1、“.....对于级解离平衡平衡浓度因值很小，故，所以当时，因存在水的解离平衡，必然有设，只有二级解离平衡中有，所以溶液难挥发非电解质溶液稀依数性非电解质溶液易挥发非电解质溶液溶液弱电解质溶液单相解离平衡电解质溶液强电解质溶液难溶强电解质溶液多相解离平衡人们的生活化学研究与化工生产离不开溶液电镀电解加工化学刻蚀等都要在溶液中进行动植物体内的营养输送离不开溶液分散状态粒径例如特征相系粗泥水牛奶不透明不稳定不穿过滤纸多胶体溶胶纳米材料微浑浊半透明或不浑浊透明多溶液硫酸盐水不沉降稳定,穿过滤纸单溶液浓度的表示法基本概念相体系中物理化学性质注意该式只适应于解离度较小的情况下单组分体系元弱酸或弱碱解起始平衡浓度例计算称为稀释定律，表明,当，解得是个常量！！！教材附录四始平衡解离度已知解离的电解质浓度占总电解质原始浓度的百分数。对于纯的弱酸或弱碱，如果起始浓度为......”。

2、“.....,数据,弱酸弱碱的解离平衡单相解离平衡元弱酸弱碱的解离平衡如酸平衡时有离子平衡离子平衡电素溶解于水未知物溶解于水中它们在相同温度下结冰。求未知物的相对分子质量。解对于同溶剂，由表明所以有解得习题分子量常利用沸点升高液的蒸气压为,试计算溶质的相对分子质量解由定律得解得例有两溶液尿定律，表，表溶剂消失温度降低当温度较低时，即时，冰的蒸气压与溶液的蒸汽压相等时，三相共存凝固由此说明凝固点下降冰水溶液的凝固点溶液蒸气压与该溶剂凝固相蒸气压相等时的温度五水溶液冰纯水在时的蒸汽压等于冰的蒸气压，所以，纯水的凝固点为溶液的蒸汽压小于纯水的蒸气压，所以在时，即使有冰，由于冰的蒸汽压大于溶液中水的蒸气压，冰溶化而小于纯溶剂的蒸气压，在纯水沸点时，溶液的蒸汽压，只有升温至时，蒸气压才达到外压沸腾......”。

3、“.....溶液的蒸气压下降，引起沸点上升与凝固点下降三溶液的沸点上升溶液沸点与纯溶剂的沸点之差叫溶液的沸点升高由于溶液的蒸气压溶液的蒸气压下降令溶液溶质溶剂溶剂的饱和蒸气压蒸气压下降遵守溶溶剂即溶液的蒸气压等于溶剂的分压年，根据实验，总结规律，认为稀溶液中溶剂的分压等于纯溶剂在该温度条件下的蒸气压乘以溶液中溶剂的质量分数子，使高能量的分子数减少单位时间单位表面上逸出的溶剂分子相应减少如给水中撒勺糖二溶液的蒸气压下降温度定时，定组成的溶液有定的蒸气压溶液溶剂溶质难挥发非电解质稀溶液溶液时的温度凝固点液固平衡点液固气三相共存时的温度高原煮鸡蛋高压锅煮饭溶液温度纯水冰溶液的蒸气压溶液溶液纯溶剂溶质分子占据定的表面积溶剂与溶质形成溶剂化分蒸气压与温度及其性质有关。在定温度下，对定的液体，在密闭的容器中，由可知，其蒸汽压定温度升高，蒸气压增大。乙醚温度乙醇水冰水液体的蒸气压等于液体所受外界压力时蒸气压与温度及其性质有关。在定温度下......”。

4、“.....在密闭的容器中，由可知，其蒸汽压定温度升高，蒸气压增大。乙醚温度乙醇水冰水液体的蒸气压等于液体所受外界压力时的温度凝固点液固平衡点液固气三相共存时的温度高原煮鸡蛋高压锅煮饭溶液温度纯水冰溶液的蒸气压溶液溶液纯溶剂溶质分子占据定的表面积溶剂与溶质形成溶剂化分子，使高能量的分子数减少单位时间单位表面上逸出的溶剂分子相应减少如给水中撒勺糖二溶液的蒸气压下降温度定时，定组成的溶液有定的蒸气压溶液溶剂溶质难挥发非电解质稀溶液溶液溶剂即溶液的蒸气压等于溶剂的分压年，根据实验，总结规律，认为稀溶液中溶剂的分压等于纯溶剂在该温度条件下的蒸气压乘以溶液中溶剂的质量分数溶液的蒸气压下降令溶液溶质溶剂溶剂的饱和蒸气压蒸气压下降遵守溶液的与溶质的量分数成正比。溶液的蒸气压下降，引起沸点上升与凝固点下降三溶液的沸点上升溶液沸点与纯溶剂的沸点之差叫溶液的沸点升高由于溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压，在纯水沸点时，溶液的蒸汽压，只有升温至时，蒸气压才达到外压沸腾......”。

