1、“.....反应处于平衡状态时，负极电极反应式为时，氧化性在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应来源则的正确表达式为化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是根据图可判断可逆反应的图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大的。室温下，固定进入反应器的的物质的量，改变加入的物质的量，反应段时间后体系中和随反应前∶的变化见右图。∶时，反应后的物质的量减少，其原因是。增加，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是。当用水悬浮液吸收经预处理的烟气时，清液约为中将转化为，其离子方程式为。水悬浮液中加入溶液，达到平衡后溶液中用和表示水悬浮液中加入溶液能提高的吸收速率，其主要原因是。分江苏化学，节选磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。白磷可由焦炭和在定条件下反应获得......”。

2、“.....白磷中毒后可用溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示能氧化白磷的物质的量是。磷的重要化合物和可通过与溶液反应获得，含磷各物种的分布分数平衡时物种的浓度占各物种浓度之和的分数与的关系如下图所示。为获得尽可能纯的，应控制在时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。溶液显碱性，若向溶液中加入足量的溶液，溶液则显酸性，其原因是用离子方程式表示。分综合利用对构建低碳社会有重要意义。可用于富集得到高浓度。原理是在，低浓度与接触后生成两种锂盐平衡后加热至，反应逆向进行，放出高浓度，再生。时反应的化学方程式为。固体氧化物电解池用于高温共电解，既可高效制备合成气，又可实现的减排，其工作原理如图。为电源的填“正极”或“负极”。写出电极发生的电极反应式已知若甲醇的燃烧热为，试用表示的，。利用太阳能和缺铁氧化物如可将廉价热解为碳和氧气，实现再资源化，转化过程如图所示，若用缺铁氧化物与足量完全反应可生成碳......”。

3、“.....热解气还原法。已知还原生成和过程中，每转移电子需吸收的热量，则该反应的热化学方程式为。离子膜电解法。利用硫酸钠溶液吸收，再用惰性电极电解。将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图所示，则阴极的电极反应式为，阳极产生气体的化学式为。图氧化锌吸收法。配制悬浊液含少量，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为，测得吸收效率η随时间的变化如图所示。该反应常温能自发进行的原因是。纯的悬浮液约为，结合图和图，下列说法正确的是。重要化合物的相互转化如图所示。步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之，反应在的高温炉中进行，其中的作用是用于造渣，焦炭的作用是。不慎将白磷沾到皮肤上，可用溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，所能氧化的白磷的物质的量为。步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除外可能的产物还有。分黄铁矿主要成分黄探究对氧化性的影响。测得电压与的关系如图......”。

4、“.....反应处于平衡状态时，负极电极反应式为时，上述反应在达到平衡后，增大压强减小体积，的转化率增大升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小实验小组依据反应设计如图原电池。的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。下列说法正确的是将置于密闭容器中发生反应，放出的热量为平衡状态由变到时，平衡常数饱和食盐水中的纯碱溶液中温度下，对于反应为正极的电极反应式为时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是的醋酸中饱和小苏打溶液中应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成的速率大运会期间，深圳新能源汽车上有种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是通入氧气的电极发生氧化反应通入氢气的电极为正极总反应式吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应水溶液中含有，因此溶液不能存放于玻璃试剂瓶中可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体......”。

5、“.....的水解程度和溶液的均增大对于乙酸与乙醇的酯化反应，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是逆江苏化学，下列有关说法正确的是若在海轮外壳上附着些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀在常温下能自发进行，则该反应的论上转移的电子数约为室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀定条件下反应达到平衡时，正第Ⅰ卷选择题共分单项选择题本题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有个选项符合题目要求江苏化学，下列说法正确的是若分解产生，理。滚动练习二化学基本理论本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，共分，考试时间分钟可能用到的相对原子质量。若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为如下处理已知。该废水中加入绿矾和，发生反应的离子方程式为可采取的措施有填字母......”。

6、“.....工厂排放的废水中含的。为了使废水的排放达标，进行已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡。若要使该溶液中的浓度变小，的体积变化。此时该混合溶液中的下列关系定正确的是填字母。来源的体积变化。此时该混合溶液中的下列关系定正确的是填字母。来源已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡。若要使该溶液中的浓度变小，可采取的措施有填字母。升高温度降低温度加入晶体加入固体Ⅱ含有的废水毒性较大，工厂排放的废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理已知。该废水中加入绿矾和，发生反应的离子方程式为。若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为。滚动练习二化学基本理论本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，共分，考试时间分钟可能用到的相对原子质量第Ⅰ卷选择题共分单项选择题本题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有个选项符合题目要求江苏化学，下列说法正确的是若分解产生，理论上转移的电子数约为室温下......”。

7、“.....溶液钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀定条件下反应达到平衡时，正逆江苏化学，下列有关说法正确的是若在海轮外壳上附着些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀在常温下能自发进行，则该反应的加热溶液，的水解程度和溶液的均增大对于乙酸与乙醇的酯化反应，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应水溶液中含有，因此溶液不能存放于玻璃试剂瓶中可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成的速率大运会期间，深圳新能源汽车上有种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是通入氧气的电极发生氧化反应通入氢气的电极为正极总反应式为正极的电极反应式为时，下列各溶液中......”。

8、“.....对于反应。的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。下列说法正确的是将置于密闭容器中发生反应，放出的热量为平衡状态由变到时，平衡常数上述反应在达到平衡后，增大压强减小体积，的转化率增大升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小实验小组依据反应设计如图原电池，探究对氧化性的影响。测得电压与的关系如图。部油漆涂木作专业队个负责所有木作工程施工包括细木工程隔墙吊顶木龙骨架等装饰作业队个负责所有石材装饰及地面墙面地砖吊顶安装工程。安装队个负责全部电气安装工程。涂料装饰专业队个负责全部油漆涂料装饰工程......”。

9、“.....由于工期短，各工程段基本同时进场，交叉施工，日工作两班制。三劳动力进场计划总配备木工人，涂料油漆工人，瓦工抹灰工人，电工人，其他工种人。进场时先进人作施工准备，正式施工时工地保持人，装修进入尾声时现场保留人。劳动力调配计划与控制措施对工人素质的控制体系流程如图所示。对工人素质的控制措施我们首先要选用专业施工人员，利用专业施工队，以最熟练最直接的方法做到最佳效果。以合理的工价，严格的达标管理，制订奖罚办法，按工种单价提取定的奖金额奖给达到工种优秀标准的工人。借助监理的力量，监理工程师确认达标即可领到本项目奖金，将目标结果与工人劳动收入直接挂勾，施行激励制度。提供数量充足性能完备的施工机具给予工人发挥技术水平的最大空间。对进场的施工人员进行严格的资格审查......”。