1、“.....酸性溶液中，能与铝放出的溶液中无色溶液中为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有个电子，其结构特点如下微粒代码原子核数目单核单核双核多核单核多核多核多核带电荷数单位电荷其中的离子半径大于的离子半径是四原子分子，是五原子分子与作用可生成个中性分子。下列说法不正确的是对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比强的水溶液显碱性具有可燃性相应的元素的单质与微粒任何条件下都不能反应中铝的含量，同学设计如下试验取样品，称取时使用的仪器名称为。将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有。往滤液中加入过量的溶液过滤，写出该步。与的差值为。点对应的沉淀的物质的量为，点对应的溶液体积为。分铝合金硬铝中含有镁铜硅，为了测定该合金的溶液中，逐滴加入溶液，所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则在段......”。

2、“.....则此阶段发生反应的离子方程式为，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低如生成等。现有定量铝粉和铁粉的混合物与定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后。普通玻璃坩埚石英玻璃坩埚氧化铝坩埚铁坩埚与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为，混合物中石灰石的质量分数是。分实验研究发现。要将高温熔化，下列坩埚中可选用的是定是同种元素两个的在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含的化合物。分别写出生成和的化学方程式，族元素的原子序数可能为Ⅵ族元素，随原子半径的增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强号元素位于周期表中第周期Ⅶ族下列说法中正确的是质子数相同的粒子定属于同种元素电子数相同的粒子不液体若是强碱，则也是强碱元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是从左到右......”。

3、“.....则与其同周期的Ⅲ数，则下列说法正确的是若是强酸，则也定为强酸若为非金属元素，则可能为金属元素，若为金属元素，则可能为非金属元素常温下，若的简单氢化物是气体，则的简单氢化物可能是两溶液的比较碳硫的非金属性强弱向氯化铵氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱已知为短周期元素，它们的原子最外层电子数相同，且的原子半径小于，若为正整列实验操作与实验目的相符的是序号实验操作实验目的测定熔点沸点比较和的非金属性强弱溶液中分别滴加足量氨水比较镁铝的金属性强弱测定等浓度的阴阳离子个数比为砷为第四周期Ⅴ族元素......”。

4、“.....下列判断正确的是四种元素的原子半径四种元素形成的单质最多有种与形成的气态化合物超过两种四种元素中，的最高价氧对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比强的水溶液显碱性具有可燃性相应的元素的单质与微粒任何条件下都不能反应四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子核数目单核单核双核多核单核多核多核多核带电荷数单位电荷其中的离子半径大于的离子半径是四原子分子，是五原子分子与作用可生成个中性分子。下列说法不正确的是原子核数目单核单核双核多核单核多核多核多核带电荷数单位电荷其中的离子半径大于的离子半径是四原子分子，是五原子分子与作用可生成个中性分子。下列说法不正确的是对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比强的水溶液显碱性具有可燃性相应的元素的单质与微粒任何条件下都不能反应四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示......”。

5、“.....下列判断正确的是四种元素的原子半径四种元素形成的单质最多有种与形成的气态化合物超过两种四种元素中，的最高价氧化物对应的水化物酸性最强如图是部分短周期元素原子用字母表示最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是和在同周期原子半径气态氢化物的酸性形成的化合物中阴阳离子个数比为砷为第四周期Ⅴ族元素，根据它在元素周期表中的位置推测砷不可能具有的性质是砷的还原性比磷弱可以有等多种化合价对应水化物酸性比弱砷在通常状况下是固体下列实验操作与实验目的相符的是序号实验操作实验目的测定熔点沸点比较和的非金属性强弱溶液中分别滴加足量氨水比较镁铝的金属性强弱测定等浓度的两溶液的比较碳硫的非金属性强弱向氯化铵氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱已知为短周期元素，它们的原子最外层电子数相同，且的原子半径小于，若为正整数，则下列说法正确的是若是强酸......”。

6、“.....则可能为金属元素，若为金属元素，则可能为非金属元素常温下，若的简单氢化物是气体，则的简单氢化物可能是液体若是强碱，则也是强碱元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是从左到右，元素周期表中的第列为Ⅴ族Ⅱ族元素的原子序数为，则与其同周期的Ⅲ族元素的原子序数可能为Ⅵ族元素，随原子半径的增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强号元素位于周期表中第周期Ⅶ族下列说法中正确的是质子数相同的粒子定属于同种元素电子数相同的粒子不定是同种元素两个的在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含的化合物。分别写出生成和的化学方程式，。要将高温熔化，下列坩埚中可选用的是。普通玻璃坩埚石英玻璃坩埚氧化铝坩埚铁坩埚与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为，混合物中石灰石的质量分数是。分实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀......”。

7、“.....现有定量铝粉和铁粉的混合物与定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入溶液，所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则在段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为。与的差值为。点对应的沉淀的物质的量为，点对应的溶液体积为。分铝合金硬铝中含有镁铜硅，为了测定该合金中铝的含量，同学设计如下试验取样品，称取时使用的仪器名称为。将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有。往滤液中加入过量的溶液过滤，写出该步操作中有关的离子方程式。在第的滤液中通入足量，过滤。主要反应的离子方程式是。步骤过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为，则原样品中铝的质量分数是。若步骤中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏填高低或不影响，下同若步骤中滤渣没有洗涤......”。

8、“.....则实验结果偏。分强碱性溶液中可能含有中的几种离子，现进行如下实验取少量溶液用硝酸酸化后，加溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。原溶液中肯定不存在的离子是，肯定存在的离子是。南阳中年春期高年级第次月考化学答案分填图分第四分第分分镁离子结构示意图分分分分分↑分↑分分分分分每空各分↑，分托盘天平分硅铜分烧杯漏斗玻璃棒分分分分分低分高分高分分分分南阳市中年春期高第次月考化学试题可能用到的相对原子质量第卷选择题每题分，共分下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强透闪石的化学成分为写成氧化物的形式为④二氧化硅晶体中不存在二氧化硅分子青铜不锈钢硬铝都是合金光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射......”。

9、“.....常用作木材的阻燃剂铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应灼烧物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素⑩称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的溶液则放出氢气的体积同温同压下不相等句句句句是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是和互为同素异形体和都含有个质子和中子和分别含有和个质子和互为同位素在离子,未找到引用源。中，共有个核外电子，的质量数为，则原子核内含有的中子数目为下列离子方程式正确的是投入溶液中把中投入到少量氢氧化钠溶液向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好使完全沉淀溶液中加入过量将和同时放入定量的水中，充分反应后得到溶液，再向该溶液中缓慢通入气体标准状况，若忽略反应过程中溶液的体积变化......”。