1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....二分子间作用力若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键分子间作用力极性键氢键氢键非极性键氢键极性键分子间作用力分子间作用力氢键非极性键解析答案氨气溶于水时，大部分与以氢键用“„”表示结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为解析从氢键的成键原理上讲，项都成立但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以项方式结合空间阻碍最小，结构最稳定从事实上讲，依据，可知答案是项。答案范德华力氢键和共价键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的种相互作用力，又称分子间作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键分子间氢键极性共价键非极性共价键作用微粒分子或原子稀有气体氢原子原子原子特征无方向性无饱和性有方向性有饱和性有方向性有饱和性强度比较共价键氢键。由于电荷的作用......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....使离，请分析可能的原因是。平面三角形三角锥形≡已知三种分子中，键角由大到小的顺序是写结构简式，下同，采取杂化的分子是，采取杂化的分子是。试写出种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子分子的立体结构为。碳原子有个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不定相同。在乙烷乙烯乙炔和苯四种分子中，碳原子采取杂化的分子是分子结构为平面三角形时，分子结构为正四面体形。答案原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题分子的立体结构为，子的立体结构为正四面体形以上说法都不正确解析若的中心原子上没有未用于形成共价键的孤对电子，那么中心原子形成的键成键电子对数定是，则根据斥力最小的原则，当时，分子结构为直线形时，为平面三角形。答案若的中心原子上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是若，则分子的立体结构为形若，则分子的立体结构为三角锥形若，则分的空间构型......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....故空间构型为形中原子的价电子全部用于成键，故轨道成键分子中原子没有杂化，分子中有个键个键解析分子中的中心原子为杂化，的空间构型为形分子中氢原子没有发生轨道杂化。答案题组训练用价层电子对互斥理论预测和杂化轨道理论下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不定为正四面体结构杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子分子中三种原子均以杂化之后，个共价键就完全相同。配合物如配位体有孤电子对，如等。中心原子有空轨道，如等。价层电子对互斥理论形成共价键。孤电子对空轨道配位键的表示常用来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如可表示为，在中，虽然有个键形成过程与其他个键形成过程不同，但是旦形成道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。配位键孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。配位键配位键的形成成键原子方提供......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨正四面体形，排斥力越强，键角越小，填写下表空白内容。考点二分子的立体结构知识梳理电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角直线形三角形，排斥力越强，键角越小，填写下表空白内容。考点二分子的立体结构知识梳理电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角直线形三角形正四面体形直线形平面正三角形形正四面体形三角锥形形杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。配位键孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。配位键配位键的形成成键原子方提供，另方提供形成共价键。孤电子对空轨道配位键的表示常用来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如可表示为，在中......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....个共价键就完全相同。配合物如配位体有孤电子对，如等。中心原子有空轨道，如等。价层电子对互斥理论杂化轨道理论下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不定为正四面体结构杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子分子中三种原子均以杂化轨道成键分子中原子没有杂化，分子中有个键个键解析分子中的中心原子为杂化，的空间构型为形分子中氢原子没有发生轨道杂化。答案题组训练用价层电子对互斥理论预测和的空间构型，结论正确的是直线形三角锥形形三角锥形直线形平面三角形形平面三角形解析分子中的硫原子上含有两个孤电子对，故空间构型为形中原子的价电子全部用于成键，故为平面三角形。答案若的中心原子上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是若，则分子的立体结构为形若，则分子的立体结构为三角锥形若，则分子的立体结构为正四面体形以上说法都不正确解析若的中心原子上没有未用于形成共价键的孤对电子......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....则根据斥力最小的原则，当时，分子结构为直线形时，分子结构为平面三角形时，分子结构为正四面体形。答案原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题分子的立体结构为，分子的立体结构为。碳原子有个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不定相同。在乙烷乙烯乙炔和苯四种分子中，碳原子采取杂化的分子是写结构简式，下同，采取杂化的分子是，采取杂化的分子是。试写出种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子。平面三角形三角锥形≡已知三种分子中，键角由大到小的顺序是，请分析可能的原因是。由于电荷的作用，阴阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银和在水中的溶解度由大到小的顺序为。分子中的原子没有孤电子对，分子中原子上有对孤电子对，分子中原子上有对孤电子对......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....故键角减小解析分子中的原子采取杂化，所以其分子的立体结构为平面三角形分子中的原子采取杂化，其中个杂化轨道中存在对孤电子对，所以其分子的立体结构为三角锥形。乙烷分子中的碳原子采取杂化，乙烯苯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子采取杂化，同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基或环烷基碳碳双键或苯环和碳碳三键。分子中的均采取杂化，而在原子上有对孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，键角最小原子上有对孤电子对，对成键电子对的排斥作用使键角缩小，但比水分子的要大原子上无孤电子对，键角最大。阳离子电荷数越多阴离子半径越大时，电子云变化越大，化学键中离子键的成分减少共价键的成分增加，极性减小，故在水中的溶解性减小。价层电子对互斥理论“三种”方法判断分子中心原子的杂化类型根据杂化轨道的空间分布构型判断。若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生杂化。若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生杂化......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....则分子的中心原子发生杂化。根据杂化轨道之间的夹角判断。若杂化轨道之间的夹角为，则分子的中心原子发生杂化若杂化轨道之间的夹角为，则分子的中心原子发生杂化若杂化轨道之间的夹角为，则分子的中心原子发生杂化。根据等电子原理结构相似进行推断，如是直线形分子，与是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用杂化。用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序用价层电子对互斥理论推测简单分子型离子型空间构型的方法解题思路确定价层电子对数价层电子对尽可能远离均分空间价层电子对空间构型确定孤电子对数孤电子对的排斥作用较强孤电子对与成键电子对尽可能远离变形后样互为，在三维空间里的现象。手性分子具有的分子。手性碳原子在有机物分子中，连有的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成，如果成酸元素相同，则值越大，的正电性越高，使中的电子向偏移，在水分子的作用下越易电离出，酸性越强，如酸性......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....正确的划，错误的划“”氢键是氢元素与其他元素形成的化学键可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键乙醇分子和水分子间只存在范德华力碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键分子间存在氢键氢键的存在定能使物质的熔沸点升高极性分子可能含有非极性键比稳定是因为水分子间存在氢键思考辨析分子极性的判断分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是是极性分子分子内个键的键长相等，个键角都等于分子内个键的键长相等键角相等分子内个键的键长相等，个键角都等于题组训练解析分子中的键属于极性共价键，所以其分子的极性完全由分子的空间构型确定，反过来分子的极性验证分子的空间构型。中分子为极性分子，说明分子的空间构型不对称不均匀，三角锥形符合这种构型中个键的键长相等，个键角都等于，正好也属于三角锥形的特征中个键的键长相等键角相等并不反映出分子的极性可能是极性分子，也可能是非极性分子中恰恰说明分子为非极性分子，不符合事实......”。