1、“.....元素与元素相比，金属性较强的是用元素符号表示，下列表述中能证明这事实的是填字母。单质的熔点比单质低的化合价比低单质与水反应比单质与水反应剧烈最高价氧化物对应的水化物的碱性比的强中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。元素和氢元素以原子个数比为∶化合形成化合物，元素与氢元素以原子个数比∶化合形成常用于火箭燃料的化合物，发生氧化还原反应，生成单质和种氢化物，写出该反应的化学方程式铯的电子数是，项铀元素的相对原子质量是铀的各同位素相对原子质量的加权平均值，项。解析选号元素比第七周期的族元素号原子序数小，说明它位于第七周期第Ⅵ族。解析选随着核电荷数写出这五种元素的名称正确还原性小于还原性，项错的离子半径依次减小，不具有还原性，项错。解析选的质子数分别是和......”。

2、“.....项正确的中子数差值为，项。分已知五种元素的原子序数大小顺序为，同周期，与形成的离子化合物所有离子的电子数相等，其电子总数为和核个电子的分子。试回答下列问题。请设计简单实验，比较元素的金属性或非金属性强弱写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式写出元素符号写出由四种元素中的几种元素组成的盐的化学式至少三种。写出单质点燃时与单质充分反应的化学方程式大，已知和原子有相同的电子层数，且的层电子数是层电子数的两倍，燃烧时呈现黄色火焰，的单质在点燃条件下与的单质充分反应，可以得到与单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答。分有四种短周期元素，它们的原子序数由到依次增属于。向与形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是燃烧，反应现象是，生成物的化学式为。与形成的化合物的化学式是......”。

3、“.....回答下列问题写出下列元素的名称画出离子的结构示意图。单质在单质中。分有五种短周期元素，已知相邻的四种元素原子核外共有个电子，在周期表中的位置如图所示。的单质可与酸反应，单质与足量酸作用，在标准状况下能产生的阳离子与的氧化还原反应，生成单质和种氢化物，写出该反应的化学方程式非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。元素和氢元素以原子个数比为∶化合形成化合物，元素与氢元素以原子个数比∶化合形成常用于火箭燃料的化合物，发生是填字母。单质的熔点比单质低的化合价比低单质与水反应比单质与水反应剧烈最高价氧化物对应的水化物的碱性比的强中有两种元素能形成既有离子键又有个电子第三周期元素的金属离子中半径最小写出元素的原子结构示意图。元素与元素相比，金属性较强的是用元素符号表示，下列表述中能证明这事实的是个电子第三周期元素的金属离子中半径最小写出元素的原子结构示意图......”。

4、“.....金属性较强的是用元素符号表示，下列表述中能证明这事实的是填字母。单质的熔点比单质低的化合价比低单质与水反应比单质与水反应剧烈最高价氧化物对应的水化物的碱性比的强中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。元素和氢元素以原子个数比为∶化合形成化合物，元素与氢元素以原子个数比∶化合形成常用于火箭燃料的化合物，发生氧化还原反应，生成单质和种氢化物，写出该反应的化学方程式。分有五种短周期元素，已知相邻的四种元素原子核外共有个电子，在周期表中的位置如图所示。的单质可与酸反应，单质与足量酸作用，在标准状况下能产生的阳离子与的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题写出下列元素的名称画出离子的结构示意图。单质在单质中燃烧，反应现象是，生成物的化学式为。与形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于......”。

5、“.....观察到的现象是。分有四种短周期元素，它们的原子序数由到依次增大，已知和原子有相同的电子层数，且的层电子数是层电子数的两倍，燃烧时呈现黄色火焰，的单质在点燃条件下与的单质充分反应，可以得到与单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答写出元素符号写出由四种元素中的几种元素组成的盐的化学式至少三种。写出单质点燃时与单质充分反应的化学方程式写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式。请设计简单实验，比较元素的金属性或非金属性强弱。分已知五种元素的原子序数大小顺序为，同周期，与形成的离子化合物所有离子的电子数相等，其电子总数为和核个电子的分子。试回答下列问题写出这五种元素的名称正确还原性小于还原性，项错的离子半径依次减小，不具有还原性，项错。解析选的质子数分别是和，差值为，项正确的中子数差值为，项铯的电子数是......”。

6、“.....项。解析选号元素比第七周期的族元素号原子序数小，说明它位于第七周期第Ⅵ族。解析选随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故项正确项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确水反应都不剧烈，相比之下水反应稍剧烈些，项。解析选据信息描述该元素应为铝，而据题目可知号元素硫，为铝，号元素钙，为钾，故选。解析选和元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与同的电子层结构，说明二者均为第三周期的金属元素，由的原子序数比的原子序数大，知的金属性弱，的氢氧化物碱性比的氢氧化物碱性弱，元素的最外层电子数比元素的多，最高化合价比的高，项项，项正确第三周期的金属元素有定条件下，能从水中置换出氢，项......”。

7、“.....即可准确判断中，从，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性就逐渐减弱中，金属元素原子的还原性取决于失去电子的难易，而不是多少中，因为氧和硫的最外层电子数相同，氧的原子半径小，原子核对外层电子吸引力更强，故非金属性强。解析选项，锂的金属性小于钙的金属性，项，还原性越强，非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越弱，正确项，非金属元素之间可能形成离子化合物，如氯化铵，项，短周期中，同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径，。解析选设之间的元素的原子序数为，则的原子序数依次为，由题意得从而确定，为氮为氟，硫位于第三周期，氟位于第Ⅶ族，氢化物稳定性，单质氟是化学性质最活泼的非金属单质，项正确。解析选由题意可推出依次为据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则，项与形成有离子键，与形成有共价键，项元素非金属性越强......”。

8、“.....则酸性项元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性项正确。解析选项，若酸，则为为为，三者形成酸不属于同周期，与限制条件相矛盾项，若微溶于水的盐，则与形成于离子化合物项，若易溶于水的盐，则与形成于共价化合物项，不论是与形成属于共价化合物。解析由表中信息可知为氧元素，为氮元素，为钠元素，为铝元素。金属性强，相关的实验事实为与水反应剧烈最高价氧化物对应的水化物的碱性强。上述元素中，由其中两种元素形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是与氢形成的原子个数比为∶的化合物与氢形成的原子个数比为∶的化合物是者反应可生成答案解析设的原子序数为，则的原子序数为，的原子序数为，的原子序数为，有，得，所以分别为单质与足量的酸反应产生以反应后呈价，由的阳离子与的阴离子电子层结构相同，推知为答案氧硫铝产生大量白烟性氧化物先有白色沉淀生成......”。

9、“.....推出元素是，则元素也在第二周期中。由信息单质是淡黄色固体推出元素是，则淡黄色固态化合物为确定元素是素是。中，组成的盐有中，氧元素和硫元素都是非金属元素，故需比较其非金属性强弱。可设计实验将入液中观察现象。答案出三种即可点燃将入盛有液的试管中，若观察到溶液中有淡黄色浑浊或固体产生，则说明非金属性解析首先根据原子结构推出各元素，然后再根据不同物质的电子式的书写方法书写电子式，并根据用电子式表示离子化合物的形成过程的方法表示形成过程。因为离子的电子数相同，在电子总数为的的离子化合物中，每个离子的电子数均为，故可推知为钠，为氧。和可形成核电子的分子，且知原子序数，可得为氢元素，为氮元素与钠同周期，与氧同主族，故为硫元素。元素按原子数目比∶形成的是氨气，写结构式时可以参考结构式。答案钠氧硫氮氢物质结构元素周期律时间分钟，满分分选择题本题包括小题，每小题分，共分下列化学用语中......”。