1、“.....原因是上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出气体，所以有气泡出现分液漏斗上乙酸乙酯比水密度小乙反应物能冷凝回流理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷选择题，每小题分，共分在下列各题的四个选项中，只有个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考相对原子质量用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是乙醇中含有的化学键数为氯气和足量溶液反应转移电子数为和羟基中含有的质子数均为的溶液中未找到引用源。总数为在定温度不同压强下，可逆反应，生成物在反应混合物中的体积分数与反应时缩瞬间，浓度加倍为，之后加压平衡逆向移动，所以最终大于加倍的浓度。失分警示升高温度，平衡正向移动，增大，只与温度有关。答案解析本题考查电解原理。流入电子的极是阴极，则铁作大于，错。答，选项选项，若，反应后溶液中溶质为和，溶液呈酸性则反应吸热升高温度......”。

2、“.....增大。转化率。假设分两步实现压氧化钠，戊是碳酸钠，辛是氧气。元素在周期表中的位置为第二周期第Ⅳ族，错元素的原子半径由大到小的顺序为，错戊溶液中阴离子总的物质的量答案解析中导管伸入饱和碳酸钠溶液中，容易造成倒吸，。答案解析本题考查原子结构的有关知识。由题干可知是氢，是碳，是氧，是钠。甲是过氧化钠，乙是水，丙是二氧化碳，丁是氢间短，由于，故相对于来说，就是增大压强。该可逆反应是个正向气体分子数增加的反应，所以增大压强，平衡应向减少的方向移动，在混合气体中的体积分数就要减小，故正确，。，项与足量反应转移电子数为，项项正确,未找到引用源。在溶液中发生水解反应，项。本题选答案解析增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时设计了如上图甲乙的装置乙同学待反应完毕冷却后再用饱和溶液提取烧瓶中产物。你认为装置合理，因为。参考答案及评分标准答案解析本题考查阿伏加德罗常数。乙醇为......”。

3、“.....步骤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是，产物应从口倒出，因为。为提高乙酸乙酯的产率，甲乙两位同学分别，浓的作用是。步骤中，用小火加热试管中的混合液，其原因是。步骤④所观察到的现象写出原因是混合液④待小试管中收集约产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层分离出纯净的乙酸乙酯。请同学们回答下列问题步骤中，配制这比例的混合液的操作是写出该反应的化学方程式步骤为在的大试管中按体积比的比例配制浓硫酸乙醇和乙酸的混合液按照图连接装置，使产生的蒸气经导管通到试管所盛饱和溶液加入滴酚酞试液上方处，小火加热试管中的是。上述实验完成后，将注射器内的气体通入到溶液中，其目的是。已知下列数据物质沸点密度熔点乙醇乙酸乙酸乙酯浓实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图所示，主要干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象。反应停止后，打开止水夹......”。

4、“.....关闭止水夹后取下注射器，并抽取定量的空气，观察到的现象能或不能，简述理由。若用Ⅱ实验装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应生成的气体是。在烧杯中加入定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个溶液的方法实现上述转化。注混合后溶液体积变化可忽略下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置，请回答下列问题铜与稀硝酸反应的离子方程式。Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是气体填悬浊液全部转化为悬浊液，理论上可往悬浊液加入等体积定浓度的溶液完成上述转化请计算所加入溶液浓度为，所以实际生产过程填能或不能通过加入制取金属钨的化学方程式实验室引发该反应的操作方法是。常温下，黑钨矿中和的溶度积常数分别为欲将体积为含物质的量为制取金属钨的化学方程式实验室引发该反应的操作方法是。常温下......”。

5、“.....理论上可往悬浊液加入等体积定浓度的溶液完成上述转化请计算所加入溶液浓度为，所以实际生产过程填能或不能通过加入溶液的方法实现上述转化。注混合后溶液体积变化可忽略下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置，请回答下列问题铜与稀硝酸反应的离子方程式。Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是气体填能或不能，简述理由。若用Ⅱ实验装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应生成的气体是。在烧杯中加入定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体事先已将注射器内原有的空气推出，关闭止水夹后取下注射器，并抽取定量的空气，观察到的现象是。上述实验完成后，将注射器内的气体通入到溶液中，其目的是......”。

