1、“.....四处游动金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡化学与生产生活环境保护密切相关。下列说法中不正确的是铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性人造纤维合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料氢氧化铝可作胃酸的中和剂煤改气煤改电等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是节省能源不产生污染大气的提高了用率④提高了利用率④全部将定量的浓着不断减少，反应生成气体颜色逐渐变浅，当应完毕时，共收集到气体标准体积不变，则如果增大体系的压强，平衡不移动，所以平衡体系中的体积分数将不变。如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入和各根据方程式可知完全转化为和分别是此要使平衡时各物质的体度为，则生成的物质的量是成根据变化量之比是化学计量数之比可知......”。

2、“.....消耗是的转化率为。反应前后丙甲，综上所叙的转化率由大小顺序为甲乙丙丁，的转化率由大小顺序为丁乙丙甲。考点考查外界条件对平衡状态的影响及有关计算不变解析试题分析测得的浓乙丙丙和丁相比，相当于是增加的浓度，的转化率增大，即丙丁。而的转化率降低，即丁丙乙和丁相比相当于增大的浓度，的转化率增大，即丁乙。丙和甲相比相当于增加的浓度，的转化率增大，即甲乙丙丁甲和乙相比的浓度增大，因此的转化率增加，即甲乙，的转化率是乙甲丙相当于在乙的基础上增大压强，平衡向逆反应方向进行，和的转化率均降低，即转化率乙丙，化率相等，即之比是。若同等倍数地增大的物质的量浓度，使与转化率同时增大，这说明增大压强平衡向正反应方向进行，即正反应是体积减小的可逆反应，则。态的判断等效平衡的条件的确定的知识。甲乙丙丁丁乙丙甲解析试题分析起始时和的物质的量之比为，满足化学计量数之比，所以平衡时......”。

3、“.....将生成物与原反应的物质的量的比相同，则平衡等效应满足的条件是，为大于的任意值考点考查化学反应速率的计算物质化学反应方程式的系数的确定反应热的判断化学平衡状，当反应达到平衡时，由于，则根据方程式中各种物质的关系可知，的体积分数为于在时，当反应处于平衡状态时，保持容器的体积不变，若充入，达到平衡时的体积分数为反处于平衡状态，正确由于反应是等体积的反应，所以在任何时刻气体的密度不变，混合气体的平均摩尔质量也就保持不变，因此不能判断反应是否处于平衡状态，。正确的选项是对于实验Ⅲ，反应开始是三种物质的系数比为，所以在任何时刻都存在用表示的反应速率的比为∶∶，故不能判断反应是否处于平衡状态，正确单位时间内生成，就会消耗，同时生成，则的物质的量不变，反应合成纤维和光导纤维都是化，则反应达到平衡状态，正确由于反应是在恒容体系中进行，所有物质都是气体，所以无论反应进行到任何程度......”。

4、“.....因此不能判断反应是否处于平衡状态，由于述合理的是无明显现象烧杯内溶液颜色逐渐变红金属钠浮于液面上，四处游动金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡化学与生产生活环境保护密切相关。下列说法中不正确的是铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性人造纤维确的是如图为反应的速率变化的图象，其中纵坐标可能是温度压强的浓度反应时间将小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描高温度，该反应的平衡常数增大只有④只有有真空密闭容器中，盛有热到时，发生如下反应，反应达平衡时若在同温度下，同容器中，最初投入，则与的关系正，在定温度下，平衡时的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中定正确的是点表示的正反应速率大于逆反应速率④点比点时的反应速率慢若升已知可逆反应，物质的含量和随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是该反应在该反应在升高温度......”。

