1、“.....其他原子为“该原子的最外层电子数键个数中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数分子或离子中心原子中心原子上的孤电子对数孤电子对的计算分析下表中分子或离子的孤电子对数分子或离子中心原子中心原子上的孤电子对数化轨道伸展方向不同杂化轨道的形成过程每个杂化轨道的形状为头大，头小，含有轨道和轨道的成分两个轨道间的夹角为，呈直线型杂化个轨道与个轨道进行的原子轨道数目不变参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布......”。

2、“.....在成键时更有利于轨道间的重叠三杂化理论简介要点参与参加杂化的各原子轨道能量要相近同能级组或相近能级组的轨道杂化前后，重新组合成组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。要点参与参加杂化的各原子轨道能量要相近同能级组或相近能级组的轨道杂化前后原子轨道数目不变参加杂化的轨道杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质能量和键角都完全相同的键，从而构成个正四面体构型的分子。三杂化理论简介概念在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来合成个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为杂化轨道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型激发四个原子分别以个轨道与原子上的四个对数孤电子对数的轨道，用它们跟个氢原子的原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子为了解决这矛盾......”。

3、“.....将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。价层电子对直之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小价层电子对互斥模型模型对型的分子或离子，思考根据价层电子对互斥理论分析，为什么水是型的结构模型立体结构的立体结构二价层互斥理论剖析内容对型的分子或离子，中心原子价层电子对包括成键键电子对和未成键的孤对电子对中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，上有对孤对电子，跟中心原子周围的键加起来都是，它们相互排斥，形成四面体，因而分子呈形......”。

4、“.....其他原子为“该原子的最外层电子数键个数中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数成键键电子对和未成键的孤对电子对键电子对数与中心原子结合的原子数对于原子为中心原子的最外层电子数对于阳离子为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数对于阴离子价层电子对数键个数中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数键电子对数与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。键电子对和孤对电子对排斥力最小二价层互斥理论价层电子对键电子对和未成键的孤对电子对代表物电子式中心原子结合原子数键电子对孤对电子对价种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定......”。

5、“.....其他原子为“该原子的最外层电子数键个数中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数分子或离子中心原子中心原子上的孤电子对数孤电子对的计算分析下表中分子或离子的孤电子对数分子或离子中心原子中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，上有对孤对电子，跟中心原子周围的键加起来都是，它们相互排斥，形成四面体，因而分子呈形。思考根据价层电子对互斥理论分析，为什么水是型的结构模型立体结构的立体结构二价层互斥理论剖析内容对型的分子或离子，中心原子价层电子对包括成键键电子对和未成键的孤对电子对之间由于存在排斥力......”。

6、“.....以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小价层电子对互斥模型模型对型的分子或离子，中心原子价层电子对包括成键键电子对和未成键的孤对电子对之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。价层电子对直线平面三角形正四面体价层电子对数模型正八面体三角双锥价电子对的空间构型即模型电子对数目模型二价层互斥理论直线平面三角形正四面体二价层互斥理论分子或离子键电子对数孤电子对数的轨道，用它们跟个氢原子的原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子为了解决这矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论杂化由个轨道和个轨道混杂并重新组合成个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为杂化轨道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型激发四个原子分别以个轨道与原子上的四个杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质能量和键角都完全相同的键......”。

7、“.....三杂化理论简介概念在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。要点参与参加杂化的各原子轨道能量要相近同能级组或相近能级组的轨道杂化前后原子轨道数目不变参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠三杂化理论简介要点参与参加杂化的各原子轨道能量要相近同能级组或相近能级组的轨道杂化前后原子轨道数目不变参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同杂化轨道的形成过程每个杂化轨道的形状为头大，头小，含有轨道和轨道的成分两个轨道间的夹角为，呈直线型杂化个轨道与个轨道进行的杂化,形成个杂化轨道。例如杂化分子的形成原子没有单个电子......”。

8、“.....头小，含有轨道和轨道的成分每两个轨道间的夹角为，呈平面三角形杂化个轨道与个轨道进行的杂化,形成个杂化轨道。例如杂化分子的形成没有个成单电子杂化激发杂化轨道的形成过程杂化个轨道与个轨道进行的杂化,形成个杂化轨道。每个杂化轨道的形状也为头大，头小，含有轨道和轨道的成分每两个轨道间的夹角为，空间构型为正四面体型例如杂化分子的形成杂化激发三杂化理论简介杂化轨道分类杂化原子轨道杂化等性杂化参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。杂化轨道每个轨道的成分轨道间夹角键角激发杂化轨道分类三杂化理论简介原子轨道杂化原子有个单电子，可形成个共价键，键角应当是，对孤对电子杂化不等性杂化参与杂化的各原子轨道进行成分上的不均匀混合。个杂化轨道有孤电子对排斥力孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对三杂化理论简介杂化类型判断因为杂化轨道只能用于形成键或用来容纳孤电子对，故有杂化类型的判断方法先确定分子或离子的模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型......”。

9、“.....空间分布的两个点是否定在同直线迁移两个原子构成的分子，将这个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状分别是什么活动利用几何知识分析下，空间分布的三个点是否定在同直线上迁移三个原子构成的分子，将这个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状分别是什么在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。复习回顾共价键键键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜面对称形形色色的分子双原子分子直线型三原子分子立体结构有直线形和形四原子分子立体结构直线形平面三角形三角锥形正四面体平面三角形......”。