1、“.....加热会缓慢释放氢气，同时转化为化合物，是乙烯的等电子体。化合物的结构式为若含有配位键，要求用箭头表示，化合物中键的数目是。解析乙烷为原子，价电子总数为，根据相对分子质量应为，其结构式为，加热时，根据信息除生成外，还应转化为所以该化合物中含有键。解析答案随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气主要成分是为原料经合成气主要成分为制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油煤焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题中铁的化合价为，写出铁原子的基态电子排布式。解析原子的基态核外电子排布式为。或解析答案与互为等电子体的分子和离子分别为和各举种即可，填化学式，分子的电由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形......”。

2、“.....根据元素的化内的键角不定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。题组价层电子对互斥理论杂化轨道理论的综合考查氮的最高价氧化物为无色晶体，它预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有定的互补性，可达到处理问题简便迅速全面的效果。杂化轨道间的夹角与分子有孤电子对时，两者的构型不致。如中心原子采取杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形如，也可以为三角锥形如，也可以为形如。价层电子对互斥理论能面六边形答案特别提醒价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时......”。

3、“.....答案深度思考模型和分子离子立体模型与中心原子杂化类型的确定。填写下表。化学式孤电子对数键电子对数价层电子对数模型名称分子或离子的立体模型名称中就完全相同。答案配合物如中心原子配位原子配位数配位体有孤电子对，如等。中心原子有空轨道，如供形成共价键。孤电子对空轨道答案配位键的表示常用来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如可表示为在中，虽然有个键形成过程与其他个键形成过程不同，但是旦形成之后，个共价键≡个轨道个轨道平面三角形个轨道个轨道正四面体答案配位键孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。配位键配位键的形成成键原子方提供，另方提形形答案杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道......”。

4、“.....轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。个轨道个轨道直线越多，排斥力越强，键角越小。知识梳理填写下表。电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角直线形三角形正四面体形直线形平面正三角形形正四面体形三角锥。特别提醒等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。返回考点二分子的立体结构价层电子对互斥理论价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。孤电子对的排斥力较大，孤电子对化镓也是很好的半导体材料白锡与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，都形成正四面体形体形根据已知的些分子的结构推测另些与它等电子的微粒的立体构型，并推测其物理性质。与，与等也是等电子体硅和锗是良好的半导体材料......”。

5、“.....并推测其物理性质。与，与等也是等电子体硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝和砷化镓也是很好的半导体材料白锡与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，都形成正四面体形。特别提醒等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。返回考点二分子的立体结构价层电子对互斥理论价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。知识梳理填写下表。电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角直线形三角形正四面体形直线形平面正三角形形正四面体形三角锥形形答案杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同......”。

6、“.....配位键配位键的形成成键原子方提供，另方提供形成共价键。孤电子对空轨道答案配位键的表示常用来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如可表示为在中，虽然有个键形成过程与其他个键形成过程不同，但是旦形成之后，个共价键就完全相同。答案配合物如中心原子配位原子配位数配位体有孤电子对，如等。中心原子有空轨道，如等。答案深度思考模型和分子离子立体模型与中心原子杂化类型的确定。填写下表......”。

7、“.....而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型致当中心原子有孤电子对时，两者的构型不致。如中心原子采取杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形如，也可以为三角锥形如，也可以为形如。价层电子对互斥理论能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有定的互补性，可达到处理问题简便迅速全面的效果。杂化轨道间的夹角与分子内的键角不定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。题组价层电子对互斥理论杂化轨道理论的综合考查氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形......”。

8、“.....根据元素的化合价为和原子组成，可知阴离子为阳离子为，中原子形成了个键，孤电子对数目为，所以杂化类型为，阳离子的构型为直线形，故项正确。解题探究解析答案原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题分子的立体结构为，分子的立体结构为。解析分子中的原子采取杂化，所以其分子的立体结构为平面三角形分子中的原子采取杂化，其中个杂化轨道中存在对孤电子对，所以其分子的立体结构为三角锥形。平面三角形三角锥形解析答案碳原子有个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不定相同。在乙烷乙烯乙炔和苯四种分子中，碳原子采取杂化的分子是写结构简式，下同，采取杂化的分子是，采取杂化的分子是。试写出种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子。解析乙烷分子中的碳原子采取杂化，乙烯苯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子采取杂化......”。

9、“.....解析答案≡其他合理答案均可已知三种分子中，键角由大到小的顺序是，请分析可能的原因是。解析分子中的均采取杂化，而在原子上有对孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，键角最小原子上有对孤电子对，对成键电子对的排斥作用使键角缩小，但比水分子的要大原子上无孤电子对，键角最大。分子中的原子没有孤电子对，分子中原子上有对孤电子对，分子中原子上有对孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小解析答案由于电荷的作用，阴阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银和在水中的溶解度由节选下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶配合物中，与形成配位键的原子是填元素符号。与互为等电子体的种阳离子为填化学式与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外......”。