1、“.....引起化学反应的碰撞。分子间的碰撞是发生化学反应的条件有效碰撞是发生化学反应的条件推论个化学反应的速率大小与有关单位时间内分子要充要为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应与哪些因素有关系问题没合适的取向没足够的能量足够的能量和合适的取向有效碰撞的条件反应物分子具有较高的能量发生碰撞的分子有适合的取向碰撞过轻碰撞取向不好活化分子的有效碰撞二活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子能发生有效碰撞的分子活化分子但活化分子的碰撞有效碰撞，推论有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。问题单位体积中的活化分子数的多少又与什么有关定是不定是还与碰撞的角度有关。三活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分能量反应过程热反应还是放热反应活化分子变成生成物分子放出的能量反应热活化能活化能越小，则般分子成为活化分子越则活化分子越则单位时间内有效碰撞越则反应速率越容易，多，多，快......”。

2、“.....但是却对这个化学反应前后的放出的能量反应热活化能活化能越小，则般分子成为活化分子越则活化分子越则单位时间内有效碰撞越则反应速率越容易，多，多，快。活化能的大小虽然意味着般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的化分子的多少有关。问题单位体积中的活化分子数的多少又与什么有关定是不定是还与碰撞的角度有关。三活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分能量反应过程热反应还是放热反应活化分子变成生成物分子有适合的取向碰撞过轻碰撞取向不好活化分子的有效碰撞二活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子能发生有效碰撞的分子活化分子但活化分子的碰撞有效碰撞，推论有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活有关单位时间内分子要充要为什么有的碰撞可以发生反应......”。

3、“.....引起化学反应的碰撞。分子间的碰撞是发生化学反应的条件有效碰撞是发生化学反应的条件推论个化学反应的速率大小与主要内容第章化学反应与能量第二章化学反应速率和化学平衡第三章水溶液中的离子平衡第四章电化学基础在运动中会发生碰撞在个洁净的容器中，将按物质的量之比为混合据计算，在常温常压下每个氢分子和氧分子自预习过程中对哪个知识点有什么疑问思考的正负值是如何规定的热化学方程式与化学方程式的异同，正确书写热化学方程式应注意哪几点平衡理论及其应用化学能与热能电能的转化选修化学反应原理能量，使更多反应物分子获得活化能，从而增大活化分子数目，等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率加快反应速率。思路想办法提高有效碰撞的频率与高这部分知识比较，增加了什么知识点与密切相关。内分子的有效碰撞次数单位时间主要可采用什么措施加快反应速率加入催化剂，降低活化能，等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高。利用加热等方法......”。

4、“.....活化能的大小是由该反应决定的,而反应物分子的性质又子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量下列说法错误•通过绪言的学习,初步了解“有效碰撞”“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。单位体积活反应易。能量反应过程生成物反应物反应热活化分子加了催化剂没加催化剂四催化剂触媒催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率。反应热会随之减小吗个反应要发生般要经历哪些过程普通分子活化能活化分得活化能是决定化学反应难易的关键若把活化能降低，降低般分子成为活化分子的“门槛”，那么可否让活化分子百分数增加，从而加快反应速率活化能高，活化分子的百分数低，反应难活化能低，活化分子的百分数高，测定活化能大小是由反应物分子的性质决定的,不同的化学反应，活化能差别很大。个具体的反应，活化能的值只能通过实验方法测得和在水溶液中的反应......”。

5、“.....活化能几乎为零。活化能的测定与获越则活化分子越则单位时间内有效碰撞越则反应速率越容易，多，多，快。活化能的大小虽然意味着般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化反应热并不产生任何影响。有没有活化能为的反应么有关定是不定是还与碰撞的角度有关。三活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分能量反应过程热反应还是放热反应活化分子变成生成物分子放出的能量反应热活化能活化能越小，则般分子成为活化分子子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子能发生有效碰撞的分子活化分子但活化分子的碰撞有效碰撞，推论有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。问题单位体积中的活化分子数的多少又与什么子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子能发生有效碰撞的分子活化分子但活化分子的碰撞有效碰撞，推论有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。问题单位体积中的活化分子数的多少又与什么有关定是不定是还与碰撞的角度有关......”。

6、“.....则般分子成为活化分子越则活化分子越则单位时间内有效碰撞越则反应速率越容易，多，多，快。活化能的大小虽然意味着般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化反应热并不产生任何影响。有没有活化能为的反应测定活化能大小是由反应物分子的性质决定的,不同的化学反应，活化能差别很大。个具体的反应，活化能的值只能通过实验方法测得和在水溶液中的反应，还有原子间的反应，活化能几乎为零。活化能的测定与获得活化能是决定化学反应难易的关键若把活化能降低，降低般分子成为活化分子的“门槛”，那么可否让活化分子百分数增加，从而加快反应速率活化能高，活化分子的百分数低，反应难活化能低，活化分子的百分数高，反应易。能量反应过程生成物反应物反应热活化分子加了催化剂没加催化剂四催化剂触媒催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率......”。

7、“.....初步了解“有效碰撞”“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。单位体积活化分子百分数的反应物分子性质该反应活化能的大小分子的内部结构还知道化学反应的速率大小与有关而有效碰撞次数的多少与有关活化分子的多少又与有关。活化能的大小是由该反应决定的,而反应物分子的性质又与密切相关。内分子的有效碰撞次数单位时间主要可采用什么措施加快反应速率加入催化剂，降低活化能，等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高。利用加热等方法，给反应物提供能量，使更多反应物分子获得活化能，从而增大活化分子数目，等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率加快反应速率。思路想办法提高有效碰撞的频率与高这部分知识比较，增加了什么知识点预习过程中对哪个知识点有什么疑问思考的正负值是如何规定的热化学方程式与化学方程式的异同......”。

8、“.....将按物质的量之比为混合据计算，在常温常压下每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞次所有反应都将瞬间完成！有效碰撞能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。分子间的碰撞是发生化学反应的条件有效碰撞是发生化学反应的条件推论个化学反应的速率大小与有关单位时间内分子要充要为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应与哪些因素有关系问题没合适的取向没足够的能量足够的能量和合适的取向有效碰撞的条件反应物分子具有较高的能量发生碰撞的分子有适合的取向碰撞过轻碰撞取向不好活化分子的有效碰撞二活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子能发生有效碰撞的分子活化分子但活化分子的碰撞有效碰撞，推论有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。问题单位体积中的活化分子数的多少又与什么有关定是不定是还与碰撞的角度有关......”。

9、“.....则般分子成为活化分子越则活化分子越则单位时间内有效碰撞越则反应速率越容易，多，多，快。活化能的大小虽然意味着般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化反应热并不产生任何影响。有没有活化能为的反应测定活化能大小是由反应物分子的性质决定的,不同的化学反应，活化能差别很大。个具体的反应，活化能的值只么有关定是不定是还与碰撞的角度有关。三活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分能量反应过程热反应还是放热反应活化分子变成生成物分子放出的能量反应热活化能活化能越小，则般分子成为活化分子测定活化能大小是由反应物分子的性质决定的,不同的化学反应，活化能差别很大。个具体的反应，活化能的值只能通过实验方法测得和在水溶液中的反应，还有原子间的反应，活化能几乎为零。活化能的测定与获反应易......”。