1、“.....点燃可能发生爆炸反思提升许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果中，有两项是通过对异常现象研究得出的，它们是填序号。波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值解析提出猜想根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢氧化钠溶液和铝的组成元素中不含碳元素，所以铝与氢氧化钠溶液反应不会生成二氧化碳。进行实验如果铝与氢氧化钠溶液反应产生的气体是氧气，则将带火星的木条放在导管口时，木条会复燃，如果不是氧气，则木条不会复燃，所以小红实验中观察到的现象是木条不复燃。干燥气体应该长进短出，即气体应该由端进入浓硫酸，反应段时间后，再进行点燃，如果气体能燃烧，说明气体是氢气。第二部分专题突破专题四实验探究题命题点突破命题点猜想的判断卷反思与评价第空，卷提出猜想......”。

2、“.....是因为猜想填数字也会产生相同的现象。如果要验证“猜想成立”，必须更换试剂，将溶液换成液中定含有的溶质有实验实验现象结论取中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液产生白色沉淀，溶液呈现红色猜想成立反思与评价老师评价李红得出的结论不正小组同学对废液成分展开了如下探究。温馨提示该题的实验过程中所用的溶液浓度较低，实验中如涉及硫酸钙，氢氧化钙等微溶物，均可看作可溶物提出问题废液中的溶质有哪些小组同学经过讨论分析后致认为废兴趣小组在完成酸碱盐的化学性质实验时，做了如下两个实验向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，完成这两个实验后，同学们将实验后的废液集中到废液缸中，发现废液呈红色，可利用所给实验现象进行判断，即根据所作出的猜想设计实验并根据实验现象推断实验结论。若实验结论已知，可根据实验结论进行反推得出实验现象。命题点剖析命题点实验分析年小结与思考第空例曲靖化学以得出结论，在相同催化剂作用下，过氧化氢浓度越大......”。

3、“.....气体量也越大，即化学反应速率越快，反应越剧烈。在探究题中，对于实验现象和实验结论的作答，两者间存在定的联系。当实验结论未知时，化锰作用下能产生少量气体，且速率较慢。根据“加入的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰，迅速有大量气泡冒出”可知，的过氧化氢在二氧化锰作用下能产生大量气体，且速率较快。综合中的结果，可度对化学反应速率的影响，由于实验现象和实验结论间存在着定的联系，可根据所得实验现象推知实验结论。根据“加入的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰，缓慢有少量气泡冒出”可知，的过氧化氢在二氧试管加入的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰迅速有大量气泡冒出在相同催化剂作用下，过氧化氢浓度越大，产生气体的速度越快，气体量也越大，即化学反应速率越快，反应越剧烈解题思路此题实验中，探究浓另取支分解的速率课外活动小组进行了更深入的探究探究浓度对化学反应速率的影响实验步骤现象结论取支试管加入的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰缓慢有少量气泡冒出明显具有唯性反应操作......”。

4、“.....命题点实验结论年实验探究例在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢按如下分析思考第步明确探究的目的，如本题验证滤液的成分第二步找出设计实验的理论依据，如本题中盐酸与硫酸性质的共性特性命题点剖析第三步根据理论依据设计步骤，注意试剂选择，要求反应后现象“别”，即需要通过产生的现象，得出“谁是谁”的结论。方法指导实验方案的设计是指在进行实验探究之前，实验者依据实验目的要求，运用已有的知识，设计出科学合理的实验方案，也是初中化学的难点所在。设计时可存在，综上符合题意。物质检验题也叫做物质鉴定题，与物质鉴别题的相同之处都要借助定的试剂或方法不同之处物质检验题关键在“定”，即需要通过产生的现象，得出“有没有”的结论，而物质鉴别题关键在中提供的四个选项的药品中，加入硝酸银，只能鉴定是否有盐酸存在，加入金属铝的效果与锌粒相同，加入碳酸氢钠，若有气体产生，也无法确定是否含有硫酸，只有选择氯化钡溶液，依据有无白色沉淀生成......”。

5、“.....则第三种情况应为和设计验证实验因为无论哪种情况，溶液中都含有盐酸，若加入锌粒都会有气体产生，依据此方法无法确定溶液中是否有硫酸存在，因此，操作Ⅰ不能达到实验目的，在题中给出了两种，则第三种情况应为和设计验证实验因为无论哪种情况，溶液中都含有盐酸，若加入锌粒都会有气体产生，依据此方法无法确定溶液中是否有硫酸存在，因此，操作Ⅰ不能达到实验目的，在题中提供的四个选项的药品中，加入硝酸银，只能鉴定是否有盐酸存在，加入金属铝的效果与锌粒相同，加入碳酸氢钠，若有气体产生，也无法确定是否含有硫酸，只有选择氯化钡溶液，依据有无白色沉淀生成，确定是否有硫酸的存在，综上符合题意。物质检验题也叫做物质鉴定题，与物质鉴别题的相同之处都要借助定的试剂或方法不同之处物质检验题关键在“定”，即需要通过产生的现象，得出“有没有”的结论，而物质鉴别题关键在“别”，即需要通过产生的现象，得出“谁是谁”的结论。方法指导实验方案的设计是指在进行实验探究之前，实验者依据实验目的要求，运用已有的知识......”。

