1、“.....根据电极反应现象判断在些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图。若极溶解，极上析出，极附近溶液变红，极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，是正极，是负极甲是电解池，是阳极，是阴极。，极上析出，极上析出。甲池中被还原，产生，负极氧化生成溶液，变大乙池中是电解溶液，由于浓度的减小使溶液微弱增大，电解后再加入适量电路中各支路电流相等并联电路中总电流等于各支路电流之和。在此基础上分析处理其他各种数据。下图中，装置甲是原电池，装置乙是电解池，若电路中有电子转移，则极溶解，极上析出标准状况述溶液中离子的移动方向的变化及电解质溶液的恢复等。只要按照各自的规律分析即可。第三步串联装置中的数据处理原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点串联池，是阳极，是阴极。极发生还原反应，极发生氧化反应。第二步利用相关概念进行分析判断在确定了原电池和电解池后......”。

2、“.....如电极的判断电极反应方程式的书写实验现象的描，通入电极的电极反应为。乙池中石墨电极的名称为填“正板”“负极“阴极”或“阳极”，总反应式为。，则可知乙是原电池，是正极，是负极甲是电解小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。导学号典例透析请回答下列问题甲池为填“原电池“电解池”或“电镀池，极上析出。甲池中被还原，产生，负极氧化生成溶液，变大乙池中是电解溶液，由于浓度的减小使溶液微弱增大，电解后再加入适量固体可使溶液复原。兴趣联电路中总电流等于各支路电流之和。在此基础上分析处理其他各种数据。下图中，装置甲是原电池，装置乙是电解池，若电路中有电子转移，则极溶解，极上析出标准状况，极上析出的变化及电解质溶液的恢复等。只要按照各自的规律分析即可......”。

3、“.....极发生氧化反应。第二步利用相关概念进行分析判断在确定了原电池和电解池后，利用有关概念作分析和判断，如电极的判断电极反应方程式的书写实验现象的描述溶液中离子的移动方向根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图。若极溶解，极上析出，极附近溶液变红，极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，是正极，是负极甲是电解池，是阳极，是阴极。两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料般不能和电解质溶液自发反应。如下图中，为原电池，为电解池。根据电极反应现象判断在些装置中路中，则其他装置为电解池。如下图中，为原电池，为电解池。根据电池中的电极材料和电解质溶液判断原电池般是两种不同的金属电极或个为金属电极另个碳捧做电极面电解池则般都是两个惰性电极，如解电化学原理是基础，准确判断电池种类是关键......”。

4、“.....具体可按以下三个步骤进行第步多池串联装置中电池类型的判断直接判断非常直观明显的装置，如燃料电池铅蓄电池等在电学部分的重要题型。该类题目的考查内容通常有以下几个方面电极的判断电极反应式的书写实验现象的描述溶液中离子的移动的变化以及电解质溶液的恢复运用电子守恒处理相关数据等。解答该类试题，透彻理，故使得较小，则。答案专题二电化学组合装置分析专题归纳将原电池和电解池结合在起，综合考查化学反应中的能量变化氧化还原反应化学实验和化学计算等知识，是高考试卷中电化解析解答本题的关键在于区别中和热与反应热。由于中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成水的热效应，故相等。由于浓硫酸溶于水形成稀溶液时也要放出热量，解析解答本题的关键在于区别中和热与反应热。由于中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成水的热效应，故相等。由于浓硫酸溶于水形成稀溶液时也要放出热量，故使得较小，则......”。

5、“.....综合考查化学反应中的能量变化氧化还原反应化学实验和化学计算等知识，是高考试卷中电化学部分的重要题型。该类题目的考查内容通常有以下几个方面电极的判断电极反应式的书写实验现象的描述溶液中离子的移动的变化以及电解质溶液的恢复运用电子守恒处理相关数据等。解答该类试题，透彻理解电化学原理是基础，准确判断电池种类是关键，灵活利用电子守恒是处理数据的法宝。具体可按以下三个步骤进行第步多池串联装置中电池类型的判断直接判断非常直观明显的装置，如燃料电池铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。如下图中，为原电池，为电解池。根据电池中的电极材料和电解质溶液判断原电池般是两种不同的金属电极或个为金属电极另个碳捧做电极面电解池则般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料般不能和电解质溶液自发反应......”。

