1、“.....与水反应放出氢气。下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是无水醋酸铯的化学式为，易溶于水，其水溶液显碱性碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯二氧化碳和水在中，熔点最高，密度最大是离子化合物，与水反应可以生成答案解析是强碱弱酸盐，因水解其水溶液显碱性，正确依据碳酸盐及碳酸氢盐的稳定性，正确在中，熔点最低，错↑，正确。无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是答案年月日晚，北京奥运会开幕式上燃放五颜六色的焰火，在焰火火药中最不可能含有的元素是锂铁钙铜答案克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的后，固体增重大于克的是与的混合气体答案试题分析在整个过程中发生的化学方程式为↑，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为的质量，故错误乙醇分子式，可写成，过氧化钠固体增重质量大于原物质的质量，故正确甲酸分子式，可写成，过氧化钠固体增重质量小于原物质的质量......”。

2、“.....可写成，因此过氧化钠增加的质量即为乙酸的质量，错误，答案选。现有包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验假定反应前后溶液的体积不变。向其中份固体中加入的溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中。向另份固体中加入的溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有和三种阳离子且。则操作中总共产生的气体的体积标准状况为点燃点燃答案解析中消耗，无论是还是，与溶液反应后都生成，则铝热剂中所含铝元素的物质的量为中根据电荷守恒则铝热剂中。该铝热剂充分反应后得到且剩余，故变浅，即说明样品中无Ⅱ将反应产生的气体尽可能全部赶入装置中，使之完全被溶液吸收偏低解析Ⅰ根据具有还原性，能被酸性溶液氧化导致酸性溶液颜色变化即可选择出合理的试剂和实验方案。Ⅱ本方案是利用与盐酸反应生成，通过测定的量来达到测定质量的目的，继而得出的含量......”。

3、“.....所以需用不含有的空气将所产生的全部赶出，故装置中应该盛有溶液来除去空气中的，将不含有的空气通入装置中将生成的气体全部赶出，再用装置吸收，最后连接装有碱石灰的装置以防止空气进入中，故装置连接顺序为。，样品中含有的质量为，含有的质量为，的质量分数为。由于进入装置时会带来水蒸气，若通过测定装置质量增加来确定的质量，将导致测得的的含量增大，的含量降低。在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中和物质的量之比为多少答案解析在和的混合溶液中加入过量的粉后，粉会将和全部消耗掉。与反应会使溶液增重，与反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。设反应前为，为，十增重十减重由得所以原混合溶液中和的物质的量之比为无水易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿主要成分是和......”。

4、“.....在元素周期表最中的位置是。生产中加入石油焦，其目的是。加入焦炭后的化学反应可表示为↑，设计实验确定气体的成分。在提纯粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的转化为熔点较高的，从而避免在中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为。为测定制得的无水产品含杂质的纯度，称取无水样品，溶于过量的溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤灼烧冷却称重，残留固体质量为。过程涉及的离子方程式。产品的纯度为。以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝过量溶液过量稀盐酸过量氨水写出滤液甲中溶质的化学式。写出滤液乙中加入过量氨水得到的离子方程式。答案第三周期第族碳与反应，有利于反应正向进行气体可能为或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水灼热的粉末，如溶液变浑浊，则中存在，如黑色粉末变成红色粉末，则中存在。工业上利用锌焙砂主要含，还含有少量等氧化物制取金属锌的流程如图所示......”。

5、“.....该反应的化学方程式为。净化Ⅰ操作分为两步第步是将溶液中少量的氧化第二步是控制溶液，使转化为沉淀。写出酸性条件下与反应的离子方程式。时，的溶液中已知。净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是。若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是。本流程中可以循环利用的物质除锌外还有。答案下图是多种无机物在定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出。是形成光化学烟雾及形成酸雨的种主要气体，为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，回答在周期表，组成单质的元素位于第周期第族。的名称为，的化学式已知的燃烧热为，写出反应的热化学方程式写出反应的离子方程式写出⑩的离子方程式反应中，若转移电子，生成的。答案四分二氧化氮分分分分分常温下，不能与铝单质发生反应的是填序号溶液浓硫酸固体答案等些含铁的化合物及钛化，得紫红色高铁酸盐溶液，该反应的离子方程式为工业上先通过化学方法制得固体......”。

6、“.....就可制得钛白粉。已知时，该温度下反应的平衡常数。用氧化还原滴定法测定钛白粉中的质量分数定条件下，将溶解并还原为，再以溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成。滴定终点的现象是。滴定分析时，称取摩尔质量为试样，消耗标化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验假定反应前后溶液的体积不变。向其中份固体中加入的溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中写成，过氧化钠固体增重质量小于原物质的质量，故错误乙酸的分子式为，可写成，因此过氧化钠增加的质量即为乙酸的质量，错误，答案选。现有包铝热剂是铝粉和氧，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为的质量，故错误乙醇分子式，可写成，过氧化钠固体增重质量大于原物质的质量，故正确甲酸分子式，可克的是与的混合气体答案试题分析在整个过程中发生的化学方程式为↑答案年月日晚，北京奥运会开幕式上燃放五颜六色的焰火......”。

7、“.....固体增重大于↑，正确。无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是化合物，与水反应可以生成答案解析是强碱弱酸盐，因水解其水溶液显碱性，正确依据碳酸盐及碳酸氢盐的稳定性，正确在中，熔点最低，错及其化合物的叙述不正确的是无水醋酸铯的化学式为，易溶于水，其水溶液显碱性碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯二氧化碳和水在中，熔点最高，密度最大是离子铝和盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多铁和盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体比钠多反应结束时产生的气体样多答案已知是种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯物质的量之和为由于氧化性，故反应中先没有气体产生后产生气体答案将分别投入到盛有的盐酸中，结果正确的是钠和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多两种溶质，其浓度分别为和，现向该溶液中加入铁粉使其充分反应......”。

8、“.....故可以用酸性高锰酸钾检验，但用来溶解炉渣的酸不能是稀盐酸，稀盐酸中的氯离子容易被高锰酸钾氧化而干扰实验。在溶液中含有和渣含等中含有，现提供如下试剂稀盐酸稀硫酸溶液溶液溶液碘水。据此设计实验，所选试剂的组合可以为液中生成，再加入稀时，和共同作用，使又被氧化，但不会产生而产生，因原来只剩下少量铁，故过量的稀硝酸又使被氧化成，溶液变为黄色，故选项。为证明种炉，下列说法正确的是金属溶解，产生金属溶解，溶液变黄色，产生无色气体，无色气体在空气中变红金属溶解，溶液仍为浅绿色金属不溶解，溶液变为黄色答案解析过量的和稀硝酸反应后，溶和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出得到绿矾，符合晶体析出步骤，故正确故选向稀溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶器的底部尚有少量固体，现向容器中加入足量的稀，用洁净的玻璃棒蘸取待测液......”。

9、“.....然后与标准比色卡对比氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液的偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，故错误溶液中加入过量铁粉，铁和，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液的偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，故错误溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出得到绿矾，符合晶体析出步骤，故正确故选向稀溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶器的底部尚有少量固体，现向容器中加入足量的稀，下列说法正确的是金属溶解，产生金属溶解，溶液变黄色，产生无色气体，无色气体在空气中变红金属溶解，溶液仍为浅绿色金属不溶解，溶液变为黄色答案解析过量的和稀硝酸反应后，溶液中生成，再加入稀时，和共同作用，使又被氧化，但不会产生而产生，因原来只剩下少量铁，故过量的稀硝酸又使被氧化成，溶液变为黄色......”。