1、“.....试写出其中种常见漂白剂的化学式。写出单质在氧气中燃烧之后的产物溶于稀硫酸的离子方程式，请简述怎样检验所得溶液中的金属阳离子。已知单质恰好溶解在含的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中，已知还原产物只有种且其中元素价态为价，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。分与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。兴趣小组通过题图装置夹持装置略对制备吸收释放和应用进行了研究。安装中导管时，应选用题图中的。打开的活塞，中发生反应↑↑。为使在中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢关闭的活塞，在中被稳定剂完全吸收生成，此时中溶液的颜色不变，则装置的作用是。已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为，在释放实验中，打开的活塞，中发生反应，则装置的作用是。已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如题图所示。若将其用于等氮元素的氢化物除外......”。

2、“.....其沸点比氨气填“高”或“低”，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为工业上较常用的方法是用铝和金属氧化物反应制备金属单质。如高温↑常温下的金属性比的金属性选填“强”“弱”。利用上述方法可制取的主要原因是。高温时的活泼性大于高温有利于分解高温时比稳定的沸点比的低硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，和反应生成和，写出该反应的化学方程式。已知常温下，则溶液中加入溶液到时才能完全沉淀当溶液中种离子浓度小于时可看作完全沉淀，分氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。氨的水溶液显弱碱性，其原因为用离子方程式表示，往的氨水中加入少量的固体，溶液的填“升高”或“降低”若加入少量的明矾，溶液中的的浓度填“增大”或“减小”。硝酸铵加热分解可得到和，时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为已知经系列反应可以得到和......”。

3、“.....中，电解制备，其工作原理如右上图所示，为使电解产物全部转化为，需补充物质，是，说明理由。分过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之，如反应化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成考场号班级学生姓名密封线化合物的分子式为。化合物Ⅱ与加成的产物的结构简式为。化合物Ⅲ的结构简式为。在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为注明反应条件。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为。Ⅳ的种同分异构体能发生银镜反应。与Ⅱ也可发生类似反应的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为写出其中种。株洲市二中届高三第三次月考试卷化学答卷满分分，考试时间分钟选择题本题共小题，每小题分，共分题号答案二非选择题共分分座位号分分分分株洲市二中届高三第三次月考试卷化学答案选择题本题共小题，每小题分......”。

4、“.....往其中支滴加高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明待测液含，往另支中滴加硫氰化钾溶液，若变红，说明待测液含。分分分分吸收分↑分验证是否有生成分稳定剂Ⅱ分，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度分分饱和氯化钠溶液分氢氧化钠溶液分分，高分分弱分分分分分分降低分增大分催化剂加热高温定条件下分分分根据电子守恒，阳极得到的的量大于阴极得到的的量，所以需充入或从阴阳极电极反应式说明也可分分分分分分取代反应分。分株洲市二中届高三第三次月考试卷化学试题命题人高三化学备课组时量分钟分值分可能用到的相对原子质量选择题本大题共小题，每小题分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合要求的......”。

5、“.....除去废水中的和二氧化硫能使以下溶液褪色酸性高锰酸钾溶液，品红溶液，滴有酚酞的氢氧化钠溶液，溴水，其中二氧化硫体现的化学性质相同的是黑火药是中国古代的四大发明之，其爆炸的热化学方程式为已知碳的燃烧热则为常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是使酚酞变红色的溶液和混合溶液中氯化亚铁溶液中的溶液下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论向悬浊液中滴加溶液出现黄色沉淀常温下将片放入浓硝酸中无明显变化与浓硝酸不反应向溶液中滴加过量氨水溶液澄清与能大量共存将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是的溶液中含有的数目小于标准状况下，中含有个分子常温常压下，由与组成的混合气体Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度分分饱和氯化钠溶液分氢氧化钠溶液分分......”。

6、“.....阳极得到的的量大于阴极得到的的量，所以需充入或从阴阳极电极反应式说明也可分分分分分分取代反应分。分株洲市二中届高三第方法可制取的主要原因是。高温时的活泼性大于高温有利于分解高温时比稳定的沸点比的低硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，和量盐酸反应的化学反应方程式为工业上较常用的方法是用铝和金属氧化物反应制备金属单质。如高温↑常温下的金属性比的金属性选填“强”“弱”。利用上述吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如题图所示。若将其用于等氮元素的氢化物除外，还有含个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气填“高”或“低”，该氢化物与足中溶液的颜色不变，则装置的作用是。已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为，在释放实验中，打开的活塞，中发生反应，则装置的作用是。已开的活塞，中发生反应↑↑。为使在中被稳定剂充分吸收......”。

7、“.....在中被稳定剂完全吸收生成，此时之比为。分与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。兴趣小组通过题图装置夹持装置略对制备吸收释放和应用进行了研究。安装中导管时，应选用题图中的。打子方程式，请简述怎样检验所得溶液中的金属阳离子。已知单质恰好溶解在含的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中，已知还原产物只有种且其中元素价态为价，此时氧化剂与还原剂的物质的量请回答下列问题写出离子的离子结构示意图。几种元素中的种或几种可以组成多种漂白剂，试写出其中种常见漂白剂的化学式。写出单质在氧气中燃烧之后的产物溶于稀硫酸的离五种元素的原子序数依次递增。已知是原子序数为的常见金属元素，其余的均为短周期主族元素位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为两种元素形成的单质是组成空气的主要成分平衡常数为实验达到平衡时......”。

8、“.....共分。分始时和均为。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是实验从反应开始至达到平衡时的反应速率实验达到平衡时，化学氢化物的沸点高低的最高价氧化物可与的最高价氧化物对应水化物反应单质可与的最简单氢化物反应置换出单质反应在容积为的密闭容器中进行。起若甲为，则丁可能是稀硝酸若甲为溶液，则丁可能是五种短周期元素在元素周期表中的位置如右图，其中只有种为金属元素。下列说法正确的是简单离子半径大小最简单气态固体甲乙丙丁四种物质中，甲乙丙均含有相同的种元素，它们之间具有如下转化关系甲丁乙丙丁甲。下列有关物质的推断不正确的是若甲为，则丁可能是若甲为乙醇，则丙可能是乙酸溶液缓慢滴入溶液中，观察沉淀的生成及溶解将浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀将沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水同学通过系列实验探究及其化合物的性质......”。

9、“.....探究的活泼性将的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液往滤液中加水稀释，所有离子浓度都会减小的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液往滤液中加水稀释，所有离子浓度都会减小同学通过系列实验探究及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是将铝片加入浓硫酸中，探究的活泼性将溶液缓慢滴入溶液中，观察沉淀的生成及溶解将浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀将沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体甲乙丙丁四种物质中，甲乙丙均含有相同的种元素，它们之间具有如下转化关系甲丁乙丙丁甲。下列有关物质的推断不正确的是若甲为，则丁可能是若甲为乙醇，则丙可能是乙酸若甲为，则丁可能是稀硝酸若甲为溶液，则丁可能是五种短周期元素在元素周期表中的位置如右图，其中只有种为金属元素......”。