6、“.....为原电池，为电解池。根据电极反应现象判断在些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图。若极溶解，极上析出，极附近溶液变红，极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，是正极，是负极甲是电解池，是阳极，是阴极。极发生还原反应，极发生氧化反应。第二步利用相关概念进行分析判断在确定了原电池和电解池后，利用有关概念作分析和判断，如电极的判断电极反应方程式的书写实验现象的描述溶液中离子的移动方向的变化及电解质溶液的恢复等。只要按照各自的规律分析即可。第三步串联装置中的数据处理原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点串联电路中各支路电流相等并联电路中总电流等于各支路电流之和。在此基础上分析处理其他各种数据。下图中，装置甲是原电池，装置乙是电解池，若电路中有电子转移，则极溶解，极上析出标准状况，极上析出，极上析出。甲池中被还原，产生，负极氧化生成溶液......”。

7、“.....由于浓度的减小使溶液微弱增大，电解后再加入适量固体可使溶液复原。兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。导学号典例透析请回答下列问题甲池为填“原电池“电解池”或“电镀池，通入电极的电极反应为。乙池中石墨电极的名称为填“正板”“负极“阴极”或“阳极”，总反应式为。，则可知乙是原电池，是正极，是负极甲是电解池，是阳极，是阴极。极发生还原反应，极发生氧化反应。第二步利用相关概念进行分析判断在确定了原电池和电解池后，利用有关概念作分析和判断，如电极的判断电极反应方程式的书写实验现象的描述溶液中离子的移动方向的变化及电解质溶液的恢复等。只要按照各自的规律分析即可。第三步串联装置中的数据处理原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点串联电路中各支路电流相等并联电路中总电流等于各支路电流之和......”。

8、“.....下图中，装置甲是原电池，装置乙是电解池，若电路中有电子转移，则极溶解，极上析出标准状况，极上析出，极上析出。甲池中被还原，产生，负极氧化生成溶液，变大乙池中是电解溶液，由于浓度的减小使溶液微弱增大，电解后再加入适量固体可使溶液复原。兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。导学号典例透析请回答下列问题甲池为填“原电池“电解池”或“电镀池，通入电极的电极反应为。乙池中石墨电极的名称为填“正板”“负极“阴极”或“阳极”，总反应式为。当乙池中极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为标准状况，丙池中极析出铜。若丙中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合段时间后，甲中溶液的将填“增大”“减小”或“不变”丙中溶液的将填“增大”减小”或“不变”。解析甲池为原电池，通入的电极为负极，电极反应为。乙池中为用惰性电极电解溶液，其中作阳极，作阴极......”。

9、“.....根据各电极上转移的电子相同，则，故，。若丙中电极不变，将其溶液换成溶液，根据丙中总反应电解↑↑，溶液增大，而甲中总反应为，溶液减小。答案原电池阳极电解↑减小增大下图所示装置中，甲乙丙三个烧杯依次分别盛放的溶液，足量的溶液和的溶液，电极均为石墨电极。导学号接通电源，经过段时间后，测得丙中浓度为，乙中电极质量增加。据此回答问题电源的端为极电极上发生的电极反应为列式计算电极上生成的气体在标准状况下的体积电极的质量变化是电解前后各溶液的酸碱性强弱是否发生变化，简述其原因甲溶液乙溶液丙溶液。如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么解析乙中电极质量增加，说明处发生的反应为，电极应为阴极，则为负极，为正极。甲中盛放的是溶液，电解时实质上是电解水，电极上的电极反应为↑。而要计算出电极上产生气体的体积，就必须先根据丙中浓度的变化计算出转移电子的物质的量。设丙中电解水的质量为......”。