1、“.....但实际工业生产却选择左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，从催化剂活性等综合因素考虑选择左右的高温较合适。工业固氮反应中，其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是填或比较的大小关系。定条件下，在密闭恒容容器中进行反应，能表示该反应达到平衡状态的是。逆正正正混合气体密度保持不变∶∶∶∶近年，又有科学家提出在常温常压催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为，则其反应热已知。解析本题考查化学反应原理知识的综合运用。从题给表格数据可看出对于大气固氮反应，升高温度，增大，即大气固氮反应为吸热反应。大气固氮的反应，值小，反应物的转化率很低，不适合大规模生产。工业固氮为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但选择是保证催化剂活性最大，并加快反应速率。温度相同时，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，即在压强相同时......”。

2、“.....正逆，项错误。由题给表格数据可求出内，则。达到平衡状态时消耗的为，则的转化率为。根据题给表格数据可求出平衡时和分别为和，则。若气体起始充入恒压密闭容器中，与原平衡相比相当于增大体系压强，平衡将正向移动，则的转化率将增大。对于反应Ⅱ，升高温度，平衡正向移动增大压强，平衡逆向移动。从题图可看出随增大，的体积分数减小，则表示压强且温度。分甲醇是种重要的化工原料，也是种重要的化工产品。工业上用和在和的条件下合成。下表为合成反应在不同温度下的平衡常数温度平衡常数该反应的平衡常数表达式为。”。在时，密闭容器中，投入和，若达到平衡时转化率为，则此时的平衡常数为。如图表示该反应的反应速率与时间的关系，表示对应阶段的化学平衡常数，则下列有关平衡常数大小的比较中正确的。最大恒容密闭容器中，和在定条件下发生反应，这对于减少的排放具有积极的意义。能说明该反应达到平衡状态的是填编号......”。

3、“.....同时生成反应中与的物质的量之比为∶保持不变合成甲醇的副反应为。温度时，向体积相等的甲乙丙个密闭容器中分别充入各物质的物质的量如下表，则平衡时的物质的量由大到小的顺序是乙甲丙。甲乙丙解析由题表中数据看出随温度升高，平衡常数减小，说明该反应为放热反应。根据“三段式”解答开始变化平衡所以平衡常数。时改变条件后正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，说明为升高温度，化学平衡常数减小，即，而改变的条件应为加入催化剂，平衡常数不变，即，时改变条件后正逆反应速率均减小，且平衡逆向移动，说明为减小压强所致，温度不变，化学平衡常数不变，即。综上所述只有项正确。该反应为气体物质的量减小的反应，压强为变量，当总压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，对恒容条件下，该混合气体的密度为恒量，错根据化学平衡定义可知对项，指的是同反应方向......”。

4、“.....错。乙与甲比较，相当于在甲的基础上增加了，则平衡右移，的物质的量增大丙与甲比较，相当于在甲的基础上加入，平衡左移，的物质的量减小。分成都中月考化学科研小组研究在其他条件不变时，改变反应条件对反应可用表示化学平衡的影响，得到如下图象图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数在反应Ⅰ中，若，则此正反应为放热填“吸热”或“放热”反应，也是个气体分子数减小填“减小”或“增大”的反应。由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是低温。在反应Ⅱ中，”“，则此正反应为放热填“吸热”或“放热”反应。反应Ⅳ中，若，则该反应能否自发进行不能自发进行。解析反应Ⅰ中，恒压下温度升高，减小，即升高温度，平衡向左移动，则正反应为放热反应，知，恒温时压强增大，增大，说明此反应为气体分子数减小的反应，即温度升高，平衡时的物质的量减小，即升高温度......”。

