1、“.....自上而下,碱金属元素的原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强在化学反应中碱金属都是还原剂,碱于,的密度大于,所以的叙述正确。答案问题导学即时检测关于锂的结构和性质的判断错误的是。与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳它的阳离子的叙述中不正确的是。金属性最强的是铯氧化能力最强的是钠原子原子半径随核电荷数的增大而增大单质的密度均小于解析碱金属元素的原子都只有还原性而没有氧化性碱金属的单质中的密度小置换出来。可以把从它的盐溶液中置换出来。综上可得氧化性。问题导学即时检测双选下列关于钾钠铷铯卤素单质与氢气的反应要点提示卤素单质与氢气可以发生化合反应生成卤化氢,反应的剧烈程度依次减弱,生成的氢化物稳定性依次减弱。卤素单质间的置换反应。可以将从它们的盐溶液中子,在反应中易得个电子,表现出很强的非金属性......”。

2、“.....电子层数由依次递增到,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。元素的非金属性逐渐减弱。问题导学即时检测二卤族元素的化学性质呈紫红色,上层接近无色。说明的氧化性比强。问题导学即时检测二卤族元素卤族元素位于元素周期表中的第Ⅶ族,包括等元素。卤族元素的原子结构相似性该族元素的原子最外层均有个电说明氯气的氧化性比强。将少量的溴水加入盛有溶液的试管中,用力振荡后加入少量的四氯化碳,振荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。答案试管中的液体分成上下两层,下层化碳层和水层的颜色变化。试写出相应的化学方程式。答案两支试管中的液体都分上下两层,盛有溶液的试管下层呈橙红色,上层接近无色,盛有溶液的试管下层呈紫红色,上层接近无色。下才能缓慢反应。生成的氢化物稳定性依次减弱。说明卤素单质的氧化性逐渐减弱。问题导学即时检测二将少量新制的饱和氯水分别加入盛有溶液和溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡......”。

3、“.....熔沸点逐渐升高。卤素单质与氢气的化合有什么规律答案卤素单质与氢气化合的情况分别是与氢气冷暗处爆炸与氢气在光照或加热下化合与氢气加热到定温度下才能反应与氢气在不断加热定性越来越弱。卤族元素子最外层电子数都是,电子层数依次增加。问题导学即时检测二阅读教材中的资料卡片,总结卤素单质的物理性质有何递变规律答案卤素单质从上到下由气态到液态再到固态,颜色逐渐加深,密度反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定不断加热才能缓慢反应碘化氢不稳定,在同条件下同时分解,是可逆反应卤族元素单质按照从上到下的顺序,与氢气化合越来越难填“难”或“容易”,生成的氢化物的稳液遇变蓝,这也是检验的种方法。卤素单质与氢气反应。在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的氟化氢很稳定光照或点燃发生反应,生成的氯化氢较稳定加热至定温度才能绿色气体溴深红棕色液体碘紫黑色固体容易挥发,水封保存,其水溶液蒸气为红棕色......”。

4、“.....其水溶液呈棕黄色,在苯四氯化碳等有机溶剂中呈紫红色,淀粉溶答案根据碱金属元素的性质变化规律可知,两种金属与水反应的剧烈程度强于。卤族元素卤素单质的物理性质。元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数单质的颜色和状态卤族元素氟淡黄绿色气体氯黄↑碱金属元素按照从上到下的顺序,与氧气或水反应时,越来越剧烈填“剧烈”或“不剧烈”。交流已知同主族的两种金属元素和,其原子序数,试分析两种金属与水反应的剧烈程度。答↑碱金属元素按照从上到下的顺序,与氧气或水反应时,越来越剧烈填“剧烈”或“不剧烈”。交流已知同主族的两种金属元素和,其原子序数,试分析两种金属与水反应的剧烈程度。答案根据碱金属元素的性质变化规律可知,两种金属与水反应的剧烈程度强于。卤族元素卤素单质的物理性质。元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数单质的颜色和状态卤族元素氟淡黄绿色气体氯黄绿色气体溴深红棕色液体碘紫黑色固体容易挥发,水封保存......”。

