1、“.....酸性越强弱酸中强酸强酸超强酸。已知硼酸是弱酸，而亚磷酸是中强酸写出这两种酸的结构式。写出亚于低价。无机含氧酸强度的变化规律结论同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强规律含氧酸的通式可表示为，值越大，酸性越强。些含氧酸可表示为，它键减弱，酸性增强。六无机含氧酸分子的酸性同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大，酸性增强。同族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大，酸性减弱。同元素不同价态的含氧酸酸性高价强。•，强酸，如硫酸硝酸。•，极强酸，如高氯酸。含氧酸的强度取决于中心原子的电负性原子半径氧化数。当中心原子的电负性大原子半径小氧化数高时，使六无机含氧酸分子的酸性把含氧酸的化学式写成，就能根据值判断常见含氧酸的强弱。•，极弱酸，如硼酸。•，弱酸，如亚硫酸﹡......”。

2、“.....是因为含有手性碳原子造成的。如果个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作溶质易溶于非极性溶剂。氢键可使溶解性增大五手性观察下两组图片，有何特征五手性条件杂化，连接四个不相同的原子或原子团特点具有完全相同的组成和原子排列互为镜像，在三维空间里不能性质和物理性质范德华力仅是影响物质部分物理性质的种因素四溶解性思考为什么蔗糖和氨易容于水，难溶于四氯化碳而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水“相似相溶”原理极性溶质易溶于极性溶剂，非极性极性键氢键范德华力课堂练习下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是范德华力是决定由分子构成物质熔沸点高低的唯因素范德华力与物质的性质没有必然的联系范德华力能够影响物质的化学加热到很高的温度都难以分解水结成冰体积膨胀，密度变小的熔点随相对分子质量的增大而升高的热稳定性依次减弱固体冰中不存在的作用力是离子键华力共固体冰中不存在的作用力是离子键极性键氢键范德华力假如水分子间没有氢键的结合......”。

3、“.....约比化学键能小数量级分子范德由分子构成的物质作用力弱是短程力主要影响物质的物理性质熔沸点由分子构成的二范德华力及其对物质性质的影响化学键范德华力概念存在范围作用力强弱影响的性质使原子相结合的相互作用把分子聚集冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢分子间作用力分子间存在着将分子聚集在起的作用力，这种作用力称为分子间作用力常见的为范德华力和氢键范德华力的特点广泛存在原子分子定为极性分子。极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。问题探究冰山融化现象是物理变化还是化学变化对称结构，键的极性互相抵消合......”。

4、“.....极性键结合形成的双原对称结构，键的极性互相抵消合，是非极性分子分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结键的极性与分子极性的关系都是由非极性键构成的分子般是非极性分子。极性键结合形成的双原子分子定为极性分子。极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。问题探究冰山融化现象是物理变化还是化学变化冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢分子间作用力分子间存在着将分子聚集在起的作用力......”。

5、“.....约比化学键能小数量级分子范德华力共固体冰中不存在的作用力是离子键极性键氢键范德华力假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点增大降低不变无法判断课堂练习下列事实与氢键有关的是水加热到很高的温度都难以分解水结成冰体积膨胀，密度变小的熔点随相对分子质量的增大而升高的热稳定性依次减弱固体冰中不存在的作用力是离子键极性键氢键范德华力课堂练习下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是范德华力是决定由分子构成物质熔沸点高低的唯因素范德华力与物质的性质没有必然的联系范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质范德华力仅是影响物质部分物理性质的种因素四溶解性思考为什么蔗糖和氨易容于水，难溶于四氯化碳而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水“相似相溶”原理极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。氢键可使溶解性增大五手性观察下两组图片，有何特征五手性条件杂化......”。

6、“.....在三维空间里不能重叠手性合成乳酸分子有以下两种异构体图片五手性具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。如果个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡。注意也有些手性物质没有手性碳原子五手性指出下列无机含氧酸的酸性六无机含氧酸分子的酸性已知酸性六无机含氧酸分子的酸性把含氧酸的化学式写成，就能根据值判断常见含氧酸的强弱。•，极弱酸，如硼酸。•，弱酸，如亚硫酸。•，强酸，如硫酸硝酸。•，极强酸，如高氯酸。含氧酸的强度取决于中心原子的电负性原子半径氧化数。当中心原子的电负性大原子半径小氧化数高时，使键减弱，酸性增强。六无机含氧酸分子的酸性同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大，酸性增强。同族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大，酸性减弱。同元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价。无机含氧酸强度的变化规律结论同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高......”。

7、“.....值越大，酸性越强。些含氧酸可表示为，它的强度与酸中的非羟基氧原子数有关越大，酸性越强弱酸中强酸强酸超强酸。已知硼酸是弱酸，而亚磷酸是中强酸写出这两种酸的结构式。写出亚磷酸和过量的溶液反应的化学方程式第三节分子的性质键的极性和分子的极性键的极性分子的极性极性分子正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子非极性分子正电荷重心和负电荷重心相重合的分子概念由电负性决定判断方法双原子分子多原子分子型取决于分子的空间构型单原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性化合物极性分子单质非极性分子稀有气体非极性分子分子极性的判断方法物理模型法将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子否则为极性分子。键是极性键，但从分子总体而言是直线型分子，两个键是对称排列的，两键的极性互相抵消合，整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子合合键是极性键，共用电子对偏原子，由于分子是折线型构型......”。

8、“.....整个分子电荷分布不均匀，是极性分子三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子平面三角形，对称，键的极性互相抵消合，是非极性分子正四面体型，对称结构，键的极性互相抵消合，是非极性分子分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结键的极性与分子极性的关系都是由非极性键构成的分子般是非极性分子。极性键结合形成的双原子分子定为极性分子。极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。问题探究冰山融化现象是物理变化还是化学变化冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢分子间作用力分子间存在着将分子聚集在起的作用力......”。

9、“.....约比化学键能小数量级分子范德华力共价键键能二范德华力及其对物质性质的影响范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大二范德华力及其对物质性质的影响分子相对分子质量范德华力范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性范德华力极性非极性相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大二范德华力及原子分子定为极性分子。极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定......”。