5、“.....反应Ⅲ中，同温度下，增加的物质的量，平衡向右移动，增大但当的物质的量达到定程度后，对的稀释作用会大于平衡右移对的体积分数的影响，又减小。，温度升高，减小，即升高温度，平衡向左移动，则正反应为放热反应。反应Ⅳ中，在恒温下压强变化对没有影响，说明此反应为气体分子数不变的反应，反应过程中熵变很小，恒压下温度升高，增大，说明升高温度，平衡向右移动，正反应为吸热反应，则，反应不能自发进行。第三节化学平衡常数化学反应进行的方向选择题每小题分，共分冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是的是活化能反应放出的热反应的平衡常数反应速率解析催化剂不能改变反应的反应热和反应的限度，且平衡常数只与温度有关，故项错误催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，项错误。北京东城区模拟时，密闭容器中充入，发生反应，获得如下数据时项错误。郑州模拟在体积为的恒容密闭容器中盛有定量......”。

6、“.....可采取增加通入量的方法时，随着加入，平衡时的体积分数不断增加解析题给反应为放热反应，温度越高，反应限度越小，所以，项错误和点的温度相同，故化学平衡常数相同，项正确增加通入量，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，溴的转化率降低，项错误当温度为时，加入，平衡会向正反应方向移动，导致的物质的量不断增大，但体积分数不定逐渐增大，项错误。已知化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表下列有关叙述不正确的是该反应的化学方程式是耗的为，则的转化率为。根据题给表格数据可求出平衡时和分别为和，则。若气体起始充入恒压密闭容器同时，该反应为放热反应确达到平衡状态时，正逆，项错误。由题给表格数据可求出内，则。达到平衡状态时消率很低，不适合大规模生产。工业固氮为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但选择是保证催化剂活性最大，并加快反应速率。温度相同时，增大压强，平衡正向移动......”。

7、“.....即在压强相。解析本题考查化学反应原理知识的综合运用。从题给表格数据可看出对于大气固氮反应，升高温度，增大，即大气固氮反应为吸热反应。大气固氮的反应，值小，反应物的转化化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为，则其反应热已知能表示该反应达到平衡状态的是。逆正正正混合气体密度保持不变∶∶∶∶近年，又有科学家提出在常温常压催分别测定的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是填或比较的大小关系。定条件下，在密闭恒容容器中进行反应衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，从催化剂活性等综合因素考虑选择左右的高温较合适。工业固氮反应中，其他条件相同时，温度分析数据可知大气固氮反应属于吸热填“吸热”或“放热”反应。分析数据可知人类不适合大规模模拟大气固氮的原因值小，正向进行的程度小或转化率低......”。

8、“.....从平共分分吉林调研氮的固定是几百年来科学家直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分值。反应大气固氮工业固氮项正确该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若，则，项错误利用图表数据及“三段式”解得温度下的平衡常数为，的转化率，项正确。二非选择题下，时的浓度为平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的半，再平衡时温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则，硝化剂，在定温度下可发生以下反应，温度时，向密闭容器中通入，部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是时间温度判断出，项错误对于此可逆反应，越大，的转化率越大，越高，的转化率越小，项正确容器恒容，且体系中全部为气体，故密度始终不变，项错误。济宁模是种新型，平衡左移，故正反应为放热反应，项正确后的浓度分别为轴表示的转化率和，再根据的百分含量可应若在的密闭容器中通入和各，后温度升高到，此时测得为......”。

9、“.....则此时的温度为解析依平衡常数的表达式可知项正确升高温度减小化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表下列有关叙述不正确的是该反应的化学方程式是上述反应的正反应是放热反应化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表下列有关叙述不正确的是该反应的化学方程式是上述反应的正反应是放热反应若在的密闭容器中通入和各，后温度升高到，此时测得为，该反应达到平衡状态若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为解析依平衡常数的表达式可知项正确升高温度减小，平衡左移，故正反应为放热反应，项正确后的浓度分别为轴表示的转化率和，再根据的百分含量可判断出，项错误对于此可逆反应，越大，的转化率越大，越高，的转化率越小，项正确容器恒容，且体系中全部为气体，故密度始终不变，项错误。济宁模是种新型硝化剂，在定温度下可发生以下反应，温度时，向密闭容器中通入......”。