5、“.....其在苯四氯化碳等有机溶剂中呈现橙红色容易升华,其水溶液呈棕黄色,在苯四氯化碳等有机溶剂中呈紫红色,淀粉溶液遇变蓝,这也是检验的种方法。卤素单质与氢气反应。在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的氟化氢很稳定光照或点燃发生反应,生成的氯化氢较稳定加热至定温度才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定不断加热才能缓慢反应碘化氢不稳定,在同条件下同时分解,是可逆反应卤族元素单质按照从上到下的顺序,与氢气化合越来越难填“难”或“容易”,生成的氢化物的稳定性越来越弱。卤族元素子最外层电子数都是,电子层数依次增加。问题导学即时检测二阅读教材中的资料卡片,总结卤素单质的物理性质有何递变规律答案卤素单质从上到下由气态到液态再到固态,颜色逐渐加深,密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高......”。

6、“.....生成的氢化物稳定性依次减弱。说明卤素单质的氧化性逐渐减弱。问题导学即时检测二将少量新制的饱和氯水分别加入盛有溶液和溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。试写出相应的化学方程式。答案两支试管中的液体都分上下两层,盛有溶液的试管下层呈橙红色,上层接近无色,盛有溶液的试管下层呈紫红色,上层接近无色。说明氯气的氧化性比强。将少量的溴水加入盛有溶液的试管中,用力振荡后加入少量的四氯化碳,振荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。答案试管中的液体分成上下两层,下层呈紫红色,上层接近无色。说明的氧化性比强。问题导学即时检测二卤族元素卤族元素位于元素周期表中的第Ⅶ族,包括等元素。卤族元素的原子结构相似性该族元素的原子最外层均有个电子,在反应中易得个电子,表现出很强的非金属性。差异性和递变性从上到下,电子层数由依次递增到,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱......”。

7、“.....问题导学即时检测二卤族元素的化学性质卤素单质与氢气的反应要点提示卤素单质与氢气可以发生化合反应生成卤化氢,反应的剧烈程度依次减弱,生成的氢化物稳定性依次减弱。卤素单质间的置换反应。可以将从它们的盐溶液中置换出来。可以把从它的盐溶液中置换出来。综上可得氧化性。问题导学即时检测双选下列关于钾钠铷铯的叙述中不正确的是。金属性最强的是铯氧化能力最强的是钠原子原子半径随核电荷数的增大而增大单质的密度均小于解析碱金属元素的原子都只有还原性而没有氧化性碱金属的单质中的密度小于,的密度大于,所以的叙述正确。答案问题导学即时检测关于锂的结构和性质的判断错误的是。与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳它的阳离子的最外层电子数和钠的相同它是还原剂解析随着原子序数的递增,自上而下,碱金属元素的原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强在化学反应中碱金属都是还原剂......”。

8、“.....答案第课时元素的性质与原子结构学习目标重点难点了解碱金属元素和卤族元素原子结构的异同点。知道元素周期表中主族元素性质递变规律的相似性。掌握元素性质与原子结构的关系。元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。碱金属元素参考元素周期表,完成下列表格。元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数原子半径碱金属元素锂钠钾铷铯交流结合以上数据分析碱金属元素在原子结构上有什么异同点答案相同点最外层都是个电子不同点电子层数从上到下逐渐增多。单质的物理性质。相似性都是银白色金属除铯外,质地柔软填“柔软”或“坚硬”,密度小,熔点低,导热性和导电性很好,有延展性。差异性和递变性随着核电荷数的增加,碱金属熔沸点逐渐降低,密度逐渐增大的密度小于,的密度大于,特别注意。单质的化学性质碱金属元素由于原子最外层电子数相同,所以它们的化学性质相似......”。

9、“.....与氧气或水反应时,越来越剧烈填“剧烈”或“不剧烈”。交流已知同主族的两种金属元素和,其原子序数,试分析两种金属与水反应的剧烈程度。答案根据碱金属元素的性质变化规律可知,两种金属与水反应的剧烈程度强于。卤族元素卤素单质的物理性质。元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数单质的颜色和状态卤族元素氟淡黄绿色气体氯黄绿色气体溴深红棕色液体碘紫黑色固体容易挥发,水封保存,其水溶液蒸气为红棕色,其在苯四氯化碳等有机溶剂中呈现橙红色容易升华,其水溶液呈棕黄色,在苯四氯化碳等有机溶剂中呈紫红色,淀粉溶液遇变蓝,这也是检验的种方法。卤素单质与氢气反应。在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的氟化氢很稳定光照或点燃发生反应,生成的氯化氢较稳定加热至定温度才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定不断加热才能缓慢反应碘化氢不稳定,在同条件下同时分解,是可逆反应卤族元素单质按照从上到下的顺序......”。