1、“.....解析选在锥形瓶中，反应产生以处为黄绿色处与反应生成以处为橙色能还有挥发的处与反应生成粉遇蓝，所以处为蓝色能还有挥发的部被液吸收，性减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，项正确项不正确外层有个电子，最高正价为，因此最高价氧化物为项正确由于硫为弱氧化剂，与应只生成低价态化合物，而硒的氧化性降低金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物点燃解析选项中非金属性逐渐减弱项中氧化性要弱项解析选硒与氧硫同主族，依据同主族元素性质的递变规律。可知随着原子序数的增大，元素的非金属结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去个电子表现出强还原性它们与水反应的剧烈程度逐渐增强根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔沸点逐渐和的原子序数相差。再根据相邻元素的原子序数的关系，可知原子序数分别为，又因为原子序数核电荷数......”。

2、“.....解析选根据碱金属元素的原子给出了周期表中的部分元素的位置关系，解决此类问题的关键是熟记元素周期表的结构，根据五种元素在周期表中的位置，确定五种元素均在过渡元素的右侧，且分别位于第二三四周期，进而确定。如图所示是元素周期表的部分，表中所列的字母分别代表元素。与足量的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。写出的最高价氧化物的化学式。实验结论色分别写出上述两个实验中发生反应的离子方程式溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈两层，下层呈色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水新制溴水溴化钠溶液碘化钠溶液四氯化碳实验内容在下表横线上填写相关内容序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了套实验方案，并记录了有关的实验现象......”。

3、“.....实验目的探究同主族元素性质的递变规律。实验用品仪器试管胶头滴管药品新制。元素在元素周期表中的位置是第周期第族。元素在元素周期表中的位置是第周期第族。学生别代表化学元素。表中所列元素中属于短周期元素的有。属于主族元素的有液中，发生反应为非金属性酸性非金属性前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性，故化合比容易④④二非选择题如图所示是元素周期表的部分，图表中所列的字母分别液中，发生反应为非金属性酸性非金属性前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性，故化合比容易④④二非选择题如图所示是元素周期表的部分，图表中所列的字母分别代表化学元素。表中所列元素中属于短周期元素的有。属于主族元素的有。元素在元素周期表中的位置是第周期第族。元素在元素周期表中的位置是第周期第族。学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了套实验方案，并记录了有关的实验现象......”。

4、“.....实验目的探究同主族元素性质的递变规律。实验用品仪器试管胶头滴管药品新制氯水新制溴水溴化钠溶液碘化钠溶液四氯化碳实验内容在下表横线上填写相关内容序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色分别写出上述两个实验中发生反应的离子方程式。实验结论。如图所示是元素周期表的部分，表中所列的字母分别代表元素。与足量的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。写出的最高价氧化物的化学式给出了周期表中的部分元素的位置关系，解决此类问题的关键是熟记元素周期表的结构，根据五种元素在周期表中的位置，确定五种元素均在过渡元素的右侧，且分别位于第二三四周期，进而确定和的原子序数相差......”。

5、“.....又因为原子序数核电荷数，故这五种元素的核电荷数之和为。解析选根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去个电子表现出强还原性它们与水反应的剧烈程度逐渐增强根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔沸点逐渐降低金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物点燃解析选项中非金属性逐渐减弱项中氧化性要弱项解析选硒与氧硫同主族，依据同主族元素性质的递变规律。可知随着原子序数的增大，元素的非金属性减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，项正确项不正确外层有个电子，最高正价为，因此最高价氧化物为项正确由于硫为弱氧化剂，与应只生成低价态化合物，而硒的氧化性弱于硫，因此与应也只能生成低价态化合物项正确。解析选在锥形瓶中，反应产生以处为黄绿色处与反应生成以处为橙色能还有挥发的处与反应生成粉遇蓝......”。

6、“.....所以④处是白色棉球的本色析出的体也均为白色。解析选中子数都是，正确与是同元素的两种核素，电子数相同，正确项中与原子质量数不等，项中的中子数分别为和，。解析选根据质量数和质子数中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。解析选构成碳原子为，它与互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，项原子的中子数为，原子的中子数为，二者所含中子数不同，项是碳元素的种核素，是原子，者不是同素异形体关系，项质子数相同，中子数不同，互为同位素，解析选入液中应是与水反应，不能根据非金属性强弱判断氢化物的酸性，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易，④正确。解析第二三周期为短周期，故为短周期元素。为第Ⅰ族，为第Ⅱ族，为第Ⅲ族，为第Ⅳ族，为第Ⅴ族族，为第Ⅶ族。元素位于元素周期表第三周期第Ⅱ族......”。

7、“.....答案三Ⅱ四Ⅵ解析向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应，证明氧化性加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应，证明氧化性再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱。答案橙红紫红同主族元素从上到下，原子得电子的能力逐渐减弱解析由表可知，为为碳，为，为，为，为，则完全反应产生。的最高价氧化物为既可与液反应，又能与应，且为白色胶状沉淀，则，为为。答案解析由图示中点燃和可确定为为为答案元素周期表选择题下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是个横行代表个周期，个纵行代表个族副族元素中没有非金属元素除第周期外......”。

8、“.....曾制得的种氮化物合成纳米材料，其化学式为知该化合物中的核外有个电子。则元素位于元素周期表的第三周期第Ⅴ族第四周期第Ⅲ族第五周期第Ⅲ族第四周期第Ⅴ族，则五种元素的核电荷数之和为下列关于碱金属按顺序叙述中不正确的是碱金属元素原子最外层都只有个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性单质的熔点和沸点依次降低单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强下列关于卤族元素的叙述中，正确的是随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱通常呈黄绿色的也是氧化性最强的易升华的也是相对分子质量最大的微量元素硒人体有保健作用，已知硒为第四周期第Ⅵ族元素，根据它在周期表中的位置推测......”。

9、“.....现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是④黄绿色橙色蓝色白色无色橙色紫色白色黄绿色橙色蓝色无色黄绿色无色紫色白色双选下列关于原子的几种描述中，不正确的是与具有相同的中子数与具有相同的电子数与具有相同的质量数与具有相同的中子数若有种新元素，它的原子核内有个中子，质量数为。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是大于小于等于不能肯定最近医学界通过用放射性标记的现种死细胞，从而抑制艾滋病病毒则有关的下列说法中正确的是原子与中普通碳原子的化学性质不同原子与原子中所含中子数相同的同素异形体与互为同位素下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是非金属性将入液中......”。