1、“.....该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是下列各组顺序的排列不正确的是离子半径热稳定性碱性强弱酸性强弱有四种元素，它们的原子序数分别为，下列判断的是能形成共价化合物能形成离子化合物分子中存在共价键和不能形成化合物四种主族元素的离子和，它们具有相同的电子层结构，若，则下列叙述正确的是元素的原子序数元素非金属性④最高价氧化物对应的水化物的碱性的原子半径在同周期中最大。回答下列问题写出由上述元素形成的具有漂白作用的种物质的化学式。写出含元素质量分数最高的化合物的电子式素从上到下，得电子能力逐渐减弱。位于短周期的四种元素，其原子序数依次增大。在周期表中原子半径最小是地壳中含量最高的元素位于同主族。为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是过程Ⅲ实验的目的是......”。

2、“.....其电子式是。验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。中溶液发生反应的离子方程式是，小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验。实验过程Ⅰ打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸。Ⅱ当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞。可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为。第Ⅱ卷提高题共分为验证卤素单质氧化性的相对强弱比丁的强如下图是部分短。的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是。三种元素相对位置如图所示。下列说法正确的是原子半径的大小顺序为甲乙丙戊氢化物的稳定性乙丁氢化物的沸点丁乙元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于元素戊的氧化物对应的水化物的酸性定离子的化合物......”。

3、“.....原子的质量数为，则所含有电子的物质的量是年，曾报道合成分离了含高能量的正与分别与足量的反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱关于化学键的下列叙述中正确的是离子化合物中不含共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中只含离子键共价化合物中不含离子键已知阴离子判断依据的是钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱在与溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱子层结构，若，则下列叙述正确的是元素的原子序数元素非金属性④最高价氧化物对应的水化物的碱性只有④下列事实不能作为实验子序数分别为，下列判断的是能形成共价化合物能形成离子化合物分子中存在共价键和不能形成化合物四种主族元素的离子和，它们具有相同的电的是离子半径热稳定性碱性强弱酸性强弱有四种元素......”。

4、“.....该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是下列各组顺序的排列不正确的最简单气态氢化物的热稳定性比的弱位于元素周期表中第二周期第Ⅵ族氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是个分子所含的中子数为的结构式为的最简单气态氢化物的热稳定性比的弱位于元素周期表中第二周期第Ⅵ族氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是个分子所含的中子数为的结构式为的熔沸点逐渐升高热稳定性元素最高正价与负价绝对值之差为，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是下列各组顺序的排列不正确的是离子半径热稳定性碱性强弱酸性强弱有四种元素，它们的原子序数分别为，下列判断的是能形成共价化合物能形成离子化合物分子中存在共价键和不能形成化合物四种主族元素的离子和，它们具有相同的电子层结构，若......”。

5、“.....判断钠和镁的金属活动性强弱在与溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱与分别与足量的反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱关于化学键的下列叙述中正确的是离子化合物中不含共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中只含离子键共价化合物中不含离子键已知阴离子的原子核内有个中子，原子的质量数为，则所含有电子的物质的量是年，曾报道合成分离了含高能量的正离子的化合物，下列叙述的是共有个核外电子中氮原子间以共用电子对结合化合物中化合价为化合物中化合价为短周期元素甲乙丙丁戊在元素周期表中的相对位置如图所示......”。

6、“.....的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是。三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为。第Ⅱ卷提高题共分为验证卤素单质氧化性的相对强弱，小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验。实验过程Ⅰ打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸。Ⅱ当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞。Ⅳ中产生黄绿色气体，其电子式是。验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。中溶液发生反应的离子方程式是。为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是过程Ⅲ实验的目的是。氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。位于短周期的四种元素，其原子序数依次增大......”。

7、“.....回答下列问题写出由上述元素形成的具有漂白作用的种物质的化学式。写出含元素质量分数最高的化合物的电子式。分别由四种元素组成的两种化合物和可以发生反应，试写出该反应的离子方程式。用电子式表示化合物的形成过程。静海中第二学期高化学月学生学业能力调研试卷答题纸第Ⅰ卷基础题共分选择题每小题分，共分二简答题本题共四小题，共分得分框知识技能学习能力习惯养成总分学法题。学法题。第Ⅱ卷提高题共分。。。。。静海中第二学期高化学学生学业能力月调研考试试卷答案卷选择题每小题分，共分题号答案题号答案二简答题本题共四小题，共分二六七学法题略④④学法题略略第三周期第族略淀粉试纸变蓝打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞，取下振荡，静置后层溶液变为紫红色确认的黄色溶液中无......”。

8、“.....共分。试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减分，并计入总分。相对原子质量知识与技能习惯养成总分内容原子结构元素周期律表化学键卷面整洁分数第Ⅰ卷基础题共分选择题每小题分，共分。每小题只有个正确选项。碘是人体必需的微量元素，的中子数为，则其原子序数为为元素钇是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是在周期表中的位置是第周期Ⅲ族属于非金属元素和是两种不同的核素核素的质子数与中子数之差为下列化学用语表达正确的是溴化铵的电子式的电子式的结构式氮分子的结构式≡已知元素的气态氢化物的化学式为......”。

9、“.....也是个周期有个纵行，即个族凡是位于元素周期表中同周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由递增到凡是位于元素周期表中同主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多无机化学命名委员会国际组织在年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为列，按这个规定，下列说法正确的是第列的元素都是金属元素第三列所含的元素种类最多第列元素原子的最外层电子数均为只有第二列元素的最外层电子数为下列关于卤素的叙述不正确的是随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强随核电荷数递增，卤素原子半径增大下列各组元素的性质递变情况的是原子最外层电子数依次增多元素最高正价依次升高原子半径依次增大的金属性依次增强四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有为金属元素......”。