常数水解常数三者关系的应用已知达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为式中各粒子浓度均为平衡时浓度。对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数对应离子的水解常数以及水的离子积常数的关系是，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度。越大由于的电离程度很小，计算时可将的平衡浓度看成是溶液的浓度，则的溶液中不为......”。

7、“.....由于电离出的与浓度近似相等，平衡时又可看成是溶液的浓度，则。现用未知浓度设为的溶液及其他仪器药品，通过实验测定定温度下的电离平衡常数，需测定的数据有用简要的文字说明实验时的温度用填种实验方法测定溶液浓度。解析要测定，则必须要分别用换算和用酸碱中和滴定的方法测定。溶液的酸碱中和滴定反思归纳从定性定量两角度理解影响盐类水解的因素盐类水解易受温度浓度溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温通入气体加水加铁粉加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向的变化水解程度现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。水解平衡常数只受温度的影响，它与或的定量关系为或。递进题组知识梳理考点三盐类水解的应用知识梳理应用举例判断溶液的酸碱性溶液显酸性，原因是判断酸性强弱三种盐分别为......”。

8、“.....加入少量，防止水解配制溶液，加入少量盐酸贮存溶液溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取胶体的离子反应胶体泡沫灭火器原理成分为与，发生反应为↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为胶体化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂与溶液可作焊接时的除锈剂怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。答案酸式盐的水溶液显什么性质，要定降低的盐酸和的盐酸，之比为∶相等的四种溶液，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为向溶液中滴加溶液至，则已知醋酸的电离平衡常数为，醋酸根离子的水解常数为，水的离子积常数为，则三者关系为甲乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的是乙溶液的倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合溶液的可能等于其中归纳正确的是全部解析稀释强酸溶液，溶液中的浓度增大，错的盐酸和的盐酸，二者的之比为∶，错中若两者以物质的量之比为∶恰好完全反应，则溶液应显酸性......”。

9、“.....说明氢氧化钠在∶的基础上稍过量，故，错中设常温下，甲为酸溶液，乙为碱溶液，且甲溶液的，乙溶液的，若，甲乙两溶液混合后正确。答案常温下，有浓度均为的下列四种溶液溶液溶液溶液溶液这四种溶液由大到小的顺序是，其中由水电离的浓度最小的是。均填序号解析是强碱，溶液中，是二元强酸，溶液中，二者均抑制水的电离，抑制程度大。中各离子浓度由大到小的顺序是，的水解平衡常数。已知碳酸的电离常数解析依据程度大程度小可知溶液中各离子浓度大小可知。向中通入少量氨气，此时的值填“增大”“减小”或“不变”。解析依据，通入氨气使增大，平衡左移，使增大，但增大的多。减小若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积的体积填“大于”“小于”或“等于”。解析如果等体积混合，恰好完全反应生成，溶液显碱性，所以过量......”。