5、“.....物质的含量和随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是该反应在该反应在升高温度，平衡会向正反应方向移动该反应的正反应是放热反应反应，在定温度下，平衡时的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中定正确的是点表示的正反应速率大于逆反应速率④点比点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大只有④只有有真空密闭容器中，盛有热到时，发生如下反应，反应达平衡时若在同温度下，同容器中，最初投入，则与的关系正确的是如图为反应的速率变化的图象，其中纵坐标可能是温度压强的浓度反应时间将小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是无明显现象烧杯内溶液颜色逐渐变红金属钠浮于液面上，四处游动金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡化学与生产生活环境保护密切相关。下列说法中不正确的是铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性人造纤维合成纤维和光导纤维都是化，则反应达到平衡状态......”。

6、“.....所以无论反应进行到任何程度，混合气体的密度保持不变，因此不能判断反应是否处于平衡状态，由于三种物质的系数比为，所以在任何时刻都存在用表示的反应速率的比为∶∶，故不能判断反应是否处于平衡状态，正确单位时间内生成，就会消耗，同时生成，则的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确由于反应是等体积的反应，所以在任何时刻气体的密度不变，混合气体的平均摩尔质量也就保持不变，因此不能判断反应是否处于平衡状态，。正确的选项是对于实验Ⅲ，反应开始是，当反应达到平衡时，由于，则根据方程式中各种物质的关系可知，的体积分数为于在时，当反应处于平衡状态时，保持容器的体积不变，若充入，达到平衡时的体积分数为反应为等效平衡，将生成物与原反应的物质的量的比相同，则平衡等效应满足的条件是......”。

7、“.....甲乙丙丁丁乙丙甲解析试题分析起始时和的物质的量之比为，满足化学计量数之比，所以平衡时，转化率相等，即之比是。若同等倍数地增大的物质的量浓度，使与转化率同时增大，这说明增大压强平衡向正反应方向进行，即正反应是体积减小的可逆反应，则。甲乙丙丁甲和乙相比的浓度增大，因此的转化率增加，即甲乙，的转化率是乙甲丙相当于在乙的基础上增大压强，平衡向逆反应方向进行，和的转化率均降低，即转化率乙丙，乙丙丙和丁相比，相当于是增加的浓度，的转化率增大，即丙丁。而的转化率降低，即丁丙乙和丁相比相当于增大的浓度，的转化率增大，即丁乙。丙和甲相比相当于增加的浓度，的转化率增大，即丙甲，综上所叙的转化率由大小顺序为甲乙丙丁，的转化率由大小顺序为丁乙丙甲。考点考查外界条件对平衡状态的影响及有关计算不变解析试题分析测得的浓度为，则生成的物质的量是成根据变化量之比是化学计量数之比可知......”。

8、“.....消耗是的转化率为。反应前后体积不变，则如果增大体系的压强，平衡不移动，所以平衡体系中的体积分数将不变。如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入和各根据方程式可知完全转化为和分别是此要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入物质湖北省枣阳市第中学考化学试题时间分钟分值分第卷选择题选择题每小题分，共小题，满分分在容积可变的密闭容器中，和在定条件下发生反应，达到平衡时则平衡时氮气的体积分数接近于如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和液的型管中，下列分析正确的是棒上发生的反应为墨棒周围溶液渐降低棒不易被腐蚀，电路中通过匀后溶液的路中通过极共产生体下列关于溶液中离子的说法不正确的是常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的......”。

9、“.....以石墨和不锈钢为电极，以液为电解液，在定条件下电解，反应方程式为解。下列有关说法不正确的是电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极电解时，阳极反应是溶液调节至强酸性，对生产不利电解后阴极周围溶液的高已知在气中燃烧，至反应物耗尽，并放出量。已知单质碳的燃烧热为与的反应热为已知可逆反应，物质的含量和随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是该反应在该反应在升高温度，平衡会向正反应方向移动该反应的正反应是放热反应反应，在定温度下，平衡时的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中定正确的是点表示的正反应速率大于逆反应速率④点比点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大只有④只有有真空密闭容器中，盛有热到时，发生如下反应，反应达平衡时若在同温度下，同容器中，最初投入，则与的关系正确的是如图为反应的速率变化的图象......”。