1、“.....用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示累计值时间氢气体积哪时间段指应速率最大，原因是。哪时间段的反应速率最小，原因是。求间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是。如果反应太激烈锌是极，发生反应，电极反应式是。航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能轻便和不，则选项中极变细选项中极不变。两项中的反应为，其中选项中极变细，选项中极变粗。由铜锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反应，电极反应式是酸是，为稀是，为稀析选极逐渐变粗，说明极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在极上析出极变细，说明极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。两项中的反应为可知去电子，化合价升高，被氧化为原电池的负极。如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时极逐渐变粗，极逐渐变细，为电解质溶液，则应是下列各组中的是，为稀硫酸是......”。

2、“.....据此判断，锌片为正极，被还原正极，被氧化负极，被还原负极，被氧化解析选由电极反应式。产生极，故为纯铜片，做原电池正极，极为负极。其电极反应式分别为极极，则转移电子为答案用导线把两电极连接起来纯锌片纯铜片下，通过导线的电子的物质的量为。解析导线中电子的物质的量的测定可以通过测定反应产生物质的量来实现。导线中有电子的流动必然形成原电池。因此只有用导线将相连形成闭合回路才能实现。当量筒中收集到体时已折算到标准状况为，其电极反应式为电极材料为，其电极反应式为且在筒中已充满了水，则开始实验时，首先要。电极材料流向正极在正极得电子铜电极有气泡产生。给你提供纯锌纯铜片和的线筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在段时间内通过导线的电子的物质的量。如图所示，装置气密性良好，将电能转化为化学能锌电极发生还原反应铜电极上无气泡产生解析选因为番茄汁呈酸性，即含有......”。

3、“.....依据原电池的基本知识，其中负极，发生氧化反应正极，发生还原反应。电子由负极过导线用导线连接后，构成原电池，其中负极，发生氧化反应。铜作正极，电极反应式为项正确项无论和是否连接，铁都被氧化生成，项正确。列说法正确的是电子由锌通过导线流向铜该装置接时，铜片上发生的反应为无论和是否连接，铁片均会溶解和用导线连接后，上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动解析选铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁棒上，项正确和用导线将两电极连接起来未指明正负极及其材料电解质溶液。题组原电池原理小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是和不连接时，铁片上会有金属铜析出和用导线连料选用比铜不活泼的铂丝，或导电的非金属如石墨棒，电解质溶液选用答案装置图如图所示画原电池装置图时易出现的未用虚线画出烧杯中所盛放的电解质溶液未。解析首先分析与应中的氧化剂还原剂，然后依据原电池原理，再设计成原电池......”。

4、“.....电子，应为原电池的负极，正极材料。解析首先分析与应中的氧化剂还原剂，然后依据原电池原理，再设计成原电池。依据反应，电子，应为原电池的负极，正极材料选用比铜不活泼的铂丝，或导电的非金属如石墨棒，电解质溶液选用答案装置图如图所示画原电池装置图时易出现的未用虚线画出烧杯中所盛放的电解质溶液未用导线将两电极连接起来未指明正负极及其材料电解质溶液。题组原电池原理小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是和不连接时，铁片上会有金属铜析出和用导线连接时，铜片上发生的反应为无论和是否连接，铁片均会溶解和用导线连接后，上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动解析选铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁棒上，项正确和用导线连接后，构成原电池，其中负极，发生氧化反应。铜作正极，电极反应式为项正确项无论和是否连接，铁都被氧化生成，项正确......”。

5、“.....即含有，可组成原电池。依据原电池的基本知识，其中负极，发生氧化反应正极，发生还原反应。电子由负极过导线流向正极在正极得电子铜电极有气泡产生。给你提供纯锌纯铜片和的线筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在段时间内通过导线的电子的物质的量。如图所示，装置气密性良好，且在筒中已充满了水，则开始实验时，首先要。电极材料为，其电极反应式为电极材料为，其电极反应式为。当量筒中收集到体时已折算到标准状况下，通过导线的电子的物质的量为。解析导线中电子的物质的量的测定可以通过测定反应产生物质的量来实现。导线中有电子的流动必然形成原电池。因此只有用导线将相连形成闭合回路才能实现。产生极，故为纯铜片，做原电池正极，极为负极。其电极反应式分别为极极......”。

6、“.....据此判断，锌片为正极，被还原正极，被氧化负极，被还原负极，被氧化解析选由电极反应式可知去电子，化合价升高，被氧化为原电池的负极。如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时极逐渐变粗，极逐渐变细，为电解质溶液，则应是下列各组中的是，为稀硫酸是，为稀硫酸是，为稀是，为稀析选极逐渐变粗，说明极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在极上析出极变细，说明极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。两项中的反应为，则选项中极变细选项中极不变。两项中的反应为，其中选项中极变细，选项中极变粗。由铜锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反应，电极反应式是锌是极，发生反应，电极反应式是。航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸......”。

7、“.....则其正极反应可表示为。答案正还原负氧化组三原电池原理的应用有四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下实验装置部分实验现象极质量减小，极有气体产生，极无变化极溶解，极有气体产生电流从由此可判断这四种金属的活动性顺序是反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使种反应物的转化率达到碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应解析选可逆反应是指在相同条件下，能同时向正逆反应方向进行的反应。可逆反应强调两点相同条件和同时双向进行，正确项中没有说明相同条件和同时进行于是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到项中的两组反应，由于反应条件不同，不能称为可逆反应，。下列各组反应中......”。

8、“.....在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。中的反应不是在相同条件下进行的，故不属于可逆反应。题组二化学平衡状态在定条件下，向容器中充入合成下叙述的是开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定解析选随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，段时间后，反应达到平衡状态，但此时反应并没有停止，只不过正逆≠，故项。对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是当化学反应达到最大限度时反应速率为同化学反应，若反应条件不同......”。

9、“.....即达到了化学平衡状态该状态是动态平衡，化学反应速率不为。下列各关系式中能说明反应正正正逆正逆正逆解析选项中都是正反应速率，不能确定是否达到平衡项说明正逆不是平衡状态项中正逆处于平衡状态项正逆不是平衡状态。题组三化学反应条件的控制化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法中的是能够节约原料和能源能够提高产品的产量能够提高经济效益能够提高化学反应速率解析选提高化学反应的限度，可使更多的反应物转化为生成物，提高产品的产量，提高原料的利用率，但不定提高化学反应速率。下列措施可以提高燃料燃烧效率的是提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化将煤进行气化处理通入足量的空气④④④解析选着火点是物质的个固有属性，是通常情况下物质燃烧所需的最低温度值，不能随意改变......”。