1、“.....体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第个反应向逆反应移动等压时，通入气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变等容时，通入气体，第二反应平衡向逆反应移动解答解等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡⇌向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是个不导热的容器，所以平衡⇌也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以的物质的量减小，故错误等压时，通入气体，增大了生成物的浓度，平衡⇌向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故正确等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故正确等容时，通入气体，增大了生成物的浓度，平衡逆向移动......”。

2、“.....故正确故选点评本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第个反应的移动考点化学平衡的影响因素专题化学平衡专题分析先假定甲乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动解答解先假定甲乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动所以，若甲容器中的百分含量为，则乙的的百分含量将小于甲，小于故选点评本题考查了恒温容器恒压容器中化学平衡的特征分析判断，这类问题的解决方法般如此，先设为同等条件，平衡后再改变条件使之符合题设条件......”。

3、“.....问题就迎刃可解了，题目难度中等考点化学平衡的计算分析先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时的浓度与原来浓度，又由压强高的百分含量低，所以升压平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的方向故答案为根据反应速率越大，到达平衡的时间越短，因为段表示的温度压强均高于段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故曲线的段比曲线的段陡，故答案为因为段表示的温度压强均高于段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故曲线的段比曲线的段陡根据平衡移动原理，段相对于段是在低温低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热体积增大的反应，故降温减压，平衡向正反应方向移动，的含量增大，故曲线的段高于曲线的段，故答案为段相对于段是在低温低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热体积增大的反应，故降温减压，平衡向正反应方向移动，的含量增大，故曲线的段高于曲线的段，或的百分含量，正，不变解由表中数据可知......”。

4、“.....说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故，由图可知，温度升高的表示的物理量降低，升高温度平衡向正反应移动，故可以或的百分含量等，故答案为，或的百分含量反应前后气体的物质的量不变，温度定，容器中压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故错误反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中不变说明到达平衡状态，故正确正逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故正确平衡时二氧化碳与氧化碳的浓度与转化率有关，不能说明到达平衡，故错误故答案为温度下，平衡浓度符合下式•••，则⇌的平衡常数，故为，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，混合气体的总质量不变，混合气体的总的物质的量不变，平均相对分子质量不变，故答案为，正，不变••温度高于时，平衡向左移动提高原料的利用率考点工业合成氨分析水蒸气在高温下与碳反应生成氧化碳气体和水......”。

5、“.....然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的平均反应速率根据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化判断根据热化学方程式利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动提高循环利用可以提高原料的利用率解答解碳粉在高温下与水蒸气反应的化学方程式为，故答案为初始变化平衡则，故答案为由表中数据可知，内甲醇的浓度变化为，故•，速率之比等于化学计量数之比，故••，故答案为•有个键生成的同时有个键生成，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故错误百分含量保持不变，证明各组分不再变化，该反应已经达到了化学平衡状态，故正确该反应是个前后气体体积变化的反应率点评本题考查工业合成氨及其应用，题目难度中等，注意利用三段式法解答......”。

6、“.....试题知识点较多综合性较强，充分考查学生的分析理解能力及灵活应用基础知识的能力年高二化学寒假作业选择题本题共道小题在个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应⇌⇌进行相关操作且达到平衡后忽略体积改变所作的功，下列叙述错误的是等压时，通入惰性气体，的物质的量不变等压时，通入气体，反应器中温度升高等容时，通入惰性气体，各反应速率不变等容时，通入气体，的物质的量浓度增大工业制硫酸中的反应⇌，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的百分含量，则乙容器中高于段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故曲线的段比曲线的段陡，故答案为因为段表示的温度压强均高于段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故曲线的段比曲线的动时的浓度与原来浓度，又由压强高的百分含量低，所以升压平衡向逆反应方向移动......”。

7、“.....到达平衡的时间越短，因为段表示的温度压强均特征分析判断，这类问题的解决方法般如此，先设为同等条件，平衡后再改变条件使之符合题设条件，分析变化这样，问题就迎刃可解了，题目难度中等考点化学平衡的计算分析先判断气体体积刚压缩平衡还未移欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动所以，若甲容器中的百分含量为，则乙的的百分含量将小于甲，小于故选点评本题考查了恒温容器恒压容器中化学平衡的积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动解答解先假定甲乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第个反应的移动考点化学平衡的影响因素专题化学平衡专题分析先假定甲乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此......”。

8、“.....平衡逆向移动，所以的物质的量浓度增大，故正确故选点评本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第个反应没会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故正确等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故正确等容时，通入气体，物质的量减小，故错误等压时，通入气体，增大了生成物的浓度，平衡⇌向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第个反应向逆反应移动，但移动结果不⇌向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是个不导热的容器，所以平衡⇌也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以的向逆反应移动，反应器中温度升高等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变等容时，通入气体，第二反应平衡向逆反应移动解答解等压时，通入惰性气体，容器体积增大......”。

9、“.....平衡案考点化学平衡的影响因素专题压轴题化学平衡专题分析等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第个反应向逆反应移动等压时，通入气体，第二反应平衡写出甲醇不完燃烧生成氧化碳和液态水的热化学方程式和以铁作催化剂从就开始反应，不同温度下的产率如图所示温度高于时，产率下降的原因是生产过程中合成气要进行循环，其目的是试卷答混合气体的密度不变化已知在常温常压下度•该时间段内反应速率该反应达到平衡状态的标志是填字母序号有个键生成的同时有个键生成的百分含量保持不变容器中混合气体的压强不变化容器中该温度下此反应的平衡常数填计算结果若在恒温恒容的容器内进行反应，在密闭容器中开始只加入，反应后测得各组分的浓度如下物质浓，水蒸气可与煤粉反应制备，反应的化学方程式为工业制取氢气的另个反应为在时，往密闭容器中充入和水蒸气，反应达平衡后，体系中═•，水蒸气可与煤粉反应制备......”。