1、“.....使得中没有氯原子各分各分宁城县高三年级统考试化学试题时间分钟分值分可能用到的相对原子质量请将正确答案写在答题卡上。选择题每题只有个正确答案，每题分，计分化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火食品添加剂虽能干燥得到黑色粉末，取黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下气体通过计算判断黑色粉末的成分为写化学式。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式。二选考试题共分，从三道题中存在价元素，而盐类物质只有。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。研究小组为探究铁元素的存在形式，取中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤洗涤水的，反应化学方程式如下为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是......”。

2、“.....如中铬元素是价，则中铁元素是价。化学上可将些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成。煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于的溶液，则的电离常数。重铬酸钠俗称红矾钠是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下请回答已知吸收得到和混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中用含硫微粒浓度的代数式表示。通过人工光合作用能将水与燃煤产生的转化成和。已知常温下加催化剂降低温度该反应在第时达到平衡状态，的体积分数为保留三位有效数字，化学平衡常数保留两位有效数字。烟气中的可用浓度溶液应过程中物质浓度变化如图所示。在内的平均反应速率保留两位有效数字第时改变的反应条件可能为。升高温度加入和的燃烧热分别为和则的将和充入个容积为的密闭容器中，反善大气质量。有效控制空气中氮氧化物碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要......”。

3、“.....可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知样品中的质量为二非选择题包括必考题和选考题两部分。第题为必考题，每个考生都必须作答。为选考题，考生根据要求作答必考试题共分分为有效控制雾霾，各地积极采取措施改中的，可以选用作沉淀剂部分氧化的合金样品氧化产物为共，经如下处理下列说法正确的是原样品中元素的质量分数为滤液中的阳离子为度下，的溶解度大于的溶解度将足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为因为是强酸，故不能发生除去工业废水中硫元素被氧化刺激性气味的气体是氨气完全反应转移电子已知如下物质的溶度积常数。下列说法正确的是同温已知与足量的硫酸液混合微热，产生下列现象有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是反应中硫酸作氧化剂放电充电，下列说法正确的是电池放电时，向负极迁移电池放电时......”。

4、“.....阴极发生还原反应生成电池充电时，阳极反应为④④镁及其化合物般无毒或低毒无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中种镁原电池的反应为④④镁及其化合物般无毒或低毒无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中种镁原电池的反应为放电充电，下列说法正确的是电池放电时，向负极迁移电池放电时，正极反应为电池充电时，阴极发生还原反应生成电池充电时，阳极反应为已知与足量的硫酸液混合微热，产生下列现象有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是反应中硫酸作氧化剂中硫元素被氧化刺激性气味的气体是氨气完全反应转移电子已知如下物质的溶度积常数。下列说法正确的是同温度下，的溶解度大于的溶解度将足量溶解在的溶液中......”。

5、“.....故不能发生除去工业废水中的，可以选用作沉淀剂部分氧化的合金样品氧化产物为共，经如下处理下列说法正确的是原样品中元素的质量分数为滤液中的阳离子为样品中的质量为二非选择题包括必考题和选考题两部分。第题为必考题，每个考生都必须作答。为选考题，考生根据要求作答必考试题共分分为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知和的燃烧热分别为和则的将和充入个容积为的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。在内的平均反应速率保留两位有效数字第时改变的反应条件可能为。升高温度加入加催化剂降低温度该反应在第时达到平衡状态，的体积分数为保留三位有效数字，化学平衡常数保留两位有效数字......”。

6、“.....且所得溶液呈中性，该溶液中用含硫微粒浓度的代数式表示。通过人工光合作用能将水与燃煤产生的转化成和。已知常温下的溶液，则的电离常数。重铬酸钠俗称红矾钠是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下请回答已知中铬元素是价，则中铁元素是价。化学上可将些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成。煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于水的，反应化学方程式如下为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。已知在不同的酸性溶液中有不同的反应，如存在价元素，而盐类物质只有。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。研究小组为探究铁元素的存在形式，取中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤洗涤干燥得到黑色粉末，取黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下气体通过计算判断黑色粉末的成分为写化学式......”。

7、“.....二选考试题共分，从三道题中任选题作答选修化学与技术煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为和。在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的种脱硫技术的原理为这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为。工业煤干馏得到的产品有焦炭。工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到，理论上，实际生产要将值维持在之间，原因是。微生物微生物化学选修物质结构与性质分是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。原子最外层电子数为内层电子数的倍的焰色反应呈黄色的氢化物是种强酸，其浓溶液可与的化合物反应生成的单质是种金属元素......”。

8、“.....请回答下列问题元素的名称为，的基态原子价层电子排布式为。的氢化物的沸点比其上周期同族元素的氢化物低，是因为电负性大小顺序是用元素符号表示，的最高价含氧酸根的空间构型为，其中心原子的杂化类型为。形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为，其中离子的配位数为，该晶体类型为。该晶胞的边长为，则距离最近的离子间的距离为。化合物的分子式为，分子中含有个六元环和个甲基，环上只有个取代基分子中不含甲基与其它物质之间的转化如图所示的反应类型是中官能团的名称是的反应方程式是的结构简式是，的结构简式是有的同学认为中可能没有氯原子，你的观点是，你的理由烃的含氧衍生物符合下列条件的同分异构体中......”。

9、“.....升高温度。少量不能除尽等杂质，过量会生成等副产物。和↑，分检查装置的气密性分不需要分因为不断通入，瓶溶液不会倒吸。分分中黑色固体变成红色，中溶液变浑浊分焰色反应分透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰分和分↑分↑分分直接液化技术间接液化技术各分各分焦炉煤气粗氨水煤焦油分，每个分分太少不利于的转化，值为时氧化率已近分分微生物微生物锰分分分子间存在氢键，分子间不能形成氢键分正四面体各分离子晶体每空分分分消去反应分碳碳双键和羧基分分各分同意在碱性环境下氯原子有可能水解，使得中没有氯原子各分各分宁城县高三年级统考试化学试题时间分钟分值分可能用到的相对原子质量请将正确答案写在答题卡上。选择题每题只有个正确答案，每题分，计分化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之化学药品着火......”。