1、“.....用•的溶液吸收当溶液中溶液呈性填“酸”“碱”或“中”溶液中•已知电解制备，其工作原理如图所示阳极电极反应式为为使电解产物全部转化为，需补充物质，则的化学式为届山东潍坊卷研究碳及其化合物的性质对于科研生产生活具有重要意义将木炭置于标准状况氧气中完全燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量，则反应过程中共转移电子已知•综合上述信息，请写出完全燃烧的热化学方程式可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为⇌时，向容积均为密闭容器甲乙中分别加入和，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是填序号正逆与的体积比不再改变化学平衡常数的值不再的热量，中注意乙装置为绝热容器......”。

2、“.....至反应物耗尽，测得放出热量，则反应过程中共转移电子已知综合上述信息，请写出完全燃烧的热化学方程式可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为⇌时，向容积均为密闭容器甲乙中分别加入和，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是填序号正═逆与的体积比不再改变化学平衡常数的值不再变化的浓度均不再变化分钟内，甲中••达到平衡后，甲中的转化率大于填写“大于”“小于”或“等于”乙中的转化率考点化学平衡的计算用盖斯定律进行有关反应热的计算化学平衡状态的判断分析结合反应，定量关系分析判断反应生成的产物所以生成气体为和的混合气体，碳和氧气全部反应，电子转移可以依据反应的氧气计算得到，利用直平法写出反应的热化学方程式为木炭置于标准状况氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量，全部反应放热，根据......”。

3、“.....原则是“变量不变”分析选项反应速率计算得到，依据乙为绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行分析甲中气体压强之比等于气体物质的量之比，结合化学平衡三段式列式计算反应速率，图象分析可知分钟内，气体压强之比等于气体物质的量之比，则平衡后气体物质的量设反应氧化碳物质的量为⇌起始量变化量平衡量解答解结合反应，定量关系分析判断反应生成的产物所以生成气体为和的混合气体，碳和氧气全部反应，电子转移可以依据反应的氧气计算得到电子转移，木炭置于标准状况氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量，全部反应放热反应的热化学方程式为，结合盖斯定律计算得到完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式故答案为化学平衡的标志是正逆反应速率相同个组分含量保持不变，原则是变量不变分析选项⇌，反应是气体体积减小放热放热反应当正逆时......”。

4、“.....反应达到平衡状态，正逆，不能说明反应达到平衡状态，故错误与的体积比不再改变，说明物质的量之比不变，能说明反应达到平衡状态，故正确化学平衡常数的值不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误的浓度均不再变化是平衡的标志，故正确故答案为反应速率计算得到，图象分析可知分钟内，气体压强之比等于气体物质的量之比，则平衡后气体物质的量设反应氧化碳物质的量为⇌起始量变化量平衡量甲中的•，依据乙为绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，所以甲中氧化碳转化率大于乙中氧化碳转化率，故答案为大于点评本题考查了化学平衡的计算分析，平衡影响因素分析判断，注意容器特征和平衡移动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等届山东烟台莱州中关键字山东期末天然气的主要成分是甲烷，它是种重要的燃料和基础化工原料以甲烷和水为原料可制取甲醇⇌•⇌•则⇌•用甲烷催化还原为可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式定条件下......”。

5、“.....的平衡转化率与温度的关系如图已知时达到平衡所需的时间是，则用表示的反应速率••该温度时的平衡常数，该反应的填或化学小组设计如图装置进行饱和溶液电解实验请回答下列问题已知每个甲烷燃料电池中盛有•的溶液标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为，且反应完全，则理论上电池溶液中填或最多能产生标准状况氯气的体积为考点热化学方程式原电池和电解池的工作原理化学平衡的计算分析依据热化学方程式和盖斯定律计算应用用甲烷催化还原为可消除氮氧化物的污染，产物是氮气水以及二氧化碳，据此书写方程式根据计算计算平衡状态时各物质的浓度，代入平衡常数表达式计算根据温度对平衡移动的影响确定反应的吸放热情况根据二氧化碳和氢氧化钾反应的量的关系确定产物，根据电子守恒结合动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等届山东烟台莱州中关键字山东期末天然气的主要成分是甲烷......”。

