1、“.....将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。蒸发结晶。在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液。为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性。写出上述两步骤中的有关化学方程式。答案为了除去溶液中多余的钡离子为了除去过量的碳酸根和氢氧根，↑，解析根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的通过实验除去杂质得到纯净的氯化钠。实验小组对的分解做了如下探究下表是该实验小组研究影响分解速率的因素时记录的组数据，将质量相同但状态不同的分别加入盛有的溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃写出大试管中发生反应的化学方程式，该反应是反应填放热或吸热实验结果表明，催化剂的催化效果与有关答案↑放热接触面积解析在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为↑根据触摸试管的感觉可知......”。

2、“.....故答案为↑放热因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，故答案为接触面积医用氯化钙可用于生产补钙抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙含有少量等杂质生产医药级二水合氯化钙的质量分数为的主要流程如下除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为，以除去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的实验操作是。酸化操作是加质Ⅰ的用途非常广泛，如用做写种即可。盐乙的溶液呈现填酸性或碱性或中性。答案↑有白色胶状沉淀生成半导体材料合理即可给分碱性解析试题分析氧化物是光导纤维的基本原料，则是二氧化硅。二氧化硅和氢氧化钠溶液反应删除硅酸钠和水，则甲是硅酸钠，是水。单质Ⅰ和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，则单质Ⅰ是硅，所以单质Ⅲ为氢气。单质Ⅱ为主族元素对应的金属单质，且和氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以该单质Ⅱ是铝，则乙是偏铝酸钠，偏铝酸钠水解，溶液呈碱性......”。

3、“.....因此是氧化铝。考点考查以硅和铝及其化合物的转化的有关判断点评该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练。该类试题学生需要明确的是化学推断题是类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法最关键的是寻找突破口，突破口就是抓特字，例如特殊颜色特殊状态特殊气味特殊反应特殊现象特殊制法特殊用途等。工业废水中可能含有如下几种阴阳离子阳离子阴离子现对该废水样品进行以下研究Ⅰ向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色Ⅱ若向Ⅰ所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。Ⅲ若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验......”。

4、“.....定不含有的阳离子是写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的气体生成白色絮状沉淀的离子方程式只写这个已知用铝粉可以除去废水中的种阴离子。若控制溶液的为左右，再加入铝粉，除去离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为﹕，完成下列反应的离子方程式并配平用具体的离子符号表示。该反应的还原产物是。若除去离子，要消耗铝。若将废水中的铁元素完全转化成，此时测得，要想将其转换为沉淀而除去，则应调节溶液至少大于。已知常温下的答案↑↑解析向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，该气体是，红棕色气体是，这说明在反应中硝酸根被还原为，因此定含有，则定不存在若向Ⅰ所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀是硫酸钡，所以定含有硫酸根，则定没有钡离子若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀是氢氧化铁，但由于亚铁离子被还原生成了铁离子，所以不能确定是否含有离子......”。

5、“.....有白色絮状沉淀生成，该沉淀是氢氧化铝，则定含有铝离子。该废水中定含有的阴离子是，定不含有的阳离子是所得滤液中通入过量的气体生成白色絮状沉淀的离子方程式为。设氨气是，则氮气是，氨气和氮气均是还原产物，则根据电子守恒，得到，故失去，系数为根据原子守恒得到系数，根据电荷守恒得到系数，最后为水，即↑↑若除去离子，则消耗铝的质量是。沉淀平衡常数，所以，则。所以。和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。时，以镍合金为催化剂，向容器中通入，发生如下反应。平衡体系中各组分体积分数成分占总气体物质的量的百分数如下表物质体积分数此温度下该反应的平衡常数。体积分数此温度下该反应的平衡常数。已知反应的。以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。时，乙酸的生成速率减小的原因是。为了提高该反应中的转化率......”。

6、“.....带火星的木条复燃块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃写出大试管中发生反应的化学方程式，该反应是反应填放热或吸热实验结果表明，催化剂的催化效果与有关答案究影响分解速率的因素时记录的组数据，将质量相同但状态不同的分别加入盛有的溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈↑，解析根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的通过实验除去杂质得到纯净的氯化钠。实验小组对的分解做了如下探究下表是该实验小组研。答案为了除去溶液中多余的钡离子为了除去过量的碳酸根和氢氧根，。写出上述两步骤中的有关化学方程式什么要加入稍过量的碳酸钠溶液。为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性碳酸钠溶液，然后过滤。加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。蒸发结晶。在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤......”。

7、“.....其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答题。在溶液中加入稍过量的入适量的硝酸银溶液，过滤检验溴乙烷发生消去反应的产物向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸稀硝酸的两支试管中，分别加显浑浊，需要的时间是秒秒秒秒答案下列实验设计能够成功的是实验目的实验操作实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加的平衡转化率大于答案，将溶液和的溶液混合，分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高，化学反应速率增大到原来的倍，那么时，同样的反应要看到明烷，平衡向生成的方向移动保持其他条件不变，升高温度，的平衡转化率大于，则其能量关系可用图表示保持其他条件不变，若该反应在中进行，其平衡常数为......”。

8、“.....下列说法正确的是反应在前内的平均速率为ν保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚察是否回到原位答案物质在正庚烷或中均可以发生反应。在时，向正庚烷中加入，时反应达平衡，此时，则定说明比对，分解催化效果好用图装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间为检查图装置的气密性，可关闭处活塞，将注射器活塞拉出定距离，段时间后松开活塞，观察活期中考试为比较催化剂对分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图图所示的实验。下列叙述中不正确的是图实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小若图所示实验中反应速率为率最快的是答案宁波市效实中学学年度高三第学期期率最快的是答案宁波市效实中学学年度高三第学期期中考试为比较催化剂对分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图图所示的实验......”。

9、“.....则定说明比对，分解催化效果好用图装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间为检查图装置的气密性，可关闭处活塞，将注射器活塞拉出定距离，段时间后松开活塞，观察活察是否回到原位答案物质在正庚烷或中均可以发生反应。在时，向正庚烷中加入，时反应达平衡，此时的平衡转化率为假设反应过程中溶液体积始终为。下列说法正确的是反应在前内的平均速率为ν保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成的方向移动保持其他条件不变，升高温度，的平衡转化率大于，则其能量关系可用图表示保持其他条件不变，若该反应在中进行，其平衡常数为，则的平衡转化率大于答案，将溶液和的溶液混合，分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高，化学反应速率增大到原来的倍，那么时，同样的反应要看到明显浑浊......”。