子半径比硫离子半径小，比。。。。每空分，共分，碳原子的轨道表示式略。，二氧化碳的电子式略。硫离子的结构示意图略。。第。。。。。四地六校联考学年上学期第次月考高二化学试题参考答案Ⅰ选择题每小题各分，分Ⅱ非选择题共分每空分，共分，。。。第第空分，其余每空分，共分，。。。。。，。分，。答案题号答案每空分，共分。。。。每空分，共分，。该晶胞的体积为。四地六校联考学年上学期第次月考高二化学试题答题卷华安泉港龙海二中使用考试时间分钟总分分Ⅰ选择题每小题各分，分Ⅱ非选择题共分题号。下图是其中种晶体的个晶胞，该晶胞中含有个原子。下图为金属铁种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是•，该晶体的密度为•，为阿伏加德罗常数的值，则试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释具有较的强还原性，易被氧化为的原因。当然也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式。定条件下，元素可形成多种晶体共价化合物根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测应与填或化学性质更相似。上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是。外电子排布式为。的熔点比的填高或低，请解释原因。分等元素及其化合物有重要的应用。查表得知，的电负性是，的电负性是，则应为填离子或的晶格能大两种晶体的，三种原子电负性由大到小的顺序是。铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。位于元素周期表第Ⅰ族。的核或电解质溶液导电的原理样。氧化钙在时熔化，而在时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是氧化钙晶体中阴阳离子所带电荷数多氧化钙晶格能比氯化钠于第周期，它可与冷水剧烈反应下列关于金属晶体的叙述正确的是用铂金做首饰不能用金属键理论解释固态和熔融时易导电，熔点在左右的晶体可能是金属晶体的熔点逐渐升高金属导电和熔融电解质是主族元素，为电离能，单位是。请根据下表所列数据判断，的是元素元素的常见化合价是价元素是族元素元素与氯形成化合物时，化学式可能是若元素处体结构模型，下列说法不正确的是晶体中与的个数比为每个周围距离最近的数为和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体每个周围距离最近的数为已知周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是在核电荷数为的元素中，原子的最外层电子排布满足的元素共有种种种种右图为氯化钠的晶体周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是在核电荷数为的元素中，原子的最外层电子排布满足的元素共有种种种种右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是晶体中与的个数比为每个周围距离最近的数为和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体每个周围距离最近的数为已知是主族元素，为电离能，单位是。请根据下表所列数据判断，的是元素元素的常见化合价是价元素是族元素元素与氯形成化合物时，化学式可能是若元素处于第周期，它可与冷水剧烈反应下列关于金属晶体的叙述正确的是用铂金做首饰不能用金属键理论解释固态和熔融时易导电，熔点在左右的晶体可能是金属晶体的熔点逐渐升高金属导电和熔融电解质或电解质溶液导电的原理样。氧化钙在时熔化，而在时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是氧化钙晶体中阴阳离子所带电荷数多氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大两种晶体的，三种原子电负性由大到小的顺序是。铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。位于元素周期表第Ⅰ族。的核外电子排布式为。的熔点比的填高或低，请解释原因。分等元素及其化合物有重要的应用。查表得知，的电负性是，的电负性是，则应为填离子或共价化合物根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测应与填或化学性质更相似。上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是。试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释具有较的强还原性，易被氧化为的原因。当然也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式。定条件下，元素可形成多种晶体。下图是其中种晶体的个晶胞，该晶胞中含有个原子。下图为金属铁种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是•，该晶体的密度为•，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为。四地六校联考学年上学期第次月考高二化学试题答题卷华安泉港龙海二中使用考试时间分钟总分分Ⅰ选择题每小题各分，分Ⅱ非选择题共分题号答案题号答案每空分，共分。。。。每空分，共分，。，。。。第第空分，其余每空分，共分，。。。。。，。分，。。。。。。四地六校联考学年上学期第次月考高二化学试题参考答案Ⅰ选择题每小题各分，分Ⅱ非选择题共分每空分，共分。。。。每空分，共分，碳原子的轨道表示式略。，二氧化碳的电子式略。硫离子的结构示意图略。。第第空分，其余每空分，共分题号答案题号答案，Ⅷ。同素异形体。。。或。高，氧离子半径比硫离子半径小，比的离子键强，所以熔点高。分共价，。。具有较的强还原性，易被氧化为的外围电子排布为，当失去个电子后变成的半充满结构的，较稳定。。。。四地六校联考学年上学期第次月考高二化学试题华安泉港龙海二中使用考试时间分钟总分分Ⅰ选择题共分选择题每小题只有个正确选项，每题分简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述的是属同种元素互为同位素为氢元素的三种核素是三种化学性质不同的粒子下列各表示式中轨道数最多的是各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这结论的理论是构造原理泡利不相容原理洪特规则能量最低原理元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式为下列各组中化合物的性质比较，不正确的是酸性碱性稳定性非金属性现有四种元素的基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是第电离能原子半径电负性最高正化合价甲乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是在核电荷数为的元素中，原子的最外层电子排布满足的元素共有种种种种右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是晶体中与的个数比为每个周围距离最近的数为和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体每个周围距离最近的数为已知是主族元素，为电离能，单位是。