1、“.....下列关于镭的性质的描述中不正确的是镭比钙金属性更强氢氧化物呈两性在化合物中呈价碳酸盐难溶于水解析选。由题意知镭与钙在同主族，且原子序数比钙大，则金属性镭大于钙，氢氧化物的碱性大于，项正确，项镭最外层有个电子，在化合物中呈价，项正确与镭同主族的碳酸盐都难溶于水，可知镭的碳酸盐也难溶于水，题组二原子结构元素性质与元素周期表的综合推断现有部分短周期元素的性质或原子结构如表元素编号元素性质或原子结构层上有个电子最外层电子数是次外层电子数的倍常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性元素最高正价是价其单质既能与酸反应，又能与强碱反应，都产生元素的种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。元素与氢元素形成种离子，写出检验溶液中含该微粒的方法在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质......”。

2、“.....最外层电子都，不适用于副族元素，如最外层电子数为，但其最高正价却不是价。氟是第Ⅶ族元素，只有价和价，无正价氧般显价，在显价氢显价，但在显价。知能演练轻松闯关学生用书成册基础温故元素易错易混小结在元素周期表中的氯硫磷附近探索研制农药的材料，但并不是含有这几种元素的化合物都有毒，如元素的位构性之间的关系只适用于主族元素注意拆分。答案取适量溶液滴入试管中，向试管中滴加浓液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含第三周期第Ⅶ族弱酸或非氧化性酸用氢化物的稳定性非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属间的相互置换反应等来判断。四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为中只有弱酸，其余均为强酸。强酸，书写离子方程式时。解析由题意知为硫，为碳，为氮，为氯，为铝。碳元素的种核素可测定文物年代......”。

3、“.....于第三周期第Ⅶ族，元素相比，非金属性较强的应为。的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为化钠溶液反应探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之。四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是性较强的是用元素符号表示，下列表述中能证明这事实的是填序号。常温下的单质和的单质状态不同的氢化物比的氢化物稳定定条件下，和的单质都能与氢氧元素在周期表中的位置是，元素与元素相比，非金属。文物年代，这种同位素的符号是。元素与氢元素形成种离子，写出检验溶液中含该微粒的方法素性质或原子结构层上有个电子最外层电子数是次外层电子数的倍常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性元素最高正价是价其单质既能与酸反应，又能与强碱反应，都产生元素的种同位素可测定镭最外层有个电子，在化合物中呈价，项正确与镭同主族的碳酸盐都难溶于水......”。

4、“.....题组二原子结构元素性质与元素周期表的综合推断现有部分短周期元素的性质或原子结构如表元素编号元中不正确的是镭比钙金属性更强氢氧化物呈两性在化合物中呈价碳酸盐难溶于水解析选。由题意知镭与钙在同主族，且原子序数比钙大，则金属性镭大于钙，氢氧化物的碱性大于，项正确，项素，为镁元素，则二者形成化合物的化学式为答案规律方法元素推断题的解题思路题组训练题组元素周期表与元素性质的推断福建泉州高检测镭是第七周期第Ⅱ族元素，下列关于镭的性质的描述中素，为镁元素，则二者形成化合物的化学式为答案规律方法元素推断题的解题思路题组训练题组元素周期表与元素性质的推断福建泉州高检测镭是第七周期第Ⅱ族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是镭比钙金属性更强氢氧化物呈两性在化合物中呈价碳酸盐难溶于水解析选。由题意知镭与钙在同主族，且原子序数比钙大，则金属性镭大于钙，氢氧化物的碱性大于，项正确......”。

5、“.....在化合物中呈价，项正确与镭同主族的碳酸盐都难溶于水，可知镭的碳酸盐也难溶于水，题组二原子结构元素性质与元素周期表的综合推断现有部分短周期元素的性质或原子结构如表元素编号元素性质或原子结构层上有个电子最外层电子数是次外层电子数的倍常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性元素最高正价是价其单质既能与酸反应，又能与强碱反应，都产生元素的种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。元素与氢元素形成种离子，写出检验溶液中含该微粒的方法。元素在周期表中的位置是，元素与元素相比，非金属性较强的是用元素符号表示，下列表述中能证明这事实的是填序号。常温下的单质和的单质状态不同的氢化物比的氢化物稳定定条件下，和的单质都能与氢氧化钠溶液反应探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之。四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是......”。

6、“.....解析由题意知为硫，为碳，为氮，为氯，为铝。碳元素的种核素可测定文物年代。常利用铵盐与碱共热产生碱性气体方法检验的存在。于第三周期第Ⅶ族，元素相比，非金属性较强的应为用氢化物的稳定性非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属间的相互置换反应等来判断。四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为中只有弱酸，其余均为强酸。强酸，书写离子方程式时注意拆分。答案取适量溶液滴入试管中，向试管中滴加浓液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含第三周期第Ⅶ族弱酸或非氧化性酸易错易混小结在元素周期表中的氯硫磷附近探索研制农药的材料，但并不是含有这几种元素的化合物都有毒，如元素的位构性之间的关系只适用于主族元素，不适用于副族元素，如最外层电子数为，但其最高正价却不是价。氟是第Ⅶ族元素，只有价和价，无正价氧般显价......”。

7、“.....但在显价。知能演练轻松闯关学生用书成册基础温故元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数短周期元素形成离子后，最外层电子都达到电子稳定结构同主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析选。同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，故短周期元素形成离子后最外层不定都达到电子稳定结构，如，故错同主族元素的原子化学性质可能完全不同，如与错。关于元素周期表，下列叙述中正确的是在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温耐腐蚀材料的元素在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角解析选......”。

8、“.....它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价已知铍的原子半径为元素代号原子半径要化合价用元素代号标出它们在周期表中对应位置以下为周期表的部分。元素处于周期表中第周期族。的简单离子的半径由大到小顺序为用离子符号表示。上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是填化学式。形成的化合物为填化学式。解析由主要化合价和原子半径知为为为，为为。处于周期表中第三周期第Ⅲ族。的简单离子分别为，半径大小为。最高价氧化物对应的水化物分别为中性最强。与形成的化合物有答案三Ⅲ能力提升利用元素周期律分析，下列说法的是于元素周期表中第七周期第Ⅱ族，的碱性比的强于元素周期表中第四周期第Ⅴ族，还原性比弱原子半径比大，其与水反应比水反应更剧烈核电荷数比大，其原子半径比小解析选。同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强......”。

9、“.....第Ⅱ族元素，原子序数碱性，正确第Ⅴ族元素和子序数单质的氧化性氢化物的还原性易失去电子，其与水反应比水反应更剧烈，正确于同周期元素，且原子序数原子半径正确。高考山东卷根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱核外电子排布相同的微粒化学性质也相同半径逐渐减小电子能力相同解析选。上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。含氧酸不定是最高价含氧酸，该选项。的核外电子排布相同，都是，但化学性质不同，如具有还原性，而具有氧化性，该选项。根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小可知，半径，该选项。于同种元素，具有相同的核外电子排布，得电子能力相同，该选项正确。均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若原子的最外层电子数是内层电子数的倍......”。