1、“.....要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是降低溶液温度加入溶质硝酸钾升高溶液的温度蒸发溶液中的溶剂。三溶液的相互转化结晶降温结晶分离混合物的方法热的溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这过程叫结晶。利用这原理，人们从海水中提取食盐。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。讨论在定温度下,物质的饱和溶液定是很浓的溶液很稀的溶液不能继续溶解该物质的溶液不能溶解任何物质的溶液物质的饱和溶液中,加入些该溶质的固体,则下列说法正确的是溶质质量减少溶液质量增大固体质量不变溶质质量增加定温度下,从克的饱和溶液中倒出克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量溶剂的质量饱和溶液和不饱和溶液的定义区别判断方法和相互转化饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液与稀溶液的关系。饱和溶液不饱和溶液加溶剂升温加溶质蒸发溶剂降温课题溶解度第课时饱和溶液和不饱和溶液探究可溶物和溶液中倒出克溶液,剩余的溶液里......”。

2、“.....加入些该溶质的固体,则下列说法正确的是溶质质量减少溶液质量增大固体质量不变溶质质量增加定温度下,从克的饱结晶分离混合物的方法热的溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这过程叫结晶。利用这原理，人们从海水中提取食盐。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。讨论在定温度下,物质的饱和溶液定是很浓的溶液很蒸发溶剂降温在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是降低溶液温度加入溶质硝酸钾升高溶液的温度蒸发溶液中的溶剂。三溶液的相互转化结晶降温增加该溶质，不能继续溶解的溶液。在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液二浓稀溶液与饱和溶液的关系含溶质较少的溶液稀溶液如氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液饱和溶液不饱和溶液加溶剂升温加溶质饱和溶液，稀溶液不定是不饱和溶液。总结二同物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓......”。

3、“.....物质的饱和溶液定是非常浓的溶液增加该溶质，能继续溶解的溶液非常稀的溶液是克。强调饱和溶液，不饱和溶液，只有在温度和溶剂的量确定的情况下才有意义。饱和溶液必须指明是物质的饱和溶液。计算饱和溶液的质量时，未溶解部分的质量不能算为溶质的质量。总结浓溶液不定是酸钾的不饱和溶液练习度时，将克食盐放入克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入克食盐，溶液的质量定温度定量的溶剂。溶质是否能继续溶解在定温度定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液不饱和溶液硝酸钾饱和溶液加入少量高锰酸钾说明硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾此溶液液为硝酸钾饱和溶液，高锰发溶剂降温的分类饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液在定温度定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液饱和溶液的前提条件是什么在上面的前提条件下......”。

4、“.....不饱和溶液与稀溶液的关系。饱和溶液不饱和溶液加溶剂升温加溶质蒸质量增大固体质量不变溶质质量增加定温度下,从克的饱和溶液中倒出克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量溶剂的质量溶液的密度溶液的质量溶质的质量分数即浓度液。讨论在定温度下,物质的饱和溶液定是很浓的溶液很稀的溶液不能继续溶解该物质的溶液不能溶解任何物质的溶液物质的饱和溶液中,加入些该溶质的固体,则下列说法正确的是溶质质量减少溶液高溶液的温度蒸发溶液中的溶剂。三溶液的相互转化结晶降温结晶分离混合物的方法热的溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这过程叫结晶。利用这原理，人们从海水中提取食盐。结晶后所得到的溶液是饱和溶化钙的饱和溶液却是稀溶液饱和溶液不饱和溶液加溶剂升温加溶质蒸发溶剂降温在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是降低溶液温度加入溶质硝酸钾升常浓的溶液增加该溶质，能继续溶解的溶液非常稀的溶液增加该溶质......”。

