1、“.....分取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。分分分或分分平面正三角形分三角锥型分共价键配位键分分分制造火箭推进剂或炸药其他合理答案均可分的电负性比大，成键电子对偏向，导致中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键。答案合都有广泛的应用。基态的电子排布式为原子核外共有种运动状态不同的电子。分子与分子的空间结构分别为化学式，阳极的电极反应式是。该电解反应的化学方程式为都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中少大气中含硫化合物污染的关键。用纯碱溶液吸收可将其转化为......”。

2、“.....下图电解装置可将雾霾中的分别转化为和。写出物质的。填或时，若改变外界反应条件，导致发生如图所示的变化，则改变的条件可能是。二主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减平衡将移动。填向左向右或不图中分别表示在定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间变化如右图所示。时该化学反应的平衡常数平衡时若保持温度不变，再向容器中充入各，为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将和转化成无污染气体参与大气循环......”。

3、“.....时，将等物质的量的和充入容积为。分研究发现，和是雾霾的主要成分。主要来源于汽车尾气。已知固体的质量最少为。保留小数点后位有效数字保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式。沉镍过程中，若，欲使该滤液中的沉淀完全，则需要加入要成分的化学式分别是。写出氧化步骤中加入发生反应的离子方程式。酸浸过程中，失去个电子，同时生为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下相关离子生成氢氧化物的和相关物质的溶解性如下表调节步骤中，溶液的调节范围是......”。

4、“.....该实验的产率约为。小数点后保留两位有效数字分醋酸镍是种重要的化工原料。种以含镍废料含，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是。洗涤操作中，水洗的目的是无水硫酸镁的作用是。常压蒸馏时，最低控制温溶液和洗涤分离，在所得产物中加入少量无水固体，静止过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集的馏分，得联苄。相关物理常数和物理性质如下表仪器的名称为验室制取联苄的装置如下图所示加热和加持仪器略去实验步骤在三口烧瓶中加入苯和适量无水，由滴液漏斗滴加，二氯乙烷，控制反应温度在，反应约。将反应后的混合物依次用稀盐酸。装置中隐藏着种安全隐患，请提出种改进方案......”。

5、“.....二氯乙烷，反应温度在之间。实验。装置中隐藏着种安全隐患，请提出种改进方案。二联苄的制备联苄的制取原理为反应最佳条件为苯，二氯乙烷，反应温度在之间。实验室制取联苄的装置如下图所示加热和加持仪器略去实验步骤在三口烧瓶中加入苯和适量无水，由滴液漏斗滴加，二氯乙烷，控制反应温度在，反应约。将反应后的混合物依次用稀盐酸溶液和洗涤分离，在所得产物中加入少量无水固体，静止过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集的馏分，得联苄。相关物理常数和物理性质如下表仪器的名称为，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是。洗涤操作中......”。

6、“.....常压蒸馏时，最低控制温度是。该实验的产率约为。小数点后保留两位有效数字分醋酸镍是种重要的化工原料。种以含镍废料含为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下相关离子生成氢氧化物的和相关物质的溶解性如下表调节步骤中，溶液的调节范围是。滤渣和滤渣主要成分的化学式分别是。写出氧化步骤中加入发生反应的离子方程式。酸浸过程中，失去个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式。沉镍过程中，若，欲使该滤液中的沉淀完全，则需要加入固体的质量最少为。保留小数点后位有效数字保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸......”。

7、“.....酸浸的最佳温度与时间分别为。分研究发现，和是雾霾的主要成分。主要来源于汽车尾气。已知为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将和转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式。时，将等物质的量的和充入容积为的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间变化如右图所示。时该化学反应的平衡常数平衡时若保持温度不变，再向容器中充入各，平衡将移动。填向左向右或不图中分别表示在定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是。填或时，若改变外界反应条件......”。

8、“.....则改变的条件可能是。二主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。用纯碱溶液吸收可将其转化为。该反应的离子方程式是。下图电解装置可将雾霾中的分别转化为和。写出物质的化学式，阳极的电极反应式是。该电解反应的化学方程式为都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。基态的电子排布式为原子核外共有种运动状态不同的电子。分子与分子的空间结构分别为与反应生成的分子中含有的化学键类型有，在中原子的杂化方式为。和同主族。科学家目前合成了分子，该分子中键的键角为分解后能产生并释放出大量能量......”。

9、“.....可生成配离子。已知与具有相同的空间构型，但不易与形成配离子，其原因是。纳米是种应用广泛的催化剂，其催化的个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是。化合物乙中采取杂化的原子的第电离能由大到小的顺序为。铁和氨气在可发生置换反应，产物之的晶胞结构如右图所示，写出该反应的化学方程式。若该晶体的密度是，则两个最近的原子间的距离为。阿伏加德罗常数用表示化学选修有机化学基础分种用烃合成高分子化合物的流程如下图经测定烃在标准状况下的密度为，和是同系物，核磁共振氢谱显示有机物中有四种峰，且峰值比为......”。