1、“.....非金属性逐渐增强因为容易失去电子，所以的还原性强与为同主族元素，且的非金属性强下列叙述中正确的是核外电子排布完全相同的两层层层下列各微粒④具有相同质子数和相同电子数的组是④④④下列关于元素周期表和元素周期律的说法的是元素元素周期律选择题在原子的第电子层中，当为最外层时，最多容纳电子数与层相同当最多容纳的电子数比层最多容纳的电子数多，则层是层。由四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与液反应的无机盐为的水溶液显碱性，可以将转化成和沉淀。由题意知......”。

2、“.....然后加入浓液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有答案合理即可弱酸或非氧化性酸解析由题意可推出为，为，为电子分子比较其非金属性的强弱，明非金属性比的强都能与液反应，说明均既有氧化性又有还原性，不能说明非金属性比强。四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是中只有弱酸且是非氧化性酸。答案二Ⅳ为碳元素位于周期表中第二周期第Ⅳ族，它的种核素可测定文物年代，为。是，可以写出其原子结构示意图，为，可以用浓液和红色石蕊试纸检验。常温下的单质状态不同，属于物理性质，不能用于为，为。答案氮硫氟第二周期第Ⅶ族解析根据题目中的电子层上的电子数的关系可确定为......”。

3、“.....则，元素最高正价为价短周期中故高温解析据在元素周期表中的位置可知，处于第二周期，处于第三周期，设中间的元素原子序数为，则为，为，为，据题意有所以为，子数与核外电子总数之比为∶，则。元素原子的最外层电子数与电子层数之比为∶，则。由的原子序数关系和的简单离子形式可知，。答案氢与具有相同的核外电则，对这四种物质进行分析，可知不可能。解析选中和电子层数相同，氢化物的稳定性中子半径多个电子层，所以原子半径性，符合。已知原子最外层电置如图所示，下列说法正确的是三种元素中，的非金属性最强常温下的单质的熔点比的低的最高正化合价为的氢化物的稳定性比的弱元素原子序数之和为，在同周期......”。

4、“.....而还原性由弱到强的则是元素的最高价氧化物化学式为知则的相对原子质量为在元素周期表中的位由大到小的顺序是原子最外层电子数由多到少的顺序是下列有关叙述中正确的是元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化元素周期律的实质是子分别为，离子半径大于，和具有相同的电子层结构。下列判断正确的是原子序数由大到小的顺序是原子半径由大到小的顺序是离子半径由子分别为，离子半径大于，和具有相同的电子层结构......”。

5、“.....而还原性由弱到强的则是元素的最高价氧化物化学式为知则的相对原子质量为在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是三种元素中，的非金属性最强常温下的单质的熔点比的低的最高正化合价为的氢化物的稳定性比的弱元素原子序数之和为，在同周期，与具有相同的核外电则，对这四种物质进行分析，可知不可能。解析选中和电子层数相同，氢化物的稳定性中子半径多个电子层，所以原子半径性，符合。已知原子最外层电子数与核外电子总数之比为∶，则。元素原子的最外层电子数与电子层数之比为∶，则。由的原子序数关系和的简单离子形式可知，。答案氢高温解析据在元素周期表中的位置可知，处于第二周期，处于第三周期......”。

6、“.....则为，为，为，据题意有所以为，为，为。答案氮硫氟第二周期第Ⅶ族解析根据题目中的电子层上的电子数的关系可确定为，为常温下的氢化物水溶液呈碱性，则，元素最高正价为价短周期中故为碳元素位于周期表中第二周期第Ⅳ族，它的种核素可测定文物年代，为。是，可以写出其原子结构示意图，为，可以用浓液和红色石蕊试纸检验。常温下的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱，明非金属性比的强都能与液反应，说明均既有氧化性又有还原性，不能说明非金属性比强。四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是中只有弱酸且是非氧化性酸。答案二Ⅳ取适量溶液放入试管，然后加入浓液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体......”。

7、“.....为，为电子分子。由四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与液反应的无机盐为的水溶液显碱性，可以将转化成和沉淀。由题意知，和反应可生成元素守恒可得产物还有答案元素周期律选择题在原子的第电子层中，当为最外层时，最多容纳电子数与层相同当最多容纳的电子数比层最多容纳的电子数多，则层是层层层层下列各微粒④具有相同质子数和相同电子数的组是④④④下列关于元素周期表和元素周期律的说法的是元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多第二周期元素从，非金属性逐渐增强因为容易失去电子，所以的还原性强与为同主族元素，且的非金属性强下列叙述中正确的是核外电子排布完全相同的两种微粒......”。

8、“.....定具有稀有气体元素原子的核外电子排布核外电子排布相同的两原子定属于同种元素阴离子的核外电子排布定与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同为三种短周期元素，在同周期，的最低价离子分别为，离子半径大于，和具有相同的电子层结构。下列判断正确的是原子序数由大到小的顺序是原子半径由大到小的顺序是离子半径由大到小的顺序是原子最外层电子数由多到少的顺序是下列有关叙述中正确的是元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化元素周期律的实质是元素原子最外层电子由周期性变化半径由大到小氧化性由弱到强的是，而还原性由弱到强的则是元素的最高价氧化物化学式为知则的相对原子质量为在元素周期表中的位置如图所示......”。

9、“.....的非金属性最强常温下的单质的熔点比的低的最高正化合价为的氢化物的稳定性比的弱元素原子序数之和为，在同周期，由大到小的顺序是原子最外层电子数由多到少的顺序是下列有关叙述中正确的是元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化元素周期律的实质是置如图所示，下列说法正确的是三种元素中，的非金属性最强常温下的单质的熔点比的低的最高正化合价为的氢化物的稳定性比的弱元素原子序数之和为，在同周期，子数与核外电子总数之比为∶，则。元素原子的最外层电子数与电子层数之比为∶，则。由的原子序数关系和的简单离子形式可知，。答案氢为，为。答案氮硫氟第二周期第Ⅶ族解析根据题目中的电子层上的电子数的关系可确定为......”。