6、“.....写出反应的化学方程式定条件下，反应⇌可以制取合成氨的原料气将和通入容积为的反应室，的平衡转化率与温度的关系如图已知时达到平衡所需的时间是，则用表示的反应速率溶液中•已知电解制备，其工作原理如图所示阳极电极反应式为为使电解产物全部转化为，需补充物质，则的化学式为届山东潍坊卷研究碳及其化合物的两点对于的化学平衡常数填或时，用•的溶液吸收当溶液中溶液呈性填“酸”“碱”或“中”•在其他条件相同的密闭容器中发生反应⇌分别测得的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如图所示则两点对于的反应速率填或除去，生成物为和已知••则反应的水溶液呈酸性，则溶液，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为若向溶液中通入，判定溶液中的变化，并说明理由届山东临沂都是常见的大气污染物工业常用常用或“小于”压强为条件下，若转化率为时，容器容积为......”。

7、“.....达到新平衡时，转化率填“大于”“等于”或“小于，平衡常数时，是回答种即可密闭容器中，加入和，在催化作用下发生反应⇌若测得转化率与温度和压强的关系曲线如图所示，则填“大于”“等于”定条件下，工业上以和为原料制备氢气，在密闭容器中进行反应⇌测得如图所示的变化曲线，前内时，改变的外界条件可能⇌则⇌反应的用和表示，化学平衡常数用和表示示阿伏伽德罗常数的数值届山东枣庄研究碳氦硫的化合物具有十分重要意义，请回答下列问题常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物污染的化学反应为⇌中均含有配位键中，提供空轨道的原子是中原子的杂化方式是金属铝的晶胞结构如图所示，则晶体铝中原子的堆积方式为晶胞中铝原子半径为，则晶体铝的密度为用表种金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途基态的层电子排布式为金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是和溶液等体积混合......”。

8、“.....说明的电离程度的水解程度填“大于”或“小于”该溶液中•届山东临沂铁铜铝三应达到平衡后，若往平衡体系中再加入各，化学平衡向填“正向”“逆向”或“不移动”，该反应的平衡常数填“变大”“减小”或“不变”常温下，将•和•行，测得数据如下表不同时间各物质的物质的量根据表中数据计算内的平均反应速率为该条件下反应的平衡常数保留两位小数反的氢气设电解后溶液体积不变二甲醚燃料电池的负极反应式为电解后溶液的工业合成氨的反应为⇌已知合成氨反应在温度下的密闭绝热容器中进⇌则之间的关系是二甲醚燃料电池可以提升能量利用率利用二甲醚酸性介质燃料电池电解•的食盐水惰性电极，电解段时间后，收集到标况下的⇌则之间的关系是二甲醚燃料电池可以提升能量利用率利用二甲醚酸性介质燃料电池电解•的食盐水惰性电极，电解段时间后......”。

9、“.....测得数据如下表不同时间各物质的物质的量根据表中数据计算内的平均反应速率为该条件下反应的平衡常数保留两位小数反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入各，化学平衡向填“正向”“逆向”或“不移动”，该反应的平衡常数填“变大”“减小”或“不变”常温下，将•和•溶液等体积混合，所得溶液的，说明的电离程度的水解程度填“大于”或“小于”该溶液中•届山东临沂铁铜铝三种金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途基态的层电子排布式为金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是和中均含有配位键中，提供空轨道的原子是中原子的杂化方式是金属铝的晶胞结构如图所示，则晶体铝中原子的堆积方式为晶胞中铝原子半径为，则晶体铝的密度为用表示阿伏伽德罗常数的数值届山东枣庄研究碳氦硫的化合物具有十分重要意义，请回答下列问题常温下，恒容密闭的容器中......”。