1、“.....将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，定有加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，定有加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，定有加入氯水，再加溶液显红色，定有下列物质之间的转化都步能实现的是在和的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是只有和和④和子结构示意图。元素与元素相比，金属性较强的是用元素符号表示，下列表述中能证明这事实的是填序号。单质的熔点比单质低最外层电子数是次外层电子数的倍常温下单质为双原子分子，分子中含有对共用电子对层比层少个电子第三周期元素的简单离子中半径最小带两个负电荷的阴离子与具有相同电子层结构写出元素的原及现象是请写出中生成的化学方程式若用定量的方法测定该反应是否生成......”。

2、“.....即表明中的反应已经完成该小组欲用体积比为︰的稀硫酸做试剂，检验反应是否有固体生成。现用的浓硫酸配制︰的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有可证明还原产物中含有的操作不稳定，可发生自身氧化还原反应，如红色会生成和请回答下列问题为证明还原的反应中有水生成，中应放入的试剂是当观察到填现象分研究性学习小组利用以下材料来探究的还原性，部分实验装置如下图。材料是强还原剂，能将些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如材料在酸性溶液中往该溶液中通入过量金属钠反应的化学方程式下列物质中，只存在离子键的是，只存在共价键的是含离子键和非极性键的是，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是④瓶中进行定容时，俯视刻度线定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降......”。

3、“.....下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线在容量学生以铁丝和为原料进行下列三个实验从分类角度下列分析正确的是实验所涉及的物质均为电解质实验得到的分散系中分散质粒子的直径实验得到的物质能产生丁达尔同温同压，则两份铝粉的质量比为溶液中，只含有下表中所示的四种离子忽略水的电离，则离子及其个数可能为离子个数能与溶液反应的是④全部④④④称取两份铝粉，第份加入足量的溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出的体积相同和的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是只有和和④和④④下列物质中，既能与盐酸反应又都步能实现的是在有加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，定有加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，定有加入氯水，再加溶液显红色......”。

4、“.....将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，定，下列图象正确的是赤铜矿的成分是，辉铜矿的成分是，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应↑，对于该反应的下列说法正确的是在反应中既是氧化剂又是还原剂，下列图象正确的是赤铜矿的成分是，辉铜矿的成分是，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应↑，对于该反应的下列说法正确的是在反应中既是氧化剂又是还原剂该反应中的氧化剂只有既是氧化产物又是还原产物氧化产物与还原产物的物质的量之比为对于些离子的检验及结论定正确的是加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，定有加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，定有加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，定有加入氯水，再加溶液显红色......”。

5、“.....反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是只有和和④和④④下列物质中，既能与盐酸反应又能与溶液反应的是④全部④④④称取两份铝粉，第份加入足量的溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出的体积相同同温同压，则两份铝粉的质量比为溶液中，只含有下表中所示的四种离子忽略水的电离，则离子及其个数可能为离子个数学生以铁丝和为原料进行下列三个实验从分类角度下列分析正确的是实验所涉及的物质均为电解质实验得到的分散系中分散质粒子的直径实验得到的物质能产生丁达尔现象实验反应制得的物质为纯净物配制的溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降......”。

6、“.....只存在离子键的是，只存在共价键的是含离子键和非极性键的是，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是④分研究性学习小组利用以下材料来探究的还原性，部分实验装置如下图。材料是强还原剂，能将些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如材料在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如红色会生成和请回答下列问题为证明还原的反应中有水生成，中应放入的试剂是当观察到填现象，即表明中的反应已经完成该小组欲用体积比为︰的稀硫酸做试剂，检验反应是否有固体生成。现用的浓硫酸配制︰的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有可证明还原产物中含有的操作及现象是请写出中生成的化学方程式若用定量的方法测定该反应是否生成，最简便且准确的方法是分现有部分元素的性质与原子或分子结构如下表元素编号元素性质与原子或分子结构最外层电子数是次外层电子数的倍常温下单质为双原子分子......”。

7、“.....元素与元素相比，金属性较强的是用元素符号表示，下列表述中能证明这事实的是填序号。单质的熔点比单质低的化合价比低单质与水反应比单质剧烈最高价氧化物的水化物的碱性比强中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。元素和氢元素以原子个数比∶化合形成化合物，元素与氢元素以原子个数比∶化合形成常用作火箭燃料的化合物，与发生氧化还原反应，生成单质和的另种氢化物，写出该反应的化学方程式。价形成的正盐溶液中含有溶质，另溶液是盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是分在的硝酸溶液中，加入，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有和......”。

8、“.....求生产的气体中的物质的量治理氮氧化物污染的方法之是用溶液进行吸收，反应原理如下若将上述的和的混合气体通入的溶液恰好被吸收，求需要溶液的体积参考答案分每空分ⅠⅡ略分无水硫酸铜分中的黑色固体完全变成红色分烧杯量筒玻璃棒分加入硫酸溶液后溶液呈蓝色分分称量反应前后装置中固体的质量分分略略═分普宁第中学学年度下学期第次月考高化学注意事项本试卷共页，满分为分，考试用时分钟考生务必将自己的姓名准考证号试室号座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。可能用到的相对原子质量选择题本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有个选项符合题意下列叙述正确的是元素的单质定由还原该元素的化合物制得含有最高价元素的化合物不定具有很强的氧化性阳离子只能得到电子被还原......”。

9、“.....得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是光导纤维的主要成分是硅水晶项链的主要成分是硅酸盐晶体硅能用来制造太阳能电池二氧化硅是种半导体材料下列叙述正确的是用代表阿伏加德罗常数的值金属镁变为镁离子时失去的电子数为气体中的粒子数与盐酸中溶质粒子数相等的气体与所含的电子数相等任何条件下，与所含有电子数均为在无色透明的酸性溶滚中，能大量共存的离子组是化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是萃取分离转移溶液量取液体称取固体下列离子方程式正确的是过量通入澄清石灰水中与水发生反应↑向溶液中加入过量的溶液与足量的溶液反应下列实验现象描述正确的是选项实验现象向饱和溶液中通入足量的气体无明显现象在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽......”。