5、“.....在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液二浓稀溶液与饱和溶液的关系含溶质较少的溶液稀溶液如氢氧化常浓的溶液增加该溶质，能继续溶解的溶液非常稀的溶液增加该溶质，不能继续溶解的溶液。在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液二浓稀溶液与饱和溶液的关系含溶质较少的溶液稀溶液如氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液饱和溶液不饱和溶液加溶剂升温加溶质蒸发溶剂降温在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是降低溶液温度加入溶质硝酸钾升高溶液的温度蒸发溶液中的溶剂。三溶液的相互转化结晶降温结晶分离混合物的方法热的溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这过程叫结晶。利用这原理，人们从海水中提取食盐。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。讨论在定温度下,物质的饱和溶液定是很浓的溶液很稀的溶液不能继续溶解该物质的溶液不能溶解任何物质的溶液物质的饱和溶液中,加入些该溶质的固体,则下列说法正确的是溶质质量减少溶液质量增大固体质量不变溶质质量增加定温度下......”。

6、“.....剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量溶剂的质量溶液的密度溶液的质量溶质的质量分数即浓度讨论课堂小结饱和溶液和不饱和溶液的定义区别判断方法和相互转化饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液与稀溶液的关系。饱和溶液不饱和溶液加溶剂升温加溶质蒸发溶剂降温的分类饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液在定温度定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液饱和溶液的前提条件是什么在上面的前提条件下，关键看什么为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液定温度定量的溶剂。溶质是否能继续溶解在定温度定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液不饱和溶液硝酸钾饱和溶液加入少量高锰酸钾说明硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾此溶液液为硝酸钾饱和溶液，高锰酸钾的不饱和溶液练习度时，将克食盐放入克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入克食盐，溶液的质量是克。强调饱和溶液，不饱和溶液......”。

7、“.....饱和溶液必须指明是物质的饱和溶液。计算饱和溶液的质量时，未溶解部分的质量不能算为溶质的质量。总结浓溶液不定是饱和溶液，稀溶液不定是不饱和溶液。总结二同物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。练习在定温度下，物质的饱和溶液定是非常浓的溶液增加该溶质，能继续溶解的溶液非常稀的溶液增加该溶质，不能继续溶解的溶液。在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液二浓稀溶液与饱和溶液的关系含溶质较少的溶液稀溶液如氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液饱和溶液不饱和溶液加溶剂升温加溶质蒸发溶剂降温在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是降低溶液温度加入溶质硝酸钾升高溶液的温度蒸发溶液中的溶剂。三溶液的相互转化结晶降温结晶分离混合物的方法热的溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这过程叫结晶。利用这原理，人们从海水中提取食盐。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。讨论在定温度下......”。

8、“.....加入些该溶质的固体,则下列说法正确的是溶质质量减少溶液质量增大固体质量不变溶质质量增加定温度下,从克的饱和溶液中倒出克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量溶剂的质量溶液的密度溶液的质量溶质的质量分数即浓度讨论课堂小结饱和溶液和不饱和溶液的定义区别判断方法和相互转化饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液与稀溶液的关系。饱和溶液不饱和溶液加溶剂升温加溶质蒸发溶剂降温课题溶解度第课时饱和溶液和不饱和溶液探究可溶物在定量的水中能否无限溶解现象加入匙固体再加入匙固体再加入匙固体硝酸钾结论在盛有毫升水的烧杯中不断加入硝酸钾固体消失有晶体存在有更多晶体存在可溶物在定量的水中不能无限溶解再加水,能使固体都溶解吗溶液的分类饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液在定温度定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液饱和溶液的前提条件是什么在上面的前提条件下，关键看什么为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液定温度定量的溶剂......”。

9、“.....溶质可以继续溶解的溶液不饱和溶液硝酸钾饱和溶液加入少量高锰酸钾说明硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾此溶液液为硝酸钾饱和溶液，高锰酸钾的不饱和溶液练习度时，将克食盐放入克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入克食盐，溶液的质量是克。强调饱和溶液，不饱和溶液，只有在温度和溶剂的量确定的情况下才有意义。饱和溶液必须指明是物质的饱和溶液。计算饱和溶液的质量时，未溶解部分的质量不能算为溶质的质量。总结浓溶液不定是饱和溶液，稀溶液不定是不饱和溶液。总结二同物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。练习在定温度下，物质的饱和溶液定是非常浓的溶液增加该溶质，能继续溶解的溶液非常稀的溶液增加该溶质，不能继续溶解的溶液。在同量的溶液中......”。