1、“.....如溶液与硫酸铜溶液反应，既要写与的离子反应，又要写与的离子反应。看“↑”等是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。如稀与溶液反应不能写成应为看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳放入稀盐酸中↑放入硝酸银溶液中思考与交流写出下列反应的离子方程式盐酸与氢氧化钠溶液中和硫酸中加入氢氧化钾溶液澄清石灰水中滴入硝酸查检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等保证写拆删查例“删”，删去两边没反应的离子。途径“拆”......”。

2、“.....其他物质写化学式如单质氧化物沉淀气体难电离物质等。关键溶液进行离子反应的实质是离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写步骤“写”，写出正确的化学方程式，配平。基础例溶液与溶液混合反应离子反应定义有离子参加或生成的反应叫离子反应离子反应的实质溶液中的些离子减少二离子反应及其发生的条件如溶液与混合前混合后混合前混合后该反应的实质是和的反应，和在溶液中没有变化加入稀溶液向盛有溶液的试管里加入溶液探究实验无明显变化有白色沉淀溶液与弱电解质溶液的导电性无法判断注电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。第三课时第二章化学物质及其变化二离子反应及其发生的条件实验现象向盛有溶液的试管里浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。⑫离子所带的电荷数......”。

3、“.....导电能力越强。电解质溶液的导电性与以下因素有关⑬相同浓度下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。浓度不同,强电解质乙醇蔗糖等大部分有机物思考并作出判断强电解质的导电性定强，弱电解质的导电性定弱。食盐溶液中有哪些微粒醋酸溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒电解质溶液的导电性⑪离子的物质的量浓度为。练习填写下列空白物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质复习物质分类强电解质弱电解质强酸强碱盐活泼金属氧化物弱酸弱碱水。的溶液，的物质的量浓度为,的物质的量浓度为。的溶液，的物质的量浓度为,导电，因此不是电解质在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。随堂练习,的溶液，的物质的量浓度为......”。

4、“.....并从电离的角度认识酸。硫酸盐酸氢氧化钾氢氧化钡硫酸铜硝酸钡⑪阅读教材第页请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸。硫酸盐酸氢氧化钾氢氧化钡硫酸铜硝酸钡酸电离时生成的阳离子全部是的化合物碱电离时生成的阴离子全部是的化合物盐电离时生成金属离子或和酸根离子的化合物下列叙述正确的是的电离方程式是的水溶液能导电是因为在水中电离产生了自由移动的和在溶液中不能导电，因此不是电解质在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。随堂练习,的溶液，的物质的量浓度为,的物质的量浓度为。的溶液，的物质的量浓度为,的物质的量浓度为。的溶液，的物质的量浓度为......”。

5、“.....练习填写下列空白物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质复习物质分类强电解质弱电解质强酸强碱盐活泼金属氧化物弱酸弱碱水乙醇蔗糖等大部分有机物思考并作出判断强电解质的导电性定强，弱电解质的导电性定弱。食盐溶液中有哪些微粒醋酸溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒电解质溶液的导电性⑪离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。⑫离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。电解质溶液的导电性与以下因素有关⑬相同浓度下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。浓度不同,强电解质溶液与弱电解质溶液的导电性无法判断注电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数......”。

6、“.....和在溶液中没有变化溶液与溶液混合反应离子反应定义有离子参加或生成的反应叫离子反应离子反应的实质溶液中的些离子减少二离子反应及其发生的条件如溶液与溶液进行离子反应的实质是离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写步骤“写”，写出正确的化学方程式，配平。基础例“拆”，把易溶于水的强电解质拆写成离子形式即强酸强碱可溶性盐必须拆，其他物质写化学式如单质氧化物沉淀气体难电离物质等。关键例“删”，删去两边没反应的离子......”。

7、“.....而且可表示所有同类型的反应。结论这离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这类型的中和反应。应该改写成离子形式的物质易溶于水易电离的物质强酸等强碱。可溶性盐请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质难溶的物质↑书写离子方程式应注意的问题⑪凡是不在溶液中进行的反应般不能写离子方程式。如固体与固体混合加热，只能写化学方程式。固固↑把该拆的物质定要写成离子形式弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例溶液和稀盐酸反应↑是强酸的酸根离子，要拆开例溶液和溶液反应对于微溶物的处理在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态稀溶液，应写成离子形式......”。

8、“.....应写化学式。主要指练习写出下列反应的离子方程式碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应锌和硫酸铜溶液反应二氧化碳与澄清石灰水反应氧化铁与盐酸溶液反应向浓溶液中滴加溶液稀硫酸和氢氧化钡反应醋酸和氨水反应氨水和硫酸反应口诀单质氧化物写成化学式对于酸式根强分弱不分处理微溶物清拆浊不拆要拆强酸强碱可溶盐不拆弱酸弱碱气体沉浓硫酸与固体的反应，无离子方程式,如浓↑固浓↑但浓盐酸和浓不能如此类推。离子反应的类型复分解型离子之间的交换反应如酸碱盐氧化物之间的交换反应等。氧化还原型离子参加的氧化还原反应如溶液中的置换反应等。离子反应发生的条件复分解类型的离子反应遵守复分解反应发生的条件，即有沉淀生成或者有气体产生或者有水生成。生成水难电离物质弱酸弱碱水等实质是使溶液中些离子减少......”。

9、“.....小结凡具备上述条件之，溶液中自由移动的离子浓度减小，这类反应就发生了。离子方程式的正误判断如查反应是否符合客观事实如铁与稀盐酸反应↑↑查物质可否改写成离子形式如碳酸钡和稀硝酸反应↑↑错误查是否守恒原子电荷守恒看是否漏掉离子反应。如溶液与硫酸铜溶液反应，既要写与的离子反应，又要写与的离子反应。看“↑”等是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。如稀与溶液反应不能写成应为看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响......”。