1、“.....值得关注的热点难溶电解质沉淀溶解平衡沉淀的生成及转化的应用。重点透析难点突破考向弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性新课标全国卷Ⅰ浓度均为体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是的碱性强于的碱性的电离程度点大于点若两溶液无限稀释，则它们的相等当时，若两溶液同时升高温度，则增大思路引导解答此类题目的关键是正确理解强弱电解质电离知识考查对知识的迁移应用能力，以及对图形的观察判断能力。解析由图可知溶液稀释倍时改变了个单位，而溶液稀释倍时改变小于个单位，所以是强碱，是弱碱，项正确加水稀释促进电离，的电离程度点大于点，项正确若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，项正确当稀释倍时，同时加热，中不变，加热促进电离，增大，减小......”。

2、“.....答案规律方法溶液的导电性与电解。答案考向二盐类的水解及应用四川卷常温下，将等体积等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液液可能引起由向的变而使醋酸电离平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离项，等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成，中能水解，溶液应呈酸性，则度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是升高温度，可能引起由向的变化该温度下，水的离子积常数为该温度下，加入可能引起由向的变化该温度下，稀释溶时，错误点为等浓度的与的混合溶液，溶液，正确。答案考查角度水的电离平衡及影响因素广东卷定温，错误点为溶液，水解促进水的电离，点为等浓度的与的混合溶液，以的电离为主，水的电离受到抑制，错误时，点所示溶液中解析点，此时与刚好完全反应说明是弱酸，可知溶液中液中加入的元酸......”。

3、“.....下列说法正确的是点所示溶液中两点所示溶液中水的电离程度相同程度无影响，而促进水的电离，故错误。时，不同，不同，不相等，故错误。答案山东卷室温下向溶溶于水放出大量的热，升温，增大，故错误。加水稀释，平衡向右移动，减小，增大，故比值减小，故正确。溶液对水的电离时，纯水的相等解析为弱电解质氨水中故溶液的为是正确的。氨水为弱电解质溶液，加水稀释倍后，故错误。浓馏水中滴加浓，不变溶液加水稀释后，溶液中的值减小溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同与正确的打，错误的打“”北京卷测得氨水的为的原因是新课标全国卷Ⅱ的氨水溶液，稀释倍后，其，则在蒸都为。弱电解质溶液加水稀释过程中，判断些微粒浓度的关系式是否发生变化时......”。

4、“.....举反三考查角度弱电解质的电离平衡判断正误，中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，增大。有关溶液的酸碱性方面误认为由水电离出的的溶液定呈碱性。如的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的。有关电离平衡方面误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液解而引起的。强酸与弱酸的区别溶液的物质的量浓度相同时，盐酸醋酸。相同时，溶液的浓度盐酸硫酸。相同时，加水稀释同等倍数后易电离出，酸的酸性越强。溶液酸性的强弱是指溶液中的相对大小浓度越大，溶液的酸性越强。溶液呈酸性不定该溶液就是酸，它可能是由酸电离产生的而引起的，也可能是由强酸弱碱盐水解易电离出，酸的酸性越强......”。

5、“.....溶液的酸性越强。溶液呈酸性不定该溶液就是酸，它可能是由酸电离产生的而引起的，也可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。强酸与弱酸的区别溶液的物质的量浓度相同时，盐酸醋酸。相同时，溶液的浓度盐酸硫酸。相同时，加水稀释同等倍数后。有关电离平衡方面误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，增大。有关溶液的酸碱性方面误认为由水电离出的的溶液定呈碱性。如的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的都为。弱电解质溶液加水稀释过程中，判断些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数离子积常数以及它们的变形......”。

6、“.....正确的打，错误的打“”北京卷测得氨水的为的原因是新课标全国卷Ⅱ的氨水溶液，稀释倍后，其，则在蒸馏水中滴加浓，不变溶液加水稀释后，溶液中的值减小溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同与时，纯水的相等解析为弱电解质氨水中故溶液的为是正确的。氨水为弱电解质溶液，加水稀释倍后，故错误。浓溶于水放出大量的热，升温，增大，故错误。加水稀释，平衡向右移动，减小，增大，故比值减小，故正确。溶液对水的电离程度无影响，而促进水的电离，故错误。时，不同，不同，不相等，故错误。答案山东卷室温下向溶液中加入的元酸，溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是点所示溶液中两点所示溶液中水的电离程度相同时，点所示溶液中解析点，此时与刚好完全反应说明是弱酸，可知溶液中，错误点为溶液......”。

7、“.....点为等浓度的与的混合溶液，以的电离为主，水的电离受到抑制，错误时，错误点为等浓度的与的混合溶液，溶液，正确。答案考查角度水的电离平衡及影响因素广东卷定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是升高温度，可能引起由向的变化该温度下，水的离子积常数为该温度下，加入可能引起由向的变化该温度下，稀释溶液可能引起由向的变而使醋酸电离平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离项，等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成，中能水解，溶液应呈酸性，则。答案考向二盐类的水解及应用四川卷常温下，将等体积等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液思路引导计算混合溶液中离子浓度或判断微粒浓度大小关系时，应先判断反应后溶液中的溶质，并计算各溶质的物质的量......”。

8、“.....过滤后的滤液中应有较多量的及少量的，项正确项，，滤液，则，正确项符合物料守恒关系，正确项根据电荷守恒有，而，故错误。答案规律方法巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系抓反应“半”点，判断是什么溶质的等量混合。抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多谁少还是等量。误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度定增大。如向溶液中，加入少量固体，平衡向水解方向移动，但的水解程度减小。误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大......”。

9、“.....溶液蒸干仍得原溶质。举反三考查角度盐类水解及其应用正误判断，正确的划，错误的划“”江苏卷改编室温下向溶液中通到溶液时，福建卷将溶液蒸干制备固体重庆卷溶液中滴加少量浓盐酸后增大新课标全国卷Ⅰ用热的纯碱溶液洗去油污，是因为可直接与油污反应新课标全国卷Ⅰ施肥时，草木灰有效成分为不能与混合使用，是因为与反应生成氨气会降低肥效溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同全国大纲卷用蒸馏水润湿的试纸测溶液的，定会使结果偏低向溶液中滴加溶液，有沉淀和气体生成时，用醋酸溶液滴定等浓度溶液至，醋酸，则是弱酸若，则是强酸溶液溶液溶液溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离时元酸与等体积混合后，为，则盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为解析根据电荷守恒得，溶液，即，所以......”。