1、“.....乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。思路引导先准确判断中心原子的杂化方式再确定分子构形四面体平面形直线形。解析中心原子原子的孤电子对数为，形成了个键，采取杂化，分子构型为形。固态由分子构成，为分子晶体，对中含有极性键，但为非极性分子，错为分子晶体，熔点由分子间作用力大小决定，与键能大小无关，错中的杂化类型为，中的杂化类型为，对。中与之间形成键与之间形成键，共有键。可燃冰为甲烷的水合物，分子间存在范德华力，二轮专题突破第部分物质结构与性质专题六考纲要求原子结构与元素的性质了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素号原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的些性质。了解原子核外电子在定条件下会发生跃迁，了解其简单应用......”。

2、“.....知道元素的性质与电负性的关系。化学键质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是填化学式。溶液能用作中毒的解毒剂，反应可生成的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。解，电负性最大的是的立体构型是。所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是填化学式和的氢化物中沸点较高的是填化学式的单中，和的价电子层中未成对电子均只有个，并且和的电子数相差为与位于同周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为和，且原子序数相差为。四种元素中第电离能最小的是安徽卷用“”或“”填空第电离能离子半径熔点酸性前四周期原子序数依次增大的元素。举反三考查角度电离能和电负性大小的判断安徽卷节选用“”或“”填空原子半径电负性熔点沸点金刚石晶体硅族第Ⅴ族第电离能比较大，其原因第Ⅱ族价电子排布为呈全满状态，能量低......”。

3、“.....更难失去电子，第Ⅴ族价电子排布为，轨道半充满，能量低，比较稳定。例如其实应该分别为，因为能量相同的原子轨道在全充满如和半充满如和和全空如和状态时，体系的能量较低，原子较稳定。误认为第电离是。前四周期中同周期元素中第Ⅱ正确，错误。在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误书写电子排布图时，空轨道不能省略。如的电子排布图为，而不是。误认为和的价电子排布式分别为，离能增大趋势注意ⅡⅤ的特殊性依次减小电负性依次增大依次减小当出现轨道时，虽然电子按的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把放在前......”。

4、“.....基态原子中的电子总是优先单独占据个轨道，而且自旋状态相同四种表ⅧⅣ或血红色规律方法基态原子的核外电子排布排布规律能量最低原理原子电子排布式为，依据核外电子能量排布原理，电子由离核近的区域依次由里向外排布，所以电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道为轨道，共计个原子轨道，电子数为。答案层轨道的两个电子变成，故价层电子排布图为。是电负性最大的元素，同周期元素中随原子序数的增大，第电离能呈增大趋势，四种元素中第电离能最小的是元素。的原子序数为，则核外电子数为，第电离能最大的是，的价层电子轨道示意图为。基态铁原子的能级上有个未成对电子，的电子排布式为，呈血红色。原子的价电子排布式为，原子失去最外由小到大的顺序为。或。第周期第Ⅳ族，的价电子构型为......”。

5、“.....中为。思路引导了解电负性的递变规律，同周期从左到右逐渐增大了解同周期从左到右第电离能呈增大趋势。解析根据电负性的递变规律得，的电负性逐渐增大，故电负性由为。思路引导了解电负性的递变规律，同周期从左到右逐渐增大了解同周期从左到右第电离能呈增大趋势。解析根据电负性的递变规律得，的电负性逐渐增大，故电负性由小到大的顺序为。或。第周期第Ⅳ族，的价电子构型为，故最外层有个电子或。中第电离能最大的是，的价层电子轨道示意图为。基态铁原子的能级上有个未成对电子，的电子排布式为，呈血红色。原子的价电子排布式为，原子失去最外层轨道的两个电子变成，故价层电子排布图为。是电负性最大的元素，同周期元素中随原子序数的增大，第电离能呈增大趋势，四种元素中第电离能最小的是元素。的原子序数为，则核外电子数为......”。

6、“.....依据核外电子能量排布原理，电子由离核近的区域依次由里向外排布，所以电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道为轨道，共计个原子轨道，电子数为。答案ⅧⅣ或血红色规律方法基态原子的核外电子排布排布规律能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利原理每个原子轨道上最多只容纳个自旋方向相反的电子洪特规则当电子排布在同能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据个轨道，而且自旋状态相同四种表示方法表示方法举例电子排布式简化表示式价电子排布式电子排布图或轨道表示式元素第电离能和电负性的递变性同周期从左到右同主族自上而下第电离能增大趋势注意ⅡⅤ的特殊性依次减小电负性依次增大依次减小当出现轨道时，虽然电子按的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把放在前。如正确，错误......”。

7、“.....常出现以下错误书写电子排布图时，空轨道不能省略。如的电子排布图为，而不是。误认为和的价电子排布式分别为，其实应该分别为，因为能量相同的原子轨道在全充满如和半充满如和和全空如和状态时，体系的能量较低，原子较稳定。误认为第电离是。前四周期中同周期元素中第Ⅱ族第Ⅴ族第电离能比较大，其原因第Ⅱ族价电子排布为呈全满状态，能量低，比较稳定，更难失去电子，第Ⅴ族价电子排布为，轨道半充满，能量低，比较稳定。例如。举反三考查角度电离能和电负性大小的判断安徽卷节选用“”或“”填空原子半径电负性熔点沸点金刚石晶体硅安徽卷用“”或“”填空第电离能离子半径熔点酸性前四周期原子序数依次增大的元素中，和的价电子层中未成对电子均只有个，并且和的电子数相差为与位于同周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为和......”。

8、“.....四种元素中第电离能最小的是，电负性最大的是的立体构型是。所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是填化学式和的氢化物中沸点较高的是填化学式的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是填化学式。溶液能用作中毒的解毒剂，反应可生成的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。解析分别为。硅原子核外有个电子，其基态原子的电子排布式是。中的中心原子采用杂化，上还有对孤对电子，其立体构型类似氨气，为三角锥形结构。所在周期是第二周期，第二周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是与相比，分子间形成氢键造成沸点较高般情况下原子晶体熔点金属晶体分子晶体，故的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是。根据信息可知反应为电子守恒法配平......”。

9、“.....其中氧原子的杂化方式为。福建卷节选下列关于和的说法正确的是填序号。固态属于分子晶体分子中含有极性共价键，是极性分子因为碳氢键键能小于碳氧键，所以熔点低于和分子中碳原子的杂化类型分别是和能与形成正四面体形的配合物,中含有键。定条件下，都能与形成笼状结构如下图所示的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径分子与的结合能“可燃冰”中分子间存在的种作用力是。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。江苏卷节选下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶中原子轨道杂化类型为分子含有键的数目为。与互为等电子体的种阳离子为填化学式与可以任意比例互溶......”。