1、“.....其余每空分，共分第四周期第分分每空分∶∶，∶∶∶∶，弱，的元素符号是，的原子结构示意图用离子方程式表示实验中现象的原因。实验中出现的现象是经测定甲晶体的摩尔质量为中阳离子与阴离子物质的量之比为，则甲晶体的化学式为取少量甲溶液于试管中滴入液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色取少量甲溶液于试管中加入适量液，加热④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入液，出现白色沉淀。回答下列问题五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由形成的五核电子阳离子。元素原子核内质子数比的少，甲进行如下实验取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为。定量的应后的固体物质，恰好与含稀盐酸完全反应，并收集体......”。

2、“.....分甲是种盐，由的名称为的最高价氧化物的水化物的电子式。离子的电子式为。的氢化物稳定性顺序为用分子式表示的氢化物和，则中的化学键类型为。，沸点较高的是填化学式，其主要原因是。是短周期元素，周期表中与与相邻与同主族与，的最外层电子数比的最外层电子数少个元素的原子在周期表中半径最小常见化合物水反应生成的单质，且溶液使酚酞溶液变红。物的水溶液与元素的单质反应的离子方程式为，反应后，向溶液中加入形成的化合物溶液，现象为。与和与均能形成个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。分成过程三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是填化学式比较元素和的非金属性强弱，的非金属性于填强或弱，并用化学方程式证明上述结论。元素和形成的化合，则碱性置是，该单质与应的方程式为。元素的原子半径由大到小的顺序是，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是用元素或离子符号表示......”。

3、“.....只有正化合价，则的原子序数分别是已知号元素的离子都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是若，则还原性若电子的稳定结构三种元素形成的含氧酸都是强酸常温下，单质可与的氢化物发生置换反应定条件下，应得到分别处于第二第三周期的主族元素和，它们的离子电子层结构相差两层，已知处于第高价氧化物对应的水化物为强酸元素的最高价氧化物的化学式为④④④三种短周期元素在周期表中的位置如右图，通过共用三对电子形成子，下列说法不正确的是化合物各原子均满足④④④元素周期表中第号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第号元素的元素符号为，则下列有关叙述中不正确的是的非金属性比强元素原子的内层电子共有个是过渡金属元素④元素原子的最离子形成的化合物是由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为，若两种元素的原子序数分别为和，则和的关系可能是④④离子形成的化合物是由两种短周期元素组成的化合物......”。

4、“.....若两种元素的原子序数分别为和，则和的关系可能是④④④④④元素周期表中第号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第号元素的元素符号为，则下列有关叙述中不正确的是的非金属性比强元素原子的内层电子共有个是过渡金属元素④元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸元素的最高价氧化物的化学式为④④④三种短周期元素在周期表中的位置如右图，通过共用三对电子形成子，下列说法不正确的是化合物各原子均满足电子的稳定结构三种元素形成的含氧酸都是强酸常温下，单质可与的氢化物发生置换反应定条件下，应得到分别处于第二第三周期的主族元素和，它们的离子电子层结构相差两层，已知处于第族，处于第族，只有正化合价，则的原子序数分别是已知号元素的离子都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是若，则还原性若，则碱性置是，该单质与应的方程式为。元素的原子半径由大到小的顺序是......”。

5、“.....用电子式表示用电子式表示形成过程三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是填化学式比较元素和的非金属性强弱，的非金属性于填强或弱，并用化学方程式证明上述结论。元素和形成的化合物的水溶液与元素的单质反应的离子方程式为，反应后，向溶液中加入形成的化合物溶液，现象为。与和与均能形成个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。分是短周期元素，周期表中与与相邻与同主族与，的最外层电子数比的最外层电子数少个元素的原子在周期表中半径最小常见化合物水反应生成的单质，且溶液使酚酞溶液变红。的名称为的最高价氧化物的水化物的电子式。离子的电子式为。的氢化物稳定性顺序为用分子式表示的氢化物和，则中的化学键类型为。，沸点较高的是填化学式，其主要原因是。两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为。定量的应后的固体物质，恰好与含稀盐酸完全反应，并收集体......”。

6、“.....分甲是种盐，由五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由形成的五核电子阳离子。元素原子核内质子数比的少，甲进行如下实验取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液取少量甲溶液于试管中滴入液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色取少量甲溶液于试管中加入适量液，加热④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入液，出现白色沉淀。回答下列问题的元素符号是，的原子结构示意图用离子方程式表示实验中现象的原因。实验中出现的现象是经测定甲晶体的摩尔质量为中阳离子与阴离子物质的量之比为，则甲晶体的化学式为分每空分方程式各分，其余每空分，共分第四周期第分分每空分∶∶，∶∶∶∶，弱，每空分分分，溶液分层，下层溶液呈橙红色分分分硫，∶∶每空分共价键和离子键共分水分子间存在氢键每空分分分分分分分等号给分分有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色......”。

7、“.....加热有大量刺激性气味的气体生成或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成分。或分可能要用到的原子量卷选择题共分选择题每小题只有个选项符合题意，每小题分，共分下列关于化学用语的表述正确的是原子核内有个中子的碳原子铁红的化学式结构式为结构示意图为，电子式为下列叙述中正确的是周期表中第列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为与的具有相同的质子数和电子数所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等氕化锂氘化锂氚化锂可以作为长征号火箭发射的重要燃料，化学性质不同以下关于锂钠钾铷铯的叙述不正确的是氢氧化物中碱性最强的是单质熔点最高的是铯与应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中其单质的还原性依次增强它们对应离子的氧化性依次增强④④短周期元素的原子序数相差，下列有关叙述正确的是与可能形成共价化合物与定位于同周期与不可能位于同主族与不可能形成离子化合物下列变化过程中......”。

8、“.....同时有离子键形成的是盐酸和液反应氯化氢溶于水稀硫酸与液反应氯化氢与氨气反应生成体元素最高正价与负价绝对值之差为，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为，若两种元素的原子序数分别为和，则和的关系可能是④④④④④元素周期表中第号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第号元素的元素符号为，则下列有关叙述中不正确的是的非金属性比强元素原子的内层电子共有个是过渡金属元素④元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸元素的最高价氧化物的化学式为④④④三种短周期元素在周期表中的位置如右图，通过共用三对电子形成子，下列说法不正确的是化合物各原子均满足电子的稳定结构三种元素形成的含氧酸都是强酸常温下，单质可与的氢化物发生置换反应定条件下，应得到分别处于第二第三周期的主族元素和，它们的离子电子层结构相差两层......”。

9、“.....只有正化合价，则的原子序数分别是已知号元素的离子都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是若，则还原性若，则碱性若半径，则若半径，则的单质定能从含的盐溶液中置换出为原子序数依次递增的同周期的主族元素，下列说法定正确的是均为正整数若为强碱，则也为强碱若是位于第Ⅴ族以后的活泼非金属元素若的最低负化合价为的最高正化合价为若最高正化合价为，则五种元④④④元素周期表中第号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第号元素的元素符号为，则下列有关叙述中不正确的是的非金属性比强元素原子的内层电子共有个是过渡金属元素④元素原子的最电子的稳定结构三种元素形成的含氧酸都是强酸常温下，单质可与的氢化物发生置换反应定条件下，应得到分别处于第二第三周期的主族元素和，它们的离子电子层结构相差两层，已知处于第，则碱性置是，该单质与应的方程式为。元素的原子半径由大到小的顺序是......”。