1、“.....晶体中的配位数为。解析铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析氯化钙类似于氟化钙，的配位数为，配位数为。解析答案冰的熔点远高于干冰，除是极性分子是非极性分子外，还有个重要的原因是。水分子之间形成氢健答案已知和三种元素的原子序数之和等于。的种∶型氢化物分子中既有键又有键。是金属元素，的单质和化合物有广泛的用途。已知的核电荷数小于，且次外层有个未成对电子。工业上利用和碳酸钡在熔融状态下制取化合物可看做种含氧酸盐。有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经射线分析，晶体的最小重复单元为正方体如图，边长为，顶点位置为所占，体心位置为所占，所有棱心位置为所占......”。

2、“.....解析根据元素信息可判断为，为多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅等非金属氢化物非金属氧化物除外几乎所有的酸绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。常见的单质类原子晶体有金刚石晶体硅晶体硼等，常见的化间作用力。金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。规律方法依据物质的分类判断金属氧化物如等强碱等和绝大多数的盐类是离子晶体。大断方法依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒间的作用是离子键。原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键应为分子晶体，且易溶于水，只能为，微粒间的作用力为范德华力......”。

3、“.....晶体中微粒间作用力分别是。解析根据所述晶体的性质可知，为离子晶体，只能为，微粒间的作用力为离子键应反应很小易溶液态不导电白色沉淀晶体的化学式分别为。晶体的类型分别是三种晶体，分别由四种元素中的种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表序号熔点硬度水溶性导电性水溶液与反应较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀很大不溶不导电不填序号。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电组晶体的熔点由高到低的顺序为，其原因为。解析答案有填序号。有金属光泽导电性导热性延展性组中熔点反常是由于。组晶体可能具有的性质是二氧化硅解题探究据此回答下列问题组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是......”。

4、“.....其中含有极性共价键的原子晶体是。不含共价键的分子晶体是，只含非极性键的原子晶体是。晶体。答案其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是。其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是极性共价键和配位键的离子晶体是。其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是。其中含有极性共价键的非极性分子是晶体硅金刚石，晶体氩。其中只含有离子键的离子晶体是。其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是。其中既含有离子键又含有的熔点为，的熔点为。金属晶体的熔点不定比分子晶体的熔点高，如的熔点为，尿素的熔点为。在下列物质中间作用力是其决定因素......”。

5、“.....其牢固的化学键是其决定因素。二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而键与键都是极性键。答案特别提醒原子晶体的熔点不定比离子晶体的高，如石英的间作用力是其决定因素，是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素。二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而键与键都是极性键。答案特别提醒原子晶体的熔点不定比离子晶体的高，如石英的熔点为，的熔点为。金属晶体的熔点不定比分子晶体的熔点高，如的熔点为，尿素的熔点为。在下列物质中晶体硅金刚石，晶体氩。其中只含有离子键的离子晶体是。其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是。其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是。其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是......”。

6、“.....答案其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是。其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是。其中含有极性共价键的原子晶体是。不含共价键的分子晶体是，只含非极性键的原子晶体是。晶体氩晶体硅金刚石答案题组晶体类型的判断现有几组物质的熔点数据组组组组金刚石硅晶体硼晶体二氧化硅解题探究据此回答下列问题组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。组晶体共同的物理性质是填序号。有金属光泽导电性导热性延展性组中熔点反常是由于。组晶体可能具有的性质是填序号。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电组晶体的熔点由高到低的顺序为，其原因为。解析答案有三种晶体，分别由四种元素中的种或几种组成，对这三种晶体进行实验......”。

7、“.....晶体的类型分别是。晶体中微粒间作用力分别是。解析根据所述晶体的性质可知，为离子晶体，只能为，微粒间的作用力为离子键应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键应为分子晶体，且易溶于水，只能为，微粒间的作用力为范德华力。离子晶体原子晶体分子晶体离子键共价键范德华力解析答案晶体类型的种判断方法依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒间的作用是离子键。原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力......”。

8、“.....微粒间的作用是金属键。规律方法依据物质的分类判断金属氧化物如等强碱等和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅等非金属氢化物非金属氧化物除外几乎所有的酸绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。常见的单质类原子晶体有金刚石晶体硅晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅二氧化硅等。金属单质是金属晶体。依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高。原子晶体的熔点很高。分子晶体的熔点低。金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。依据导电性判断离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。原子晶体般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质主要是酸和强极性非金属氢化物溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电......”。

9、“.....依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。注意常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体除外。石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为，比金刚石中碳碳共价键的键长键长为短，所以熔沸点高于金刚石。晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔沸点低熔点。合金的硬度比其成分金属大，熔沸点比其成分金属低。题组二晶体熔沸点的比较下列分子晶体中，关于熔沸点高低的叙述中，正确的是解析项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔沸点高项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔沸点高项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况......”。