6、“.....也是初中化学的难点所在。设计时可按如下分析思考第步明确探究的目的，如本题验证滤液的成分第二步找出设计实验的理论依据，如本题中盐酸与硫酸性质的共性特性命题点剖析第三步根据理论依据设计步骤，注意试剂选择，要求反应后现象明显具有唯性反应操作，要求简单具有可执行性第四步根据实验步骤得出实验现象及结论。命题点实验结论年实验探究例在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率课外活动小组进行了更深入的探究探究浓度对化学反应速率的影响实验步骤现象结论取支试管加入的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰缓慢有少量气泡冒出另取支试管加入的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰迅速有大量气泡冒出在相同催化剂作用下，过氧化氢浓度越大，产生气体的速度越快，气体量也越大，即化学反应速率越快，反应越剧烈解题思路此题实验中，探究浓度对化学反应速率的影响，由于实验现象和实验结论间存在着定的联系，可根据所得实验现象推知实验结论。根据“加入的过氧化氢溶液......”。

7、“.....缓慢有少量气泡冒出”可知，的过氧化氢在二氧化锰作用下能产生少量气体，且速率较慢。根据“加入的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰，迅速有大量气泡冒出”可知，的过氧化氢在二氧化锰作用下能产生大量气体，且速率较快。综合中的结果，可以得出结论，在相同催化剂作用下，过氧化氢浓度越大，产生气体的速度越快，气体量也越大，即化学反应速率越快，反应越剧烈。在探究题中，对于实验现象和实验结论的作答，两者间存在定的联系。当实验结论未知时，可利用所给实验现象进行判断，即根据所作出的猜想设计实验并根据实验现象推断实验结论。若实验结论已知，可根据实验结论进行反推得出实验现象。命题点剖析命题点实验分析年小结与思考第空例曲靖化学兴趣小组在完成酸碱盐的化学性质实验时，做了如下两个实验向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，完成这两个实验后，同学们将实验后的废液集中到废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。温馨提示该题的实验过程中所用的溶液浓度较低......”。

8、“.....氢氧化钙等微溶物，均可看作可溶物提出问题废液中的溶质有哪些小组同学经过讨论分析后致认为废液中定含有的溶质有实验实验现象结论取中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液产生白色沉淀，溶液呈现红色猜想成立反思与评价老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想填数字也会产生相同的现象。如果要验证“猜想成立”，必须更换试剂，将溶液换成溶液。澄清石灰水或氢氧化钙氯化钙或硝酸钙氯化钡硝酸钡等成分猜想二氧化碳与氢氧化钠反应，可能恰好完全反应，也可能氢氧化钠过量，所以溶液中的溶质可能只有氢氧化钠或碳酸钠，也可能是碳酸钠和氢氧化钠。实验验证碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，碳酸钠遇钙离子会生成白色沉淀，所以向样品中加入含钙离子的溶液，检验碳酸钠并将碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，再用酚酞检验溶液中是否含有氢氧化钠。探究思路反思评价实验中加入含钙离子的溶液，其目的之是将碳酸钠完全转化为碳酸钙，以免干扰氢氧化钠的检验，如果加入的含钙离子的溶液是氢氧化钙溶液......”。

9、“.....影响氢氧化钠的检验，应该改用氯化钙溶液或硝酸钙溶液，也可改为氯化钡溶液或硝酸钡溶液。解析氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都能使酚酞变红色。氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是难溶于水的蓝色沉淀，该反应属于复分解反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后，溶液中的溶质，可能只有氢氧化钠，可能只有碳酸钠，也可能既有氢氧化钠，也有碳酸钠由于氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞试液变红色，所以应该利用碳酸钠能与些含钙或钡的化合物反应生成难溶于水的固体检验碳酸钠，并将碳酸钠完全转化为沉淀，再用酚酞检验氢氧化钠，除去碳酸钠时不能引入氢氧根离子或碳酸钠与含钙化合物反应时不能生成氢氧化钠，否则会干扰氢氧化钠的检验，所以含钙或含钡的化合物应该是可溶性钙盐或钡盐，如氯化钙硝酸钙氯化钡硝酸钡等。本题反思与评价中试剂更换较难，其原因是不清楚检验的原理......”。