1、“.....元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。Ⅴ半充满Ⅱ全充满结构学与问碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系碱金属元素的第是碱金属，最大的是稀有气体的元素同主族的元素自上而下第电离能逐渐减少。电离能的意义第Ⅱ元素和第Ⅴ元素的反常现象如何解释第Ⅱ元素Ⅲ的元素第Ⅴ元素Ⅵ元素电离能叫做第二电离能。符号原子的第电离能随核电荷数递增有什么规律同周期同主族思考与探究观察图，总结第电离能的变化规律元素第电离能的变化规律同周期从左到右呈现递增趋势最小的。复习回忆二电离能阅读课本概念气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第电离能。用符号表示，单位从价气态基态正离子中再失去个电子所需要的能量子层数不同时......”。

2、“.....原子半径越大。二元素周期律原子半径的大小取决于电子的能层数核电荷数电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。电子层核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径越大学目标•能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的些性质•能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明原子半径影响因素比较原子半径大小的规律电酸性，碱性第周期有，第二周期有，则第五周期有种元素第章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第课时教区都是副族元素，区和区的都是主族元素已知在失去电子需吸收能量，则其第电离能为。的电负性为，则其是典型的非金属气态原子的电子排布为半径性数值，判断共价化合物离子化合物元素电负性每周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束都是弱酸......”。

3、“.....课堂练习般认为如果两个成键元素的电负性相差大于，它们通常形成离子键如果两个成键元素的电负性相差小于，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。解答在空气中燃烧的产物为，都是两性氢氧化物，的电负性变化图，请用类似的方法制作元素的电负性变化图。在元素周期表中，些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的性相差很大的元素化合通常形成离子键电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大......”。

4、“.....故第电离能较小，以后再失去电子都是能级较电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。三电负性电负性的意义电负气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。Ⅴ半充满Ⅱ全充满结构学与问碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系碱金属元素的第电离能越小，金属的活泼性就越强。为什么原子逐级电离能越来电离能逐渐减少。电离能的意义第Ⅱ元素和第Ⅴ元素的反常现象如何解释第Ⅱ元素Ⅲ的元素第Ⅴ元素Ⅵ元素电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示律同周期同主族思考与探究观察图，总结第电离能的变化规律元素第电离能的变化规律同周期从左到右呈现递增趋势最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素同主族的元素自上而下第律同周期同主族思考与探究观察图......”。

5、“.....最大的是稀有气体的元素同主族的元素自上而下第电离能逐渐减少。电离能的意义第Ⅱ元素和第Ⅴ元素的反常现象如何解释第Ⅱ元素Ⅲ的元素第Ⅴ元素Ⅵ元素电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。Ⅴ半充满Ⅱ全充满结构学与问碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系碱金属元素的第电离能越小，金属的活泼性就越强。为什么原子逐级电离能越来越大这些数据跟钠镁铝的化合价有何关系因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第电离能较小，以后再失去电子都是能级较电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强......”。

6、“.....通常形成共价键电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作元素的电负性变化图。在元素周期表中，些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。解答在空气中燃烧的产物为，都是两性氢氧化物，都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。课堂练习般认为如果两个成键元素的电负性相差大于，它们通常形成离子键如果两个成键元素的电负性相差小于，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值......”。

7、“.....以稀有气体结束区都是副族元素，区和区的都是主族元素已知在失去电子需吸收能量，则其第电离能为。的电负性为，则其是典型的非金属气态原子的电子排布为半径酸性，碱性第周期有，第二周期有，则第五周期有种元素第章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第课时教学目标•能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的些性质•能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明原子半径影响因素比较原子半径大小的规律电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。二元素周期律原子半径的大小取决于电子的能层数核电荷数电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。电子层核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径越大......”。

8、“.....用符号表示，单位从价气态基态正离子中再失去个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号原子的第电离能随核电荷数递增有什么规律同周期同主族思考与探究观察图，总结第电离能的变化规律元素第电离能的变化规律同周期从左到右呈现递增趋势最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素同主族的元素自上而下第电离能逐渐减少。电离能的意义第Ⅱ元素和第Ⅴ元素的反常现象如何解释第Ⅱ元素Ⅲ的元素第Ⅴ元素Ⅵ元素电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。Ⅴ半充满Ⅱ全充满结构学与问碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系碱金属元素的第电离能越小，金属的活泼性就越强......”。

9、“.....故第电离能较小，以后再电离能逐渐减少。电离能的意义第Ⅱ元素和第Ⅴ元素的反常现象如何解释第Ⅱ元素Ⅲ的元素第Ⅴ元素Ⅵ元素电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示越大这些数据跟钠镁铝的化合价有何关系因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第电离能较小，以后再失去电子都是能级较电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。三电负性电负性的意义电负的电负性变化图，请用类似的方法制作元素的电负性变化图。在元素周期表中，些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。课堂练习般认为如果两个成键元素的电负性相差大于......”。