1、“.....可以推断元素原子的质子数核电荷数核外电子数④离子所带电荷数④下列各组比较不正确的是锂与水反应不如钠同电子数不同相对原子质量不同高钙奶中钙是指元素原子分子单质元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的格......”。

2、“.....共分⑪⑫略四非金属两性每空分，共分小题分，每空分，共分乙中澄清石灰水变浑浊丙中品红溶液未褪色吸收共分浓↑催化剂↑浓应的化学方程式级高下学期考化学答案选择题每题分，每小题只有个正确答案二填空题每题分，丁中酸性溶液的作用是写出甲中反中，丙中接上述装置的正确顺序是填各接口字母接，接，接仪器乙丙应有怎样的实验现象才表明已检验出乙。元素⑩的气态氢化物的化学式为，其水溶液呈性，实验室制取该物质的化学方程式为。为了验证木炭可被浓氧化成，选用如图所示仪器内含物质组装成实验装置如按气流由左向右流向......”。

3、“.....则五种元素。最外层电子数为。元素④与形成化合物的化学式为，该化合物与盐酸反应的离子方程式为。单质与石灰乳反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为。漂白粉的有效成分为氨水中加入稀盐酸碱金属与足量水反应，得到标准状况下氢气，则该金属是在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若元素的核式不正确的是与足量混合加热↑通入稀中和稀溶液混合加热↑颜色逐渐加深向盛有碘化钾溶液的试管中加入适量溴水用力振荡，再加入四氯化碳充分振荡，现象溶液呈紫色溶液呈黄色上层溶液接近无色......”。

4、“.....下层溶液呈无色下列离子方程质铝与足量盐酸反应转移的电子数为标准状况下，水所含分子数为随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是单质的熔沸点逐渐降低单质的氧化性逐渐增强相同条件下，单质的密度逐渐变小单质的颜质铝与足量盐酸反应转移的电子数为标准状况下，水所含分子数为随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是单质的熔沸点逐渐降低单质的氧化性逐渐增强相同条件下，单质的密度逐渐变小单质的颜色逐渐加深向盛有碘化钾溶液的试管中加入适量溴水用力振荡，再加入四氯化碳充分振荡......”。

5、“.....下层溶液呈紫红色上层溶液呈紫红色，下层溶液呈无色下列离子方程式不正确的是与足量混合加热↑通入稀中和稀溶液混合加热↑氨水中加入稀盐酸碱金属与足量水反应，得到标准状况下氢气，则该金属是在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若元素的核电荷数为，则五种元素。最外层电子数为。元素④与形成化合物的化学式为，该化合物与盐酸反应的离子方程式为。单质与石灰乳反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为。漂白粉的有效成分为。元素⑩的气态氢化物的化学式为，其水溶液呈性......”。

6、“.....为了验证木炭可被浓氧化成，选用如图所示仪器内含物质组装成实验装置如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是填各接口字母接，接，接仪器乙丙应有怎样的实验现象才表明已检验出乙中，丙中丁中酸性溶液的作用是写出甲中反应的化学方程式级高下学期考化学答案选择题每题分，每小题只有个正确答案二填空题每题分，共分浓↑催化剂↑浓↑每空分，共分⑪⑫略四非金属两性每空分，共分小题分，每空分......”。

7、“.....右图是元素周期表中的格，以下获取的信息的是该元素的原子序数是该元素属于金属元素该元素的原子核外有个电子该元素的相对原子质量为已知元素的原子序数，可以推断元素原子的质子数核电荷数核外电子数④离子所带电荷数④下列各组比较不正确的是锂与水反应不如钠与水反应剧烈还原性......”。

8、“.....水所含分子数为随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是单质的熔沸点逐渐降低单质的氧化性逐渐增强相同条件下，单质的密度逐渐变小单质的颜色逐渐加深向盛有碘化钾溶液的试管中加入适量溴水用力振荡，再加入四氯化碳充分振荡，现象溶液呈紫色溶液呈黄色上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色上层溶液呈紫红色，下层溶液呈无色下列离子方程式不正确的是与足量混合加热↑通入稀中和稀溶液混合加热↑氨水中加入稀盐酸碱金属与足量水反应，得到标准状况下氢气......”。

9、“.....若元素的核电荷颜色逐渐加深向盛有碘化钾溶液的试管中加入适量溴水用力振荡，再加入四氯化碳充分振荡，现象溶液呈紫色溶液呈黄色上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色上层溶液呈紫红色，下层溶液呈无色下列离子方程氨水中加入稀盐酸碱金属与足量水反应，得到标准状况下氢气，则该金属是在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若元素的核。元素⑩的气态氢化物的化学式为，其水溶液呈性，实验室制取该物质的化学方程式为。为了验证木炭可被浓氧化成......”。