1、“.....∶∶∶∶∶∶，所以化学方程式为，项不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都选很多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全反应，故选项。增加高炉高度与反应是否完全进行无关，项项只与速率有关系，所以项也。解析选由图可知，为反应物，为生成浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，项不正确由化学反应速率的计算公式可以看出，其单位中不可能出现项不正确。解析选根据化学反应速率的表示方法。解析项正确。解析选由化学反应速率的概念单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故项不正确单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物化学反应项是典型的放热反应。解析选电解质溶液中阳离子应向正极移动，项酸性溶液中，正极电极反应式为项结合正极反应式，转移子时，消耗在标准状况下的体积为，项。分化性......”。

2、“.....解析选项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现项则恰好相反项中浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生装置乙中正极的电极反应式是。装置丙中溶液的变大变小或不变。四种金属活泼性由强到弱的顺序是实验。装置现象二价金属不断溶解的质量增加上有气体产生根据实验现象回答下列问题装置甲中负极的电极反应式是。。中和反应都是热反应，其实质是。分由四种金属按表中装置进行。化学反应，设反应物的总能量为成物的总能量为该反应为热反应，该反应过程可以看成主要优点气体通入过量液中，得到沉淀的质量为达到平衡时，物质的量是非选择题本题包括小题，共分分完全燃烧时放热每千克汽油完全燃烧时约放热公认为世纪的理想能源。试通过计算和分析比较，简述为能源的个热到发生反应当气体的物质的量减少反应达到平衡......”。

3、“.....正反应速率和逆反应速率都增大将平衡混合程式为反应进行到时，反应进行的内，的平均反应速率为反应进行到时，各物质的反应速率相等四川高考改编在体积恒定的密闭容器中，定量的在催化剂作用下加可解决这个问题反应难以完全进行彻底反应中未使用催化剂定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是该反应的化学方程可解决这个问题反应难以完全进行彻底反应中未使用催化剂定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是该反应的化学方程式为反应进行到时，反应进行的内，的平均反应速率为反应进行到时，各物质的反应速率相等四川高考改编在体积恒定的密闭容器中，定量的在催化剂作用下加热到发生反应当气体的物质的量减少反应达到平衡......”。

4、“.....正反应速率和逆反应速率都增大将平衡混合气体通入过量液中，得到沉淀的质量为达到平衡时，物质的量是非选择题本题包括小题，共分分完全燃烧时放热每千克汽油完全燃烧时约放热公认为世纪的理想能源。试通过计算和分析比较，简述为能源的个主要优点。化学反应，设反应物的总能量为成物的总能量为该反应为热反应，该反应过程可以看成。中和反应都是热反应，其实质是。分由四种金属按表中装置进行实验。装置现象二价金属不断溶解的质量增加上有气体产生根据实验现象回答下列问题装置甲中负极的电极反应式是。装置乙中正极的电极反应式是。装置丙中溶液的变大变小或不变。四种金属活泼性由强到弱的顺序是。分化性，生成的气体为以选择。解析选项中生成物的总能量高于反应物的总能量......”。

5、“.....但此过程是物理变化，没有发生化学反应项是典型的放热反应。解析选电解质溶液中阳离子应向正极移动，项酸性溶液中，正极电极反应式为项结合正极反应式，转移子时，消耗在标准状况下的体积为，项项正确。解析选由化学反应速率的概念单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故项不正确单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，项不正确由化学反应速率的计算公式可以看出，其单位中不可能出现项不正确。解析选根据化学反应速率的表示方法。解析选很多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全反应，故选项。增加高炉高度与反应是否完全进行无关，项项只与速率有关系，所以项也。解析选由图可知，为反应物，为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，∶∶∶∶∶∶，所以化学方程式为......”。

6、“.....用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故选项。解析选三氧化硫的生成与二氧化硫的消耗均是正向反应，因此两者相等不能说明反应达到平衡状态，不正确降低温度，正逆反应速率都降低，不正确由于反应过程中气体物质减少的物质的量等于生成的三氧化硫的半，因此反应中生成的三氧化硫为应体系中只有三氧化硫与氯化钡溶液反应，得到硫酸钡沉淀，其质量为始加入量转化的物质的量衡的物质的量得时二氧化硫的物质的量是解析作为理想的能源，要具备来源广易得到产生热量多有利于保护环境等条件。通过计算可知燃烧相同质量的汽油，出的热量多。要熟悉常见放热反应以及理解放热反应的实质。答案可以用水作为原料制备氢气，来源丰富，可以再生单位质量的氢气燃烧比单位质量的汽油燃烧产生的热量多氢气燃烧生成水，无污染放储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来放解析据图Ⅰ知活泼性，作负极，电极反应为据图Ⅱ知活泼性......”。

7、“.....正极反应为，故减小，大。据ⅠⅡⅢ知活泼性。答案变大解析由表中的数据知，反应速率在最大，原因是应放热，使溶液的温度升高。由表中的数据知，反应速率在最小，原因是随着反应的进行，减小。。加入，与应不产生入，与应使生成的少加入，消耗，使生成的减少。答案反应是放热反应，此时温度高时浓度小解析中，由图像中间内变化的物质的量，即可求出∶∶，即∶∶。中。中，因为≠，所以当混合气体总物质的量不随时间变化而变化时，容器内气体压强也不变，均可判断达到平衡状态，中反应物的转化率达最大，且保持不变，意味着各组分浓度不再改变。答案∶化学反应与能量时间分钟，满分分选择题本题包括小题，每小题分，共分下列有关能源的说法正确的是煤石油天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的夏天为了更凉快......”。

8、“.....这样不符合低碳生活理念煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点根据所学知识判断以下观点不正确的是放热反应不需要任何条件就能进行原电池装置中，化学能转化为电能贮存起来原电池工作时所发生的反应定是氧化还原反应④加热时，化学反应速率增大化学反应达到平衡时，反应将不再进行④④在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是铜片上发生了还原反应电子通过导线由铜片流向锌片正极有出正极附近的浓度逐渐增大氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在定条件下不能构成原电池的是用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是对该反应体系加热向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度滴加少量液改用铁粉下列图示变化为吸热反应的是四川高考种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。下列有关说法正确的是检测时......”。

9、“.....则在标准状况下消耗氧气电池反应的化学方程式为正极上发生的反应是下列说法正确的是化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值同化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同化学反应速率的单位可以是，也可以是定条件下，在密闭容器中将成氨，反应到时测得浓度为，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为高炉炼铁的主要反应是焦炭气高温热，高温制生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的体。对该原因解释正确的是铁矿石接触不充分增加高炉的高度可解决这个问题反应难以完全进行彻底反应中未使用催化剂定温度下......”。