1、“.....但并不代表在这区域的所有元素均有特殊的用途所有的应用都必须以成百上千次的实验为铁触媒工业制硫酸结论在过渡元素中寻找催化剂材料耐高温高强度耐腐蚀的合金材料钛钼钨铬等可以用来合成此类合金飞机起落架钛钒铁铝组成的多钛合金飞机发动机叶片镍铁碳钴组成和非金属楼梯型交界处附近寻找半导体材料,如锗硅等催化剂汽车尾气处理铂铑有机物催化加氢加热此类反应中也可使用或代替为催化剂合成氨工业能电池板,是用什么元素的单质制作的它是种具有什么性能的材料最初使用的锗也是有此性能的材料,镓和硒也有查阅周期表,找出它们分别在周期表中的位置......”。

2、“.....易失去三个电子金属性强于铝,氢氧化物碱性强于铝发现和预测新元素的性质和原质量密度氧化物氧化物密度氯化物氯化物熔点思考如果不提供任何资料,仅凭你掌握的元素周期表和元素周期律的知识,你能推出“类铝”即镓的哪些性质化合价子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。没有正价，通常不显示正价金属元素只有正化合价而无负价。门捷列夫预言了锗的存在和性质预测锗相对原子增强,非金属性减弱同周期同主族递变性从左到右,金属性减弱,非金属性增强电子层数最外层电子数金属性非金属性强弱主族最外层电子数最高正价数最外层电子数最低负价数原子结构表中位置元素性质原非金属性逐渐增强你能理解“位位置构结构性性质”三者之间的关系吗思考与交流原子序数核电荷数周期数电子层数主族序数最外层电子数同位素化学性质相同相似性递变性从上至下,金属性电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大......”。

3、“.....得电子的能力逐渐减弱。ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强的能力逐渐增强。请您思考同主族元素的金属性和非金属性变化有何规律自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律同主族元素，最外层入水,并滴入酚酞溶液。将其中支试管加热至水沸腾。对比观察现象。实验现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。以第三周期元素为例讨论!取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加越弱，则元素金属性越强。元素非金属性强弱判断依据根据非金属单质与化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度......”。

4、“.....则金属性越强。根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性数最高或最低化合价的变化随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢元素金属性强弱判断依据根数最高或最低化合价的变化随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢元素金属性强弱判断依据根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。元素非金属性强弱判断依据根据非金属单质与化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强......”。

5、“.....酸性越强,则元素的非金属性越强。根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。以第三周期元素为例讨论!取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入水,并滴入酚酞溶液。将其中支试管加热至水沸腾。对比观察现象。实验现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论的能力逐渐增强。请您思考同主族元素的金属性和非金属性变化有何规律自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律同主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱......”。

6、“.....金属性增强,非金属性减弱同周期同主族递变性从左到右,金属性减弱,非金属性增强电子层数最外层电子数金属性非金属性强弱主族最外层电子数最高正价数最外层电子数最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。没有正价，通常不显示正价金属元素只有正化合价而无负价。门捷列夫预言了锗的存在和性质预测锗相对原子质量密度氧化物氧化物密度氯化物氯化物熔点思考如果不提供任何资料,仅凭你掌握的元素周期表和元素周期律的知识,你能推出“类铝”即镓的哪些性质化合价氧化物化学式氯化物化学式还可以推出它的原子结构原子序数原子核外有四个电子层最外层有三个电子是金属元素,易失去三个电子金属性强于铝,氢氧化物碱性强于铝发现和预测新元素的性质和原子结构原子序数周期表中位置第七周期族核外电子层数最外层电子数最高正价最高价氧化物最高价氯化物是否为金属元素是否为放射性元素二寻找特定的材料或用途的材料思考太阳能电池板......”。

7、“.....镓和硒也有查阅周期表,找出它们分别在周期表中的位置,得出什么结论为什么硅半导体半导体材料结论在金属和非金属楼梯型交界处附近寻找半导体材料,如锗硅等催化剂汽车尾气处理铂铑有机物催化加氢加热此类反应中也可使用或代替为催化剂合成氨工业铁触媒工业制硫酸结论在过渡元素中寻找催化剂材料耐高温高强度耐腐蚀的合金材料钛钼钨铬等可以用来合成此类合金飞机起落架钛钒铁铝组成的多钛合金飞机发动机叶片镍铁碳钴组成的镍钴合金结论从过渡元素中寻找此类合金材料强调以上这些特殊用途的材料的合成所需元素均处于元素周期表的区域内,但并不代表在这区域的所有元素均有特殊的用途所有的应用都必须以成百上千次的实验为基础,这正说明了科学探究道路上的艰辛和曲折了解元素原子核外电子排布规律掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化。掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。通过实验，培养实验技能......”。

8、“.....自主归纳，归纳元素周期律。自主探究，通过实验探究，培养探究能力。培养辨证唯物主义观点量变到质变的规律。学习目标电子层字母表示能量低高原子核核外电子原子大型体育场与蚂蚁氢氦原子序数元素名称元素符号电子排布化合价请阅读并比较表中号元素的有关数据，从中能找出什么规律门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。祝您成功！锂铍硼碳氮氧氟氖原子序数元素名称元素符号电子排布化合价钠镁铝硅磷硫氯氩原子序数元素名称元素符号电子排布化合价主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系最高正价最外层电子数最低负化合价数最外层电子数随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化元素的化合价呈现什么规律性的变化原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢元素金属性强弱判断依据根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强......”。

9、“.....碱性越强,则金属元素的金属性越强。根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。元素非金属性强弱判断依据根据非金属单质与化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。以第三周期元素为例讨论!取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入水,并滴入酚酞溶液。将其中支试管加热至水沸腾。对比观察现象。实验现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论与金属钠对比取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和盐酸反应。实验二镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈......”。