1、“.....那么如何来研究个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样认识几个重要概念有效碰撞活化分子活化能催化剂概念模型法简化后的有效碰撞模型气体分子之间通常存在着比气体分子本身的体积要大得多的空间，忽略了分子与分子之间的相互作用力，分子之间不存在牵制关系，因此，在常温常压下，可以认为气体分子的运动是自由的，因而，它们之间的碰撞可以视为是随机的。设想简化后的有效碰撞模型研究情景在个洁净的容器中，使和按体积比的比例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞互相接触这是发生化学反应的必要条件。模型的基本构架假设反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应。事实研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个自身或它们之间的碰撞频率为次。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。结论并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞......”。

2、“.....什么是活化分子引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞有效碰撞的次数具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子定是活化分子，但活化分子的碰撞不定是有效碰撞。有效碰撞次影响，活化能的作用在于使。常用的提供活化能的方法有等。碰撞有效碰撞发生有效碰撞的分子难易反应前后的能量变化反应物活化加热光照超声波核辐射外加碰场什么是有效碰撞化学反应的速率大小与单位时间反应决定的,而反应物分子的性质又与密切相关。内分子的有效碰撞次数单位时间是发生化学反应的必要条件，是发生化学反应的充分条件。活化分子指的是能够。活化能的大小意味着般分子成为活化分子的，活化能的大小不为其后的学习打下基础。单位体积活化分子百分数的反应物分子性质该反应活化能的大小分子的内部结构还知道化学反应的速率大小与有关而有效碰撞次数的多少与有关活化分子的多少又与有关。活化能的大小是由该中间产物消失，催化剂复原。催化原理中间产物理论催化剂有正催化剂和负催化剂之分。•通过绪言的学习......”。

3、“.....认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，降低反应的活化能来加快反应的速率能量反应过程生成物反应物反应热活化分子加了催化剂没加催化剂催化剂与反应物结合为中间产物，降低了反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，反应速率大大加快。反应结束，催化剂在我们提高生产效率和经济效益中起关键作用，试想下为什么催化剂能提高反应速率在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。三催化剂触媒三催化剂触媒均能量高出反应物分子平均能量的部分。问题活化能为的例子是怎么回事问题活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗问题活化能的作用是什么问题提供“活化能”的途径是什么思考定化学反应难易的关键活化能高，活化分子的百分数低，反应难活化能低，活化分子的百分数高，反应易。个反应要发生般经历哪些过程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量活化能活化分子平子，但活化分子的碰撞不定是有效碰撞......”。

4、“.....能量反应过程反应物生成物活化分子活化能活化，则反应速率越快。活化能是决子具有的高能量从何来具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子二活化分子和活化能理论二活化分子和活化能理论什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论发生有效碰撞的分子定是活化分发生碰撞的分子具有较高的能量。分子在定的方向上发生碰撞。即合适的取向发生有效碰撞的条件什么是活化分子吸收外界能量如加热光照等分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。活化分的速率大小与单位时间内分子有效碰撞的次数有关结论分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充要条件问题为什么有的碰撞可以发生反应有效碰撞，而有的不能发生反应无效碰撞并非如此。结论并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞。什么是有效碰撞有效碰撞能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。推论个化学反应就能发生化学反应。事实研究结果表明......”。

5、“.....分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个自身或它们之间的碰撞频率为次。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实有效碰撞模型研究情景在个洁净的容器中，使和按体积比的比例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞互相接触这是发生化学反应的必要条件。模型的基本构架假设反应物分子之间只要相互碰撞体分子本身的体积要大得多的空间，忽略了分子与分子之间的相互作用力，分子之间不存在牵制关系，因此，在常温常压下，可以认为气体分子的运动是自由的，因而，它们之间的碰撞可以视为是随机的。设想简化后的有体分子本身的体积要大得多的空间，忽略了分子与分子之间的相互作用力，分子之间不存在牵制关系，因此，在常温常压下，可以认为气体分子的运动是自由的，因而，它们之间的碰撞可以视为是随机的。设想简化后的有效碰撞模型研究情景在个洁净的容器中，使和按体积比的比例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞互相接触这是发生化学反应的必要条件。模型的基本构架假设反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应......”。

6、“.....从分子的热运动看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个自身或它们之间的碰撞频率为次。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。结论并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞。什么是有效碰撞有效碰撞能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。推论个化学反应的速率大小与单位时间内分子有效碰撞的次数有关结论分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充要条件问题为什么有的碰撞可以发生反应有效碰撞，而有的不能发生反应无效碰撞发生碰撞的分子具有较高的能量。分子在定的方向上发生碰撞。即合适的取向发生有效碰撞的条件什么是活化分子吸收外界能量如加热光照等分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。活化分子具有的高能量从何来具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子二活化分子和活化能理论二活化分子和活化能理论什么是活化分子具有较高能量......”。

7、“.....但活化分子的碰撞不定是有效碰撞。活化分子的多少又与什么有关问题活化能活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。能量反应过程反应物生成物活化分子活化能活化，则反应速率越快。活化能是决定化学反应难易的关键活化能高，活化分子的百分数低，反应难活化能低，活化分子的百分数高，反应易。个反应要发生般经历哪些过程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量活化能活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。问题活化能为的例子是怎么回事问题活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗问题活化能的作用是什么问题提供“活化能”的途径是什么思考催化剂在我们提高生产效率和经济效益中起关键作用，试想下为什么催化剂能提高反应速率在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。三催化剂触媒三催化剂触媒降低反应的活化能来加快反应的速率能量反应过程生成物反应物反应热活化分子加了催化剂没加催化剂催化剂与反应物结合为中间产物，降低了反应的活化能......”。

8、“.....反应速率大大加快。反应结束，中间产物消失，催化剂复原。催化原理中间产物理论催化剂有正催化剂和负催化剂之分。•通过绪言的学习,初步了解“有效碰撞”“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。单位体积活化分子百分数的反应物分子性质该反应活化能的大小分子的内部结构还知道化学反应的速率大小与有关而有效碰撞次数的多少与有关活化分子的多少又与有关。活化能的大小是由该反应决定的,而反应物分子的性质又与密切相关。内分子的有效碰撞次数单位时间是发生化学反应的必要条件，是发生化学反应的充分条件。活化分子指的是能够。活化能的大小意味着般分子成为活化分子的，活化能的大小不影响，活化能的作用在于使。常用的提供活化能的方法有等。碰撞有效碰撞发生有效碰撞的分子难易反应前后的能量变化反应物活化加热光照超声波核辐射外加碰场什么是有效碰撞化学反应的速率大小与单位时间内有关......”。

9、“.....能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子定是活化分子，但活化分子的碰撞不定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关随堂练习下列说法错误的是当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应发生有效碰撞的分子定是活化分子活化分子间的碰撞定是有效碰撞活化分子间每次碰撞都发生化学反应能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量使用催化剂能改变分子的活化能催化剂能使不起反应的物质间发生反应学习化学的方法加强预习，做有准备的学习专心上课，做有时效的学习及时练习，做有基础的学习会提问题，做有反思的学习乐于动手，做有生活的学习。高二化学选修学习内容化学反应原理有机化学基础实验化学物质结构与性质不学化学与技术化学与生活六个选修模块自学为主穿插在其他模块中绪言情景氢气的些反应反应条件难易程度问题同是有氢气参与的反应为什么难易程度不同，与什么有关系推断影响反应速率的根本原因是反应物本身的性质......”。