6、“.....主要步骤为在的大试管中按体积比的比例配制浓硫酸乙醇和乙酸的混合液按照图连接装置，使产生的蒸气经导管通到试管所盛饱和溶液加入滴酚酞试液上方处，小火加热试管中的混合液④待小试管中收集约产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层分离出纯净的乙酸乙酯。请同学们回答下列问题步骤中，配制这比例的混合液的操作是写出该反应的化学方程式，浓的作用是。步骤中，用小火加热试管中的混合液，其原因是。步骤④所观察到的现象写出原因是。步骤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是，产物应从口倒出，因为。为提高乙酸乙酯的产率，甲乙两位同学分别设计了如上图甲乙的装置乙同学待反应完毕冷却后再用饱和溶液提取烧瓶中产物。你认为装置合理，因为。参考答案及评分标准答案解析本题考查阿伏加德罗常数。乙醇为，含有的化学键数为......”。

7、“.....项项正确,未找到引用源。在溶液中发生水解反应，项。本题选答案解析增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间短，由于，故相对于来说，就是增大压强。该可逆反应是个正向气体分子数增加的反应，所以增大压强，平衡应向减少的方向移动，在混合气体中的体积分数就要减小，故正确，。答案解析中导管伸入饱和碳酸钠溶液中，容易造成倒吸，。答案解析本题考查原子结构的有关知识。由题干可知是氢，是碳，是氧，是钠。甲是过氧化钠，乙是水，丙是二氧化碳，丁是氢氧化钠，戊是碳酸钠，辛是氧气。元素在周期表中的位置为第二周期第Ⅳ族，错元素的原子半径由大到小的顺序为，错戊溶液中阴离子总的物质的量大于，错。答，选项选项，若，反应后溶液中溶质为和，溶液呈酸性则反应吸热升高温度，平衡正向移动，增大。转化率。假设分两步实现压缩瞬间，浓度加倍为，之后加压平衡逆向移动，所以最终大于加倍的浓度......”。

8、“.....平衡正向移动，增大，只与温度有关。答案解析本题考查电解原理。流入电子的极是阴极，则铁作阳极，对阴离子移向阳极铁极，错石墨电极反应，错电解池发生总反应，错。考点位置结构性质的相互关系应用判断简单分子或离子的构型原子轨道杂化方式及杂化类型判断不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题元素周期律与元素周期表专题化学键与晶体结构分析同周期自左而右元素的第电离能呈增大趋势，但氮元素的能级容纳个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第电离能高于同周期相邻元素是金属，属于金属晶体，是盐，属于离子晶体，都属于分子晶体原子核外有个电子，根据核外电子排布规律书写由的结构可知，分子中处于在氢键共价键配位键与之间分子间作用力中阳离子为，中心原子氧原子价层电子对数，孤电子对，据此判断中形成分子内氢键，使其更难电离出解答解同周期自左而右元素的第电离能呈增大趋势......”。

9、“.....处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第电离能高于同周期相邻元素，故三种元素的相对位置为，故答案为是金属，属于金属晶体，是盐，属于离子晶体，都属于分子晶体，故答案为原子核外有个电子，基态铜原子的核外电子排布式为，故答案为由的结构可知，分子中处于在氢键共价键配位键与之间分子间作用力，故答案为中阳离子为，中心原子氧原子价层电子对数，孤电子对，为三角锥型，氧原子采取杂化，故答案为三角锥型中形成分子内氢键，使其更难电离出，故相同温度下电离平衡常数水杨酸苯酚，故答案为中形成分子内氢键，使其更难电离出答案六分解析的质子数可知电子数为，核外各电子层电子数为，电子层数等于周期序数，所以在周期表的位置是第六周期。分解析转化成时，化合价升高，所以必须加入氧化剂，最终得到的产物。取少量滤渣于试管中，加适量稀盐酸溶解。取少量上层清液，滴加硫氰化钾溶液......”。