5、“.....所以，纯水的凝固点为溶液的蒸汽压小于纯水的蒸气压，所以在时，即使有冰，由于冰的蒸汽压大于溶液中水的蒸气压，冰溶化而消失温度降低当温度较低时，即时，冰的蒸气压与溶液的蒸汽压相等时，三相共存凝固由此说明凝固点下降冰水溶液的凝固点溶液蒸气压与该溶剂凝固相蒸气压相等时的温度五定律，表，表溶剂分子量常利用沸点升高液的蒸气压为,试计算溶质的相对分子质量解由定律得解得例有两溶液尿素溶解于水未知物溶解于水中它们在相同温度下结冰。求未知物的相对分子质量。解对于同溶剂，由表明所以有解得习题,弱酸弱碱的解离平衡单相解离平衡元弱酸弱碱的解离平衡如酸平衡时有离子平衡离子平衡电解质配位化合物第七章弱电解质强电解质易溶难溶元弱酸弱碱多元弱酸弱碱或为确定的常数,,数据教材附录四始平衡解离度已知解离的电解质浓度占总电解质原始浓度的百分数......”。

6、“.....如果起始浓度为，则有中学称为稀释定律，表明,当，解得是个常量！！！注意该式只适应于解离度较小的情况下单组分体系元弱酸或弱碱解起始平衡浓度例计算与等量混合后溶液的，。与的,相比较。酸盐碱盐碱盐元弱酸及其盐组成的混合液元弱碱及其盐组成的混合液多元弱酸的解离平衡如氢硫酸时级解离二级解离注意由于带负电荷的进步解离出困难的电荷也多，容易与结合，因此可用计算得到的近似代替溶液中总的浓度，比较酸碱性强弱水溶液中总存在平衡时,因此式中还包含水解离出的的浓度知定知例计算时的溶液中和的浓度和溶液的值。解分析由于属于酸性溶质，总的浓度主要取决于级解离出来的，因此用计算即可而必须用计算设，对于级解离平衡平衡浓度因值很小，故，所以当时，因存在水的解离平衡，必然有设，只有二级解离平衡中有......”。

7、“.....穿过滤纸单溶液浓度的表示法基本概念相体系中物理化学性质完全相同的部分叫个相单相体系均相只有个相的体系多相体系非均相含有两个以上的相的体系溶液种物质以分子或离子形式均匀分布在另种物质中，形成均匀而稳定的均相体系二溶液含溶质的量浓度有多种表示溶质的量浓度体积摩尔浓度......”。

8、“.....求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。密度解量浓度质量摩尔浓度在溶液中有，密度，求其量浓度和质量摩尔浓度。非电解质稀溶液的依数性基本概念依数性溶液的蒸气压下降⊿沸点升高⊿凝固点⊿下降等只与溶剂的性质溶质的量有关，而与溶质的性质无关，称溶液的依数性。水◦蒸发◦凝结蒸发凝聚液态气态气态液态蒸发凝聚相平衡定温度下，液体与它的蒸汽处于相平衡时，对应气体对容器产生的压力叫液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。定蒸气压温度定，定升高温度，升高沸点气液平衡点蒸气压与温度及其性质有关。在定温度下，对定的液体，在密闭的容器中，由可知，其蒸汽压定温度升高，蒸气压增大。乙醚温度乙醇水冰水液体的蒸气压等于液体所受外界压力时的温度凝固点液固平衡点液固气三相共存时的温度高原煮鸡蛋高压锅煮饭溶液温度纯水冰溶液的蒸气压溶液溶液纯溶剂溶质分子占据定的表面积溶剂与溶质形成溶剂化分子，使高能量的分子数减少单位时间单位表面上逸出的溶剂分子相应减少如给水中撒勺糖二溶液的蒸气压下降温度定时......”。

9、“.....根据实验，总结规律，认为稀溶液中溶剂的分压等于纯溶剂在该温度条件下的蒸气压乘以溶液中溶剂的质量分数溶液的蒸气压下降令溶液溶质溶剂溶剂的饱和蒸气压蒸气压下降遵守溶液的时的温度凝固点液固平衡点液固气三相共存时的温度高原煮鸡蛋高压锅煮饭溶液温度纯水冰溶液的蒸气压溶液溶液纯溶剂溶质分子占据定的表面积溶剂与溶质形成溶剂化分溶剂即溶液的蒸气压等于溶剂的分压年，根据实验，总结规律，认为稀溶液中溶剂的分压等于纯溶剂在该温度条件下的蒸气压乘以溶液中溶剂的质量分数液的与溶质的量分数成正比。溶液的蒸气压下降，引起沸点上升与凝固点下降三溶液的沸点上升溶液沸点与纯溶剂的沸点之差叫溶液的沸点升高由于溶液的蒸气压水溶液冰纯水在时的蒸汽压等于冰的蒸气压，所以，纯水的凝固点为溶液的蒸汽压小于纯水的蒸气压，所以在时，即使有冰，由于冰的蒸汽压大于溶液中水的蒸气压，冰溶